《高三化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題一 基本概念 4 離子反應課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題一 基本概念 4 離子反應課件.ppt（62頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第4講 離子反應,【高考這樣考】 1.(2013新課標全國卷ⅡT10)能正確表示下列反應的離子方程式的是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應： +2H+====H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+====2Fe(OH)3+3Mg2+,【解析】選D。金屬鐵和鹽酸反應時，因為H+的氧化性比較弱，只能把鐵氧化為正二價的鐵，故不能生成三價鐵離子，A項錯誤；金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，所以當它遇到CuSO4溶液時，優(yōu)先與水發(fā)生反應，故不能置換出金屬銅，B項錯誤；碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子，故反應時應為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應，C項錯誤；氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿，故在書寫離子方程式時應寫成化學式，且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水，故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵，D項正確。,2.(2015全國卷ⅡT28節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________。,(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：,,①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。 ②錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________。 (3)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。 a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵,【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，氯元素的化合價從+5價降到+4價，得1個電子，氯酸鉀是氧化劑；硫元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，亞硫酸鈉是還原劑，根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1。 (2)①根據(jù)題中圖示可知氯化銨和氯化氫反應生成氫氣和NCl3，配平即可。 ②ClO2能把碘離子氧化為碘單質，自身被還原為氯離子。 (3)亞氯酸鹽有氧化性，除去它要用有還原性的硫酸亞鐵，同時產生的鐵離子還能凈水。,答案：(1)2∶1 (2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3 ②2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O (3)d,【考綱要求】 1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。 3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。,【考查特點】 1.客觀題： (1)考查“離子共存”：溶液中離子能否大量共存。 (2)考查“離子反應”：離子方程式的正誤判斷。 (3)考查“離子檢驗”：常見離子檢驗的方法。 (4)考查“離子推斷”：通過實驗推斷電解質溶液中存在的離子。,2.主觀題： (1)考查“離子反應”：離子方程式的正確書寫。 (2)考查“離子檢驗”：回答離子檢驗的方法及操作步驟。 (3)考查“離子推斷”：設計實驗驗證溶液中存在的離子或通過實驗推斷溶液中可能存在的離子。 (4)考查“計算”：運用離子反應進行化學綜合計算。,1.離子方程式書寫易錯點： (1)忽視文字敘述的化學反應情境與離子方程式的對應性。 (2)忽視離子方程式表達的基本要求，如“配平”“↑”“↓” “△”“ ”“(膠體)”等。 (3)由于反應物量的不同反應進行的程度及其產物的類型可能不同。所以在寫離子方程式時一定要注意題目對反應物用量的描述。如“過量”“適量”“少量”“足量”“恰好完全反應”等。,(4)對與量有關的常見反應記憶不全面。 ①堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應：若酸過量，生成_____ ___；若堿過量，則生成正鹽。 ②鋁鹽與強堿反應：若堿過量，生成_____；若堿不足，則生成_______。 ③ 與強酸反應：若酸過量，生成____；若酸不足，則生成_______。 ④變價金屬Fe與硝酸反應：一般生成____；若Fe過量，生成____。,Al(OH)3,Al3+,Al(OH)3,Fe3+,Fe2+,酸式,鹽,2.離子的共存及檢驗： 有下列離子，在以下條件下能大量共存的是 H+、OH-、Al3+、Fe2+、 、 、 、 、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+(提示：HSCN為強酸)。 (1)酸性條件下的無色溶液中： _______________________________________。 (2)堿性條件下的無色溶液中： _______________________________。,(3)加入鋁粉有氣泡生成的無色溶液中： ____________________________。,考點一 離子方程式的正誤判斷 【典例1】(2015山東高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+====SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2： +SO2+H2O====H2SiO3↓+,C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O： Al3++4NH3H2O====[Al(OH)4]-+4 D.向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2H2O====4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,【破題關鍵】 (1)HNO3為氧化性酸， 具有較強還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應。 (2)向Na2SiO3溶液中通入SO2，少量SO2可生成 ；過量SO2應得到 。,【解析】選D。硝酸具有強氧化性，可以與 發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；過量的二氧化硫會生成亞硫酸氫根，B錯誤；一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C錯誤；D相當于是過氧化鈉和水的反應與氫氧化鈉和硫酸銅反應的加和，D正確。,【方法歸納】離子方程式正誤判斷的三個關鍵點 (1)判斷產物對不對。 ①變價元素的產物(高價還是低價)。 ②量不同時的產物(某反應物過量是否會與產物再反應)。 ③滴加順序不同時的產物。 (2)分析離子方程式平不平。 ①原子是否守恒。 ②電荷是否守恒。 ③氧化還原反應中電子得失是否守恒。,(3)觀察物質拆分是否合理。 ①強拆弱不拆。 ②易溶拆不溶不拆。 ③微溶物“清拆濁不拆”。 ④單質、氧化物不拆。 ⑤濃硫酸參加反應一般不能寫離子方程式，濃鹽酸、濃硝酸拆。,【題組過關】 1.(2015南京一模)下列反應的離子方程式正確的是( ) A.碳酸鈣與鹽酸反應 +2H+====CO2↑+H2O B.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉溶液反應 SO2+2OH-==== +H2O C.鐵粉與氯化鐵溶液反應 Fe+Fe3+====2Fe2+ D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應 Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O,【解析】選D。碳酸鈣與鹽酸離子反應方程式為CaCO3+2H+====CO2↑ +H2O+Ca2+，故A錯誤；二氧化硫與氫氧化鈉溶液離子反應方程式為SO2+2OH-==== +H2O，故B錯誤；鐵粉與氯化鐵溶液離子反應方程式為Fe+2Fe3+====3Fe2+，故C錯誤；只有D正確。,2.(2014上海高考改編)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是( ) A.OH-+ +2H+==== +H2O B.2OH-+ +3H+==== +2H2O C.2OH-+ +4H+====CO2↑+3H2O D.OH-+ +3H+====CO2↑+2H2O,【解析】選C。少量的鹽酸先與OH-反應，OH-反應完全后再與 反 應先生成 ，鹽酸過量生成CO2，A中OH―完全反應后 恰好完 全反應轉化為 ，正確；B中OH―完全反應后 部分反應，正 確；C中OH―完全反應后 部分反應，不會生成CO2，錯誤；D中是 鹽酸過量的情況，正確。,【加固訓練】1.(2014江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++ ====Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2+ +2H2O====Al(OH)3↓+,【解析】選D。銅與稀硝酸反應生成NO，A錯誤；NaOH過量，漏寫 與OH-的反應，正確的離子方程式為2 +Fe2++4OH-====2NH3H2O +Fe(OH)2↓，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆寫成離子形式，C錯誤；CO2過量，應生成 ，D正確。,2.(2015岳陽一模)下列解釋事實的離子方程式正確的是( ) A.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++ ====Fe3++NO↑+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==== 2HClO+ C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2 +5SO2+4OH-====2Mn2++5 +2H2O D.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合： +Al3++2 +2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O,【解析】選D。鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應的離子方程式為3Fe+8H++2 ====3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為ClO-+H2O+CO2====HClO+ ，故B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2+2 +2H2O====5 +2Mn2++4H+，故C錯誤；0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為 +Al3++2 +2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故D正確。,考點二 離子共存的判斷 【典例2】(2015上海高考)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、 、Fe3+、Ba2+、Al3+、 、Cl-、OH-、 。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種,【破題關鍵】 (1)無色溶液應排除常見的四種有色離子； (2)能與鋁反應放出H2的溶液，為強酸性或強堿性溶液，在強酸性條件下，應注意不能含有強氧化性的 。,【解析】選C。含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存 在；H+與 、OH-會發(fā)生反應，不能大量共存；OH-與 、Al3+會 發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+與 會發(fā)生反應，不能大量 共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量 的OH-，還可能含有大量的Ba2+、Cl-、 ，離子最多4種；若溶液為 酸性，由于H+、 起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有 的離子可能是H+、 、Ba2+、Al3+、Cl-，最多是5種離子。,【誤區(qū)提醒】突破離子共存判斷中的常設“陷阱” (1)警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、 等有色離子不能大量存在。 (2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法。 ①表示酸性的溶液： a.pHc(OH-)的溶液； b.能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液； c.能使pH試紙顯紅色的溶液。,②表示堿性的溶液： a.pH7或c(H+)7表示加酸或堿抑制水的電離，n7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。,(3)警惕溶液中可能發(fā)生的氧化還原反應。 ①含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性； ②含有大量 的溶液，在酸性條件下具有強氧化性； ③含有大量 的溶液，隱含是堿性溶液。 (4)警惕相互促進水解的兩種情況。 ① 與CH3COO-、 ，Mg2+與 等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。 ②Al3+(或Fe3+除S2-、HS-)與 、 、 、S2-、HS-相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。,【題組過關】 1.(2015江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、 、Cl- B. =110-13molL-1的溶液中： 、Ca2+、Cl-、 C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 、 D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、 、,【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3+不能大量共存，A項錯誤； =110-13molL-1的溶液的pH=1，為強酸溶液，離子可以大量共存，B項正確；與Al反應能放出氫氣的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存，硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C項錯誤；水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液的pH=1或pH=13，在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，D項錯誤。,2.(2014廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、 B.Fe2+、H+、 、ClO- C.Mg2+、 、Cl-、 D.K+、Fe3+、 、SCN-,【解析】選C。A項，Ca2+與 反應生成CaSO4微溶物，不共存；B 項，H+與ClO-不能大量共存， 和Fe2+能被ClO-氧化，不共存；C 項，各離子不反應，可共存；D項，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡合反應，不共 存。,3.(2015南京二模)在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組 是( ) A.能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、 、 、Cl- B.c(Fe2+)=0.05 molL-1的溶液：H+、Na+、 、 C.pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、 D.由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、ClO-、,【解析】選C。能與鋁反應放出H2的溶液為強酸性或強堿性溶液， 在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存， 不能在強堿性溶液中 大量共存，A錯誤；強酸性溶液中 會氧化Fe2+，B中離子不能大量 共存；由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液pH=2或12，酸性條件 下ClO―、 均不能大量共存，Ba2+和 不能大量共存，D錯誤。,【加固訓練】1.(2014江蘇高考)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中：Na+、K+、 、 B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、 、 C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、 、Cl- D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、 、SCN-、,【解析】選C。 與H+反應生成CO2和H2O，故不能大量共存，A錯誤；c(H+)=110-13molL-1，pH=13，Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B錯誤；C中離子能在指定溶液中大量共存，C正確；Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D錯誤。,2.(2015重慶三模)下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( ) A.pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、 、Cl- B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、 、S2-、Br- C.水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液：Ba2+、Na+、 、Cl- D.加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、 、 、,【解析】選C。Fe2+為淺綠色，與無色溶液不符，且Fe2+、 不能大量共存，故A錯誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液含氧化性物質可氧化I-，則也可氧化S2-，不能大量共存，故B錯誤；水電離出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液pH=2或12，該組離子之間均不反應，可大量共存，故C正確；加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能存在 、 ，酸性溶液中不能大量存在 ，故D錯誤。,考點三 離子推斷與離子檢驗 【典例3】(2015杭州二模)水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、 、 、 、 中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：,,下列判斷正確的是( ) A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3 B.白色沉淀一定是Al(OH)3 C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、 、 D.溶液中一定不存在大量Na+,【破題關鍵】 (1)溶液Ⅰ中加過量Ba(OH)2產生有色沉淀，說明原溶液中含有Fe2+。 (2)溶液Ⅱ中含有過量Ba(OH)2，通入CO2可生成BaCO3沉淀。 (3)根據(jù)電荷守恒確定 和Na+是否存在。,【解析】選D。根據(jù)題給信息，反應有有色沉淀生成，故一定有 Fe2+，則溶液中不含有 ，加入鹽酸反應放出氣體，則一定含 有 ，氣體A為NO，A錯誤。加入過量氫氧化鋇，產生氣體B，說明 溶液中含有 ；溶液Ⅱ中通入二氧化碳，沉淀中含有碳酸鋇，故白 色沉淀不一定是氫氧化鋁，原溶液中不一定含有Al3+，B、C均錯誤。 根據(jù)電荷守恒，且各離子的物質的量相同，溶液中含有 ，一定不 含Na+，D正確。,【方法歸納】離子推斷的五項原則 (1)互斥性原則：利用題目給出的實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪些離子。 (2)溶液的酸、堿性原則：根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能含有哪些離子，注意聯(lián)系鹽類的水解知識；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量共存。,(3)進出性原則：進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在這種離子就無法作出判斷；有些離子還會隨實驗過程中所產生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。 (4)電中性原則：在任何電解質溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合液體中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可以運用電解質溶液中電荷守恒來判斷其是否存在。,(5)優(yōu)先組成原則：用中學化學最常見的物質回答相關問題，這是避免錯誤的有效方法。,【題組過關】 1.(2014江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO,【解析】選D。Cl2為黃綠色，氯水中溶有Cl2分子，故顯淺黃綠色，A正確；與AgNO3反應產生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，說明氯水中含有Cl-，B正確；氯水顯酸性，加入NaHCO3，H+與 反應會產生CO2氣體，C正確；氯水中的Cl2和HClO均具有強氧化性，可以氧化Fe2+生成Fe3+，而顯棕黃色，故不一定為HClO，D錯誤。,2.(2015衡水一模)某學生鑒定甲溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是( ) A.如果甲中含有S2-，則乙是硫黃沉淀 B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 D.甲中含有鐵元素，可能顯示+2價或者+3價,,【解析】選D。甲與硝酸銀酸性溶液反應可得乙與丙，丙與KSCN溶液反應呈紅色，則丙中一定含有Fe3+，但甲轉化為乙和丙時的試劑為酸性硝酸銀溶液，溶液中含有大量H+和 ，具有強氧化性，則甲中一定含有Fe2+、Fe3+或二者的混合物。甲中含有Fe2+或Fe3+，F(xiàn)eS不溶于水，S2-與Fe3+不能存在，故A錯誤。乙為淡黃色沉淀，應為AgBr，AgCl是白色沉淀，故B錯誤。根據(jù)前面分析，甲可能是FeBr2、FeBr3或二者混合物，故C錯誤、D正確。,【加固訓練】1.(2015上海二模)某未知溶液可能含Cl-、 、Na+、 、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是( ) A.可能有Cl-和 B.一定有Al3+和 C.可能有Al3+和Cl- D.一定有,【解析】選B。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，則溶液呈酸性，故一定含有Al3+，一定不含 。溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有 。上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，沉淀應為AgCl，但不能說明溶液中是否含有Cl―，因為前面的操作中加入了BaCl2溶液。,2.某溶液中可能含有H+、Na+、 、Mg2+、Fe3+、Al3+、 、 等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是( ),A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、 、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有 和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1 D.反應最后形成的溶液中含有的溶質僅為Na2SO4,【解析】選C。根據(jù)圖象第一段沒有沉淀，可知一定有H+，一定不 含 。根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，則含 有 。根據(jù)第四段，生成的沉淀部分溶解，則一定含有Al3+。根據(jù) 坐標得生成沉淀用了6體積NaOH溶液，其中Al(OH)3溶解用了1體積 NaOH溶液，所以形成Al(OH)3用了3體積NaOH溶液，還有3體積NaOH溶 液沉淀Mg2+或Fe3+，由于Al(OH)3沉淀的物質的量與另一種沉淀的物質 的量相等，因此溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，即原溶液中含 有的陽離子是H+、 、Fe3+、Al3+，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，故一,定有陰離子 ，不能確定Na+是否存在，故B錯誤；Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀的物質的量相等，因此原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1，故C正確；加入NaOH溶液，由于NaOH過量，因此最后溶液中一定含有NaOH，故D錯誤。,