《高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率課件 新人教版選修4.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1,2,3,2．化學反應速率“三項注意”： (1)指明具體的物質； (2)不能用固體或純液體物質表示； (3)是平均反應速率，不是瞬時速率。,4,5,[自學教材填要點] 1．概念 化學反應速率是表示 的物理量。 在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內反應物 或生成物 來表示。,化學反應進行快慢,濃度的減小,濃度的增加,6,mol/(Lmin),mol/(Ls),v＝,7,2 mol/L,0.4 mol/(Lmin),1.2 mol/(Lmin),0.8 mol/(Lmin),1∶3∶2,8,[師生互動解疑難] (1)化學反應速率是指平均反應速率，不是瞬時速率。 (2) 化學反應速率都取正值。 （3）固體或純液體的物質的量濃度可視為不變的常數，化學反應速率一般不用固體或純液體來表示。 (4)同一化學反應里，用不同物質表示的化學反應速率不一定相同。表示化學反應速率時，必須指明是哪種物質。 (5)在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。,9,10,[例1]向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進行可逆反應：2SO2＋O2 2SO3，反應2 min后，測得O2的物質的量為0.8 mol。,(1)2 min內，SO2的物質的量減少了________，SO3的物質的量增加了________。 (2)若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v(O2)＝____________________。,11,0.4 mol,0.4 mol,0.05 molL－1min－1,[解析] 2SO2 ＋ O2 2SO3 n(初) 2 1 0 Δn 0.4 0.2 0.4 n(2 min) 1.6 0.8 0.4 (1)Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝2Δn(O2) ＝(1 mol－0.8 mol)2＝0.4 mol。,12,(1)Δc(反應物)＝c(起始)－c(某時刻)； Δc(生成物)＝c(某時刻)－c(起始)。 (2)同一反應，用不同物質表示的化學反應速率的數值可能不同，但它們的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。如對于反應mA(g)＋nB(g) pC(g)， v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。,13,1．在N2＋3H2 2NH3的反應中，在5 s內N2的濃度由6 molL－1減至2 molL－1。則NH3的平均反應速率是 ( ) A．2.4 mol(Ls)－1 B．1.6 mol(Ls)－1 C．0.8 mol(Ls)－1 D．0.08 mol(Ls)－1,答案：B,14,[例2] 在四種不同條件下測得反應： 2SO2＋O2 2SO3的反應速率如下表所示：,其中反應速率最快的是 ( ) A．(1) B．(2) C．(3) D．(4),15,[解析] 依據速率之比等于化學計量數之比，則各物質的化學反應速率表示為：,反應速率與化學計量數的比值中，數值大的反應速率快。 [答案] D,16,比較化學反應速率大小的方法 (1)“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。 (2)“二化”：將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除去以相應物質的化學計量數。 (3)“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數值大小，數值越大，反應速率越大。,17,2．反應A＋3B 2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.15 molL－1s－1 ②v(B)＝0.60 molL－1s－1 ③v(C)＝0.40 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 該反應進行得快慢順序為_______________。,④③＝②①,18,解析：四種物質表示的反應速率單位是相同的，所以可以將不同物質表示的反應速率換算為用同一物質表示的反應速率，再比較反應速率數值的大小。 若以物質A為標準，將其他物質表示的反應速率換算為用A物質表示的反應速率，則有：,19,20,[例3] 根據右圖填空： (1)反應物是________； 生成物是________。 (2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為________________、______________、_______________。 (3)該反應的化學方程式是____________________。,A、B,C,3 molL－1min－1,3 molL－1min－1,2 molL－1min－1,3A＋2B 3C,21,22,由圖像確定化學方程式需要解決的問題 (1)確定反應物和生成物(根據曲線的變化趨勢)。 (2)確定反應物和生成物的化學計量數(根據同一時間內濃度的變化量)。 (3)反應是否為可逆反應(反應最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。,23,3.某溫度時，在2 L容器中， X、Y、Z三種物質的 物質的量隨時間變化的曲線 如右圖所示。由圖中數據分析：該反應的 化學方程式為______________________ 。 反應開始至2 min時，用Z表示的反應速率為_____________________。,0.05 molL－1min－1,3X＋Y 2Z,24,25,主題2：探討有哪些方法可以測定鋅與稀硫酸的化學反應速率？,26,[自學教材填要點] 1．測定原理 利用化學反應中與某一種化學物質的______ (或______)相關的性質進行測定。,濃度,質量,27,(2)利用科學儀器測量： 如在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，可利用 和 間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,28,顏色深淺,顯色物質濃度,2．測定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質測定： 如通過測量釋放出一定體積的氣體的 來測定反應速率，或測定一定時間內氣體壓強的變化來測定反應速率。,時間,3．實驗探究 (1)反應原理： 。,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,29,(2)實驗過程： 按如圖所示安裝兩套裝置， 在錐形瓶內各盛有2 g鋅粒。 ②取一套裝置，通過分液 漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸， 測出收集10 mL H2所用的時間。 ③取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測出收集10 mL H2所用的時間。,30,(3)實驗現象： 鋅與硫酸反應產生氣泡，收集10 mL H2所用的時間比較：使用4 mol/L的硫酸比使用1 mol/L的硫酸所用的時間 。,短,31,(4)實驗記錄：,長,小,短,大,(5)探究結論： 4 mol/L的硫酸與鋅反應比1 mol/L的硫酸與鋅反應 。,快,32,[師生互動解疑難] (1)測量鋅與稀H2SO4反應的速率的實驗設計： ①確定變量——稀硫酸的濃度不同。 ②找出某個易于測量的物理量或性質變化——測量相同時間放出H2的體積或產生相同體積H2所用的時間。 ③控制不變的因素——鋅粒的表面積、溫度、時間(或H2的體積)。,33,(2)測定鋅與稀H2SO4反應的速率需要注意的問題： ①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同； ②40 mL的硫酸溶液要迅速加入； ③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。,34,2．用如圖裝置來測量鋅與 2 molL－1硫酸的反應速率， A中盛放______________， B中盛放______________， 在做實驗時還需要的測量 儀器為___________，需要 讀取的數據是__________ 和_________________。,35,注射器活塞移動的距離,2 molL－1硫酸,Zn粒,秒表,時間,主題1：是否化學反應速率的數值越大，化學反應就進行的越快？,36,37,