《（通用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 實驗探究3 常見離子的檢驗及答題模板-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 實驗探究3 常見離子的檢驗及答題模板-人教版高三化學(xué)試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、實驗探究3　常見離子的檢驗及答題模板 [教材實驗原型] 1．Fe3＋的檢驗(人教版化學(xué)必修1 P61實驗3-10) 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。觀察現(xiàn)象并記錄。 2．Cl－的檢驗(人教版化學(xué)必修1 P85實驗4-6) 在5支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各加入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀HNO3觀察現(xiàn)象，填入表格。 [教材內(nèi)容歸納] 常見離子的一般檢驗方法 1．常見陽離子的檢驗 常見陽離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 Na＋(K＋)

2、 焰色反應(yīng) 黃色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃，紫色火焰) Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰 綠色→紅褐色 先加KSCN溶液， 再加氯水 加KSCN溶液無明顯變化， 再加氯水變?yōu)榧t色 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 NH NaOH溶液，加熱 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍(lán)的氣體 　　2.常見陰離子的檢驗 常見 陰離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 X－ 加入AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色、淺黃色、黃色沉淀，不溶于稀HNO3，依次為Cl－、Br－、I－ SO 先加入HCl再加入BaCl2溶

3、液 生成白色沉淀(BaSO4) SO 加入鹽酸或硫酸 產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體(SO2) 加BaCl2溶液、鹽酸 生成白色沉淀(BaSO3)，該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體(SO2) 注意：當(dāng)有多種離子共存時，要注意離子的干擾問題。 [命題角度探究] 1．檢驗SO時，為什么使用鹽酸而不使用硝酸？加入試劑時為什么不能先加入BaCl2溶液后加入鹽酸？ 提示：用硝酸時SO可能干擾；先加BaCl2后加鹽酸，Ag＋干擾。 2．怎樣檢驗Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液檢驗？ 提示：可以用酸性KMnO4溶液檢驗；不可以用氯水和KSCN溶液檢

4、驗。 3．向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能說明溶液中一定含有SO嗎？為什么？ 提示：不能，Ag＋干擾。 [答題模板評析] (2014·高考江蘇卷節(jié)選)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在； ________________________________________________________________

5、________。(4分) 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 [抽樣評析] 失分之鑒 取少量溶液①，加入1～2 mL淀粉溶液②，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－③；另取少量溶液，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO 閱卷點評 ①凡是沒有明確指出“從水層取少量溶液”的，不得分； ②凡是沒有明確說明“用鹽酸酸化”的扣2分 ③凡是沒有說明“若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－”的，扣1分 滿分答案 從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I

6、－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－；另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO [踩點得分] 四個得分點：明確原理→敘述操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論 (1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如I－具有還原性，需要用氧化劑氧化成I2后用淀粉檢驗；IO中I為＋5價，具有氧化性，需要用還原劑還原成I2后，再用淀粉檢驗；因溶液呈堿性，I2＋2OH－===I－＋I(xiàn)O－＋H2O，所以在檢驗之前應(yīng)先用鹽酸酸化。 (2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加FeCl3

7、溶液、加鹽酸酸化等)。 (3)描述現(xiàn)象：觀察溶液顏色變化，如何變化要明確具體。 (4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”。 [答題模板] 離子檢驗的方法 實驗操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑) ↓ 現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……) ↓ 得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”) [典題真題體驗] 1．(2016·山東青島模擬)某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

8、　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 解析：選B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項錯誤。 2．(2015·高考四川卷節(jié)選)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小

9、組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。 連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO、無SO的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味的氣體