《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型特訓(xùn)6 第4題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（二）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型特訓(xùn)6 第4題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（二）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型特訓(xùn)6　第4題　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(二) 1.(2019重慶西南師大附中月考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A F2、I2分別與H2反應(yīng) 比較氟、碘的非金屬性強(qiáng)弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32- 2.(2019浙江溫州質(zhì)檢)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 將乙醇和

2、濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色 反應(yīng)生成了乙烯 B 淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱后的溶液置于試管中,加入新制氫氧化銅懸濁液后,加熱至沸騰,沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解 C 向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- D 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析 3.(2019天津三校聯(lián)考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腻e(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康? A 向KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管中加適量濃鹽酸,加熱 清洗試管內(nèi)

3、壁附著的MnO2 B 向2支盛有4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液的試管中分別加入2 mL 0.01 mol·L-1和2 mL 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液 根據(jù)溶液褪色所需時(shí)間,探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒,火焰呈黃色 溶液中一定有Na+,可能有K+ D 將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,再通入水中,所得水溶液的pH<7 證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng) 4.(2019安徽安慶五校聯(lián)盟一模)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論

4、A 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的試管中,先滴幾滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液。試管先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) B 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀硫酸,溶液顏色基本不變 Fe(NO3)2與 H2SO4不反應(yīng) C 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩,液體分層,下層溶液呈紫紅色 氯的非金屬性比碘強(qiáng) D 用pH試紙測(cè)定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 弱酸的酸性:H

5、ClO< CH3COOH 5.(2019河南周口一模)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將氯氣通入品紅溶液 溶液紅色褪去 氯氣具有漂白性 B 將銅粉加入1.0 mol·L-1的 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn) 金屬Fe比Cu活潑 C 用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)比較低 D 向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片 濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解,并放出紅棕色氣體;稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)

6、色氣體,氣體遇空氣變紅棕色 濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸 6.(2019湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向鹽酸中滴加Na2SO3溶液 產(chǎn)生使品紅溶 液褪色的氣體 非金屬性:Cl>S B 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩 未出現(xiàn) 紅色固體 X中一定不含Cu2+ C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管 FeCl3溶液清 洗得較干凈 Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反應(yīng),且AgCl更難溶于水 D 用3 mL稀硫

7、酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液 迅速產(chǎn)生 無(wú)色氣體 形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率 參考答案 題型特訓(xùn)6　第4題　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(二) 1.A　解析 F2、I2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度即可判斷出氟、碘的非金屬性強(qiáng)弱,A項(xiàng)正確;向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,只能說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SO3的弱,而比較非金屬性強(qiáng)弱要根

8、據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,Na2SO3中的硫不是最高價(jià),不能比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,氣體可能為SO2或Cl2,若氣體為SO2,該溶液可能含有SO32-或HSO3-,因此不能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.C　解析 因乙醇可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)先將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶,除去乙醇,防止乙醇干擾實(shí)驗(yàn),再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯,故A錯(cuò)誤;要檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必須先用氫氧化鈉溶液中和催化劑硫酸,故B錯(cuò)誤;無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳,可說(shuō)明含CO32-或HCO3-,故C正確;HgCl2溶液能使蛋白質(zhì)變性

9、,結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤。 3.B　解析 濃鹽酸在加熱的條件下,可以與MnO2反應(yīng)生成可溶于水的MnCl2,故A正確;根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,1mol高錳酸鉀可以與2.5mol草酸反應(yīng),顯然兩支試管中高錳酸鉀都是過(guò)量的,兩溶液都不會(huì)褪色,故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B錯(cuò)誤;由于K元素的焰色反應(yīng)是紫色,容易被黃色覆蓋,難以觀察,需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,所以觀察到火焰顏色是黃色說(shuō)明一定含有Na元素,可能含有K元素,故C正確;產(chǎn)生的氣體通入四氯化碳是為了吸收揮發(fā)出來(lái)的Br2,再通入水中,所得溶液顯酸性,說(shuō)明生成了HBr氣體,即發(fā)生了取代反應(yīng),故D正確。 4.C　解析 反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量

10、,分別生成白色沉淀氯化銀和黃色沉淀碘化銀,不能證明Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系,故A錯(cuò)誤;酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液顏色基本不變是由于Fe3+的量較少的原因,故B錯(cuò)誤;在KI溶液中滴加少量氯水,氯氣將碘離子置換出來(lái),再加入CCl4,充分振蕩,發(fā)生萃取,液體分層,下層溶液呈紫紅色,能夠說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng),故C正確;次氯酸鈉溶液具有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,故D錯(cuò)誤。 5.D　解析 品紅褪色是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的原因,氯氣不具有漂白性,A錯(cuò)誤;銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,沒(méi)有黑色固體生成,現(xiàn)象描述錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;加熱打

11、磨過(guò)的鋁箔時(shí)由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁,內(nèi)部的鋁熔化但不滴落,現(xiàn)象描述錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;硝酸的濃度越大,氧化性越強(qiáng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確,D正確。 6.C　解析 鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,酸性為HCl>亞硫酸,不能利用無(wú)氧酸和含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較相應(yīng)元素的非金屬性,A錯(cuò)誤;由于氧化性Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,因此不能確定X中是否含Cu2+,B錯(cuò)誤;氯化銀的溶解度比硫酸銀的小,Fe3++AgFe2++Ag+,FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動(dòng),FeCl3溶液清洗得干凈,C正確;加Cu(NO3)2濃溶液,在酸性條件下,H+、NO3-起硝酸的作用,表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性,將Zn氧化為Zn2+,HNO3被還原為無(wú)色的NO氣體,因而可加快反應(yīng)速率,故不能證明形成銅鋅原電池加快了制取H2的速率,D錯(cuò)誤。