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2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 物質的量濃度 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列儀器在使用之前不需檢查是否漏水的是( )。 ①燒杯 ②分液漏斗 ③燒瓶 ④容量瓶 ⑤滴定管 ⑥膠頭滴管 A．①③ D．②③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 答案： A 2．容量瓶上需標有：①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強 ⑤濃度 ⑥酸式或 堿式等項中的( )。 A．①②③ B．①③⑤ (：．②④⑥ D．③⑤⑥ 答案：A 3．配制250mL0．5mol/L的NaOH溶液，在下列儀器中：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧膠頭滴管 ⑨250m1。容量瓶 ⑩蒸發(fā)皿，需要用到的儀器有( )。 A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑦⑧⑨ C．①③④⑥⑧⑩ D．①②③⑤⑦⑧⑨ 答案：B 4．密度為1．43g/cm3、物質的量濃度為14．3mol/L的NaOH溶液，溶質的質量分數為( )。 A．40％ B．20％ C．10％ 1)．60％ 答案：A 二、填空題 5．要配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取mg綠礬，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注A．500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗液都轉入容量瓶 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白： (1)mg綠礬(FeS047H20)的實際質量為__________g； 答案：27．8 (2)上述操作步驟的正確順序為__________； 答案：①②④③⑤ (3)若觀察凹液面和刻度線H寸俯視，會使所配溶液濃度_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 答案：偏高 (4)若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液濃度_______________； 答案：偏低 (5)若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理方法是_______________；若做步驟②時有溶液落在容量瓶外，處理方法是_______________。 答案：均為實驗失敗，重做實驗 6．常溫下，將20．0g14．0％的NaCl溶液與30．0g24．0％的NaCl溶液混合，得到密度為1．15g/cm3的混合溶液。該混合溶液中溶質的質量分數為______________，溶液物質的量濃度為______________mol/L。在100g水中需溶人______________mol NaCI才能使其濃度與上述混合溶液濃度相等。 答案：20％；3．93；0．427 三、計算題 7．在標準狀況下，將224L HCI氣體溶于635mL水(ρ=1．00g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1．18g/cm3。取出所得鹽酸10．0mL，稀釋至1．45L，試計算稀釋后溶液的物質的量濃度。 答案：0．0814mol／L 綜合練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．用NA表示阿伏加德羅常數，下列關于0．2mol/L K2SO4溶液的正確說法是( )。 A．500mL溶液中所含K+、SO總數為0．3NA B．500mL溶液中含有0．1NA個K+離子 C．IL溶液中K+離子濃度是0．4mol/L D．2L溶液中SO離子濃度是0．4mol/L 答案：C 2．在標準狀況下，1體積水中溶解700體積的氨氣(NH3)，所得溶液的密度為0．9g/cm3，則該溶液的濃度是( )。 A．18．4mol/L B．34．7％(ω) C。20．4mol/L D。31．2％(ω) 答案：AB 3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物質的量濃度為0．4mol/L，SO的物質的量濃度為0．7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為( )。 A．0．1mol/L B．0．15mol/L C．0．2mol/L D．0．25mol/L。 答案：C 4．把100g某NaOH溶液(ρ=1．22g/cm3)蒸發(fā)掉一部分水后，剩余溶液50mL，其物質的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是( )。 A．4％(ω) B．3．28mol/L C．4．88mol/L D．16％(ω) 答案：CD 5．下列實驗操作中所用儀器合理的是( )。 A．用25mL的堿式滴定管量取14．80mL的NaOH溶液 B．用100mL量筒量取5．2mL鹽酸 C．用托盤天平稱取25．20g NaCI D．用100mL容量瓶配制50mL0．1mol/L的鹽酸 答案：A 6．摩爾質量為Mg/mol的某物質在20℃時的溶解度為Sg，其20℃時飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是( )。 A． B． C． D． 答案：D 二、填空題 7．將40mL、密度為1．84g?cm3的98％的濃硫酸緩緩加入到200mL水中配成稀H2SO4。測得稀H2SO4的密度為1．2g/cm3，則稀H2SO4中溶質的質量分數是_____________，物質的量濃度是_____________。 答案：26．36％，3．23mol／L 8．實驗室中要配制500mL3mol/L的硫酸溶液： (1)若用質量分數為98％的濃硫酸(ρ=1．84g/cm3)配制，需濃硫酸的體積(V)為_____________mL。 答案：81．52 (2)下列為某學生配制稀硫酸的操作過程： ①用100mL量筒量取VmL濃硫酸；②另取一量筒加入適量蒸餾水，將VmL濃硫酸稀釋；③將量筒中稀釋后的稀硫酸立即倒人500mL容量瓶中；④向容量瓶中加水至距刻度線2—3cra處； ⑤用膠頭滴管加水使凹液面底部與刻度線相切；⑥將溶液倒入剛洗凈的試劑瓶中，貼上標簽。 該學生在上述操作中的錯誤和缺少的步驟是__________________________。 答案：缺少的步驟為：①檢查容量瓶是否漏水 ②溶液需冷卻至室溫 ③洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，洗液轉入容量瓶 ④定容后要蓋塞搖勻。錯誤是：①用量筒稀釋濃H2SO4 ②溶液未用玻璃棒引流 ③試劑瓶未干燥 9．用20g NaOH配成250mL溶液，其物質的量濃度為_____________；從中取出5mL溶液，加水至100mL，溶液的物質的量濃度為_____________，在這100mL溶液中含NaOH_____________g。 答案：2mol／L，0．1mol／L，0．4 三、計算題 10．將11．5g金屬鈉投入88．5g水中，反應完畢后，所得溶液中溶質的質量分數(ω)是多少?若將溶液加水稀釋到500mL時，其物質的量濃度(c)是多少? 答案：ω(NaOH)=20．1％ c(NaOH)=1．0mol／L 拓展練習 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．已知某溶液的①體積 ②密度 ③溶質和溶劑的質量比 ④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是( )。 A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④ 答案：C 2．VmL Ah(SO4)3溶液中含A13+ag，取mL該溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S0的物質的量濃度是( )。 A． B． C． D． 答案：C 3．將溶質的質量分數為o％、物質的量濃度為c1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數為20％，此時物質的量濃度為c2mol/L，則c1與c2 的關系是( )。 A．c2=2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1=2c2 答案：B 二、填空題 4．現有質量分數分別為40％和50％的兩種硫酸溶液，若將兩溶液等體積混合，混合后溶液中溶質的質量分數_________45％(填“大于”、“小于”或“等于”)；若將兩溶液等質量混合，混合后溶液的質量分數_________45％(填“大于”、“小于”或“等于”)。 答案：大于，等于 5．某工廠用含H2SO4和HF(氫氟酸)的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，要求萃取液中H2SO4的物質的量濃度為3．0mol/L，HF的物質的量濃度為8．0mol/L?，F有回收液400L，經測定其中H2SO4的濃度為1．0mol/L，HF的濃度為12．0mol/L，要用此回收液配制上述萃取液，需在回收液中加入溶質質量分數為98％的濃H2SO4(ρ=1．84g/cm3)_____L，然后再加水到_____L，即得所需萃取液。 答案：76．1，600 三、計算題 6．取50．0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14．51g，將沉淀用過量稀HN03處理后，沉淀質量減少到4．66g，并有氣體放出。試計算：(1)原溶液十Na2C03和Na2S04的物質的量濃度。(2)產生氣體的體積(標準狀況下)。 答案：CONa2C03)=1．0mol／L，c(Na2S04)=0．4mol／L，2／(C02)=1．12(L) [提示]14．51g沉淀包括BaS04和BaCO3，而4．66g沉淀只為BaS04的質量。