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2019-2020年高一上學期期中考試 化學(I) 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137 第Ⅰ卷（共49分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共16分） 1. 下列物質的分類不正確的是（ ） A. 水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽 2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓ B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag 3．下列物質都能導電，其中屬于電解質的是 （ ） A．熔融的NaCl B．銅絲 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液 4．有機物苯酚的試劑瓶上有如下標識： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　上述標識的含義是（ ） 　A．自然物品、易燃　B．腐蝕性、有毒　C．爆炸性、腐蝕性　D．氧化劑、有毒 5．下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（ ） A. 復分解反應 B. 置換反應 C . 化合反應 D. 分解反應 6．下列電離方程式正確的是（ ） A．NaOH = Na+ + O2- + H+ B．FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 7．下列變化需要加入氧化劑才能完成的是（ ） A .Fe3+→Fe2+ B.CO32-→CO2 C.SO32-→SO42- D.MnO4-→Mn2+ 8．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共33分） 9. 下列說法正確的是（ ） A. CO2的摩爾質量為44 g/ mol B. 5.4mL4℃的H2O中有1.8061022個分子 C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol 10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ） ①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 11．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A．能否透過濾紙 B．能否發(fā)生丁達爾效應 C．是否均一、透明、穩(wěn)定 D．分散質粒子的大小 12．下列說法正確的是( ) A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 B．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18g C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 13．下列各組離子一定能大量共存的是( ) A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- 　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- 　　C．在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- 　　D．在強酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 14．有下列三個氧化還原反應 ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 　?、?2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是( ) 　A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．FeCl3　　　　　D．HCl 15．下列實驗能達到預期目的的是（ ） A．為檢驗溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失 B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀 C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．用乙醇萃取碘水中的碘 16．已知X和Y是兩種單質，X+Y→X2++Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是（ ） ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性， ⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強 A．①②③ B．①②⑥ C.①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 17．標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ） A．c=1000ρω/17 B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/（17V+22400） D．c=Vρ/(17V+22400) 18．下列物質中含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A．2mol CH4 B．3mol NH3 C．4mol H3PO4 D．5mol H2 19． 同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（ ） A .原子數(shù) B. 質量 C. 電子數(shù) D .密度 第Ⅱ卷（共51分） 三、填空題（共5小題 ，共51分） 20．（13分） 用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題： （1）配制稀硫酸時，應選用容量為 mL的容量瓶； （2）經計算需要用量筒量取 mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的 _ (填字母). A．5mL　　　　 B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL （3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作： ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。 ③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號) 。 （4）指出本實驗操作錯誤的地方,并進行更正 。 （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會 。 21．（4分） 寫出與下列反應相對應的離子方程式 （1） 氫氧化鉀與醋酸溶液的反應 （2） 碳酸鈉與足量的鹽酸反應 22．（18分） （1）當CO和CO2氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，CO和CO2的物質的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 。 （2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質的量濃度為 ，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質的量濃度為 ，在這100ml溶液中含NaOH g。 （3）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 A．標準狀況下33.6 L H2 B．所含電子的物質的量為4 mol的H2 C．20 ℃時45 g H2O D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體 E．含原子總數(shù)約為1.2041024 個的NH3 （4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是 。 （5）化學興趣小組對某礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有48 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為 mol/L。 23. （6分） （1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+ 反應①中還原劑是 ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是 。 （2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是 L。 24．（10分） （1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目 ②氧化劑 氧化產物 ③離子方程式： （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數(shù)為 鶴崗一中xx上學期期中考試 高一化學試題　參考答案 一．1C 2B 3A 4B 5B 6D 7C 8C（每小題2分，共16分） 二．9A 10D 11D 12C 13C 14C 15B 16C 17D 18C 19C （每小題3分，共33分） 三．填空題（共51分） 20．（13分） （1）250（1分） （2）13.6 （2分） C（1分） （3）③①④②（2分） （4）③錯（1分），應將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（2分） （5）偏低（2分） 偏低（2分） 21．（4分） （1）OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O （2） CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 22．（18分）（每空2分） （1）2∶1 4∶3 （2）4mol/L 0.4mol/L 1.6 （3）C＞B＞A＞D＞E （4）62g/mol 16 （5）210-3 23. （6分）（每空2分） （1）Cu Fe3+>Cu2+>Fe2+ （2）2．24 24．（10分）（每空2分） 2e- （1）①Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ②HNO3 Cu（NO3）2 ③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O[來源:學*科*網Z*X*X*K] （2）1.2041023