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第三單元 醛 羧酸 第1課時(shí) 醛的性質(zhì)和應(yīng)用,【考試標(biāo)準(zhǔn)】,自 主 預(yù) 習(xí) 知識(shí)點(diǎn)一 甲醛、乙醛的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu) 甲醛(methanal)和乙醛(ethanal)都有 氣味，它們的沸點(diǎn)分別為－21 ℃和20.8 ℃，在水中的 。在甲醛和乙醛中都存在 。醛基中包含 ，羰基中的碳原子與氧原子之間通過 連接在一起，羰基與氫原子相連則構(gòu)成 。羰基以及與羰基直接相連的原子處于 上。例如，甲醛分子中的 個(gè)原子就處于同一平面上。,刺激性,溶解度較大,醛基,羰基,雙鍵,醛基,同一平面,4,甲醛是醛類中最簡(jiǎn)單的醛，俗稱 。 35 %～40 %的甲醛水溶液俗稱 ，它具有很好的防腐殺菌效果，也可用作 和 。甲醛常用于制造 、 、 、 等。,蟻醛,福爾馬林,農(nóng)藥,消毒劑,酚醛樹脂,脲醛樹脂,維綸,染料,知識(shí)點(diǎn)二 乙醛的化學(xué)性質(zhì)和醛的通性 1．氧化反應(yīng) 乙醛能夠發(fā)生 反應(yīng)，還能在堿性條件下被新制的 氧化，這是因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)中存在醛基，反應(yīng)中醛被氧化為羧酸后，與堿反應(yīng)形成羧酸鹽。,銀鏡,氫氧化銅,醛類物質(zhì)都含有醛基，上述兩個(gè)反應(yīng)是醛類的特征反應(yīng)。 在工業(yè)生產(chǎn)中，常采用 的方法用氧氣直接 ，得到相應(yīng)的 。,催化氧化,氧化醛,羧酸,加成反應(yīng),醇,RCH2OH,3．酚醛樹脂和脲醛樹脂 酚醛樹脂(phenolic resin)是人類合成的第一種高分子材料。在 的催化下，甲醛分子中的 與苯酚分子中羥基 或 上的 結(jié)合生成水。條件不同時(shí)，可以得到線型酚醛樹脂或體型酚醛樹脂。 尿素與甲醛在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹脂(ureaformaldehyderesin)。脲醛樹脂可以制成熱固性高分子黏合劑，它廣泛應(yīng)用于 、 、 和 等木材加工業(yè)。,鹽酸(或氨水),氧原子,鄰位,對(duì)位,氫原子,膠合板,人造纖維板,刨花板,木地板,知識(shí)點(diǎn)三 酮 酮類中最簡(jiǎn)單的是 (C3H6O)，丙酮是常用的溶劑。丙酮的用途比較廣泛，在我國(guó)它主要用于合成有機(jī)玻璃和制得重要化工原料雙酚A。此外，它在醫(yī)藥行業(yè)也有著廣泛應(yīng)用。 環(huán)己酮(C6H10O， )也是一種經(jīng)常使用的酮，它常作為生產(chǎn)纖維、樹脂、橡膠、石蠟、蟲膠、油漆、染料和制藥中間體的溶劑，并用于生產(chǎn)合成聚酰胺纖維的重要原料己內(nèi)酰胺。,丙酮,振蕩試管,2%的稀氨水,完全溶解,AgOH↓,Ag(NH3)2OH,即 時(shí) 自 測(cè) 判斷正誤： 1．乙醛的官能團(tuán)是—CHO ( ) 2．乙醛與H2發(fā)生還原反應(yīng)，生成乙醇 ( ) 3．銀鏡反應(yīng)說明乙醛有還原性 ( ) 4．乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成 ( ) 5．甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛 ( ) 6．醛的官能團(tuán)是—COH ( ) 7．飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式 ( ) 8．甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體 ( ) 9．含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類 ( ) 答案 1.√ 2.√ 3.√ 4. 5. 6. 7.√ 8． 9.,探究一 乙醛的性質(zhì) 1．分子的組成和結(jié)構(gòu),2．物理性質(zhì) 乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)低。乙醛易揮發(fā)，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 3．化學(xué)性質(zhì) (1)乙醛與H2加成反應(yīng)： 從氧化還原反應(yīng)的角度分析，該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。,[互動(dòng)思考] 1．仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置流程圖，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及在這個(gè)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。,答案 (1)實(shí)驗(yàn)步驟：在潔凈的試管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊滴加2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸銀與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，其中含有Ag(NH3)2OH(氫氧化二氨合銀)，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應(yīng)生成乙酸銨，而Ag＋被還原成金屬銀，還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反應(yīng)叫做銀鏡反應(yīng)。,(4)注意事項(xiàng)：①試管內(nèi)壁必須潔凈； ②銀氨溶液隨用隨配，不可久置；③水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱； ④醛用量不宜太多，如乙醛一般滴加3滴；⑤銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去。,2．仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列填空。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入10%的NaOH溶液 2 mL，滴入___________，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙醛能被Cu(OH)2氧化為乙酸，而Cu(OH)2被還原為紅色沉淀，寫出實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)化學(xué)方程式：__； ________。 (4)注意事項(xiàng)：①新制Cu(OH)2要隨 用隨配，不可久置； ②配制新制Cu(OH)2時(shí)，所用NaOH 必須過量。,3．銀氨溶液和新制Cu(OH)2都是弱氧化劑，那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化？為什么？ 答案 可以，因?yàn)槿┗哂休^強(qiáng)的還原性，能被Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2懸濁液等弱氧化劑氧化。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液強(qiáng)得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被還原，從而使溶液褪色。,【例1】 有關(guān)乙醛的下列敘述中正確的是 ( ) A．乙醛分子中所有的原子都在同一平面上 B．乙醛的密度比水小，不能與水互溶 C．乙醛既能被氧化又能被還原 D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，需要消耗的氧氣相等 解析 乙醛分子是由甲基和醛基組成，甲基中三個(gè)氫原子不可能在同一平面上，乙醇比乙醛多2個(gè)氫，完全燃燒等物質(zhì)的量需要消耗的氧氣多；乙醛中醛基既能被氧化又能被還原；乙醛的密度比水小，與水以任意比例混溶。 答案 C,【訓(xùn)練1】 對(duì)有機(jī)物 的化學(xué)性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng) B．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，可消耗2 mol H2 C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物 D．能使Br2的水溶液褪色，1 mol該物質(zhì)恰好與1 mol Br2反應(yīng),解析 該有機(jī)物分子中有兩種不同的官能團(tuán)—— 和 ，判斷該有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，要全面分析、綜合應(yīng)用該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及由其所決定的主要性質(zhì)的異同。 、 都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但反應(yīng)條件不盡相同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。 能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)， 能被Br2的水溶液氧化。 答案 D,課堂筆記： 1．醛基可被氧化劑氧化為 ，也可被氫氣還原為 ，因此醛基既有 又有 ，可用圖示表示如下： 2．能氧化醛基的物質(zhì)有： 等。 3．醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)均需在 條件下進(jìn)行，因?yàn)樗嵝詶l件下，銀氨溶液、Cu(OH)2與H＋反應(yīng)被消耗，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。,羧基,醇羥基,還原性,氧化性,銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液,,氧氣、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、,堿性,探究二 甲醛與丙酮 1．甲醛(蟻醛)常溫下是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又稱福爾馬林。甲醛的分子式為CH2O，其分子可以看成含兩個(gè)醛基，如圖。,【例2】 某3 g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2 g Ag，則該醛為 ( ) A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛,答案 A,【訓(xùn)練2】 某飽和一元醇和一元醛的混合物共3 g ，和足量銀氨溶液反應(yīng)后，還原出16.2 g銀，下列說法正確的是 ( ) A．該一元醇也能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀 B．混合物中一定含有甲醛 C．混合物中醇與醛的物質(zhì)的量之比為5∶3 D．混合物中的一元醛是乙醛,答案 B,課堂筆記： 1 mol R—CHO～ mol Ag 1 mol R—CHO～ mol Cu2O 1 mol HCHO～ mol Ag 1 mol HCHO～ mol Cu2O,2,1,4,2,