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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(III) 可能要用到的相對原子質(zhì)量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32 一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A．石墨 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁 2．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 3．相同質(zhì)量的鎂和鋁所含原子個(gè)數(shù)比為（ ） A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3 4．與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為 （ ） A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g 5．關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（ ） A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮 C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌 6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 7．下列敘述中，正確的是 ( ) A、含金屬元素的離子一定是陽離子 B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是還原劑 C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 8．從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A．含NaOH0.1 mol B．濃度為 1 mol/L C．含NaOH 4 g D．濃度為0.1 mol/L 9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①6.72L CH4 ②3.011023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系表示不正確的是（ ） A. 物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③ B. 體積：④＜①＜③＜② C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜① 10．一定濃度的下列溶液，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A．蒸餾水 B．醋酸 C．鹽酸 D．稀氨水 11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 （ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 12．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　?。?w@w#w.k$s^5^u.co*m遷 (1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 ( 5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液 A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4) 13 .設(shè)一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( ) A． B．bNA g/mol C．12 ba g/mol D．a(chǎn)NA g/mol 14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　?。? A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是 ( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H原子個(gè)數(shù)大于2NA B. 1mol 氦氣中含有的分子個(gè)數(shù)為1NA C.48g O2和48g O3含有的原子總數(shù)相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為1NA 16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L A． B． C． D． 17．下列敘述中正確的是（ ） A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍 C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等 D．10g NH3中含有原子數(shù)目約為46.021023 18．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B. x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C. x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D. y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 19．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ） A．Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42－ B．Na+、K+、CO32－、Cl－ C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－ 20．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+ + OH－＝ H2O C．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 21．可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng) C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) 22．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 23．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3 24．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反應(yīng)中，被氧化的元素是( ) A．Cu B．N C．O D．Cu和O 25．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( ) A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3 二、 非選擇題 26．(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對分子質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。 (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。 (3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。 (4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。 27．(9分)有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。 (1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______ mL。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字） (2) 從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是________ (3) 容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是____________ (4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ ① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________ ② 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________ ③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________ ④ 容量瓶中原有少量蒸餾水_____________ ⑤ 定容時(shí)俯視觀察液面__________________ 28．(14分)(I)下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、OH－。上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是______；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是____________ (II)將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______； (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑； (3) ＋______＝＋______； 29.(13分)有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。 （1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。 A ；B ；C ；D ；E ； （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 B與鹽酸反應(yīng) C與硫酸反應(yīng) D與硫酸反應(yīng) E與澄清石灰水反應(yīng) 30．(7分)在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ， 試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_________________________ 參考答案 一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D C A C B B D A C D A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C D A C B C C A D A C C 26．(7分)(1)62 gmol－1　62　16　Na2O(2)34－m　(3)NA (4)108 gmol－1　(每空1分) 27．(9分)（1）27.2；(1分) （2）⑤⑦④②⑥⑧⑨；(1分) （3）往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(2分) （4）偏低；偏高；偏低；不變；偏高；(每空1分) 28． (14分)(I) 、、、OH－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、、 、 Na＋、Ba2＋、Cl－、(每空2分) (II)(1)Fe Cu2＋ (2)CaCO3 Ca2＋ (3)OH－ H2O (每空1分) 29. (13分)（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 (每空1分) （2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+ Ba2+ ＋ 2H＋＋2 OH－ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(每空2分) 30. (7分)KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 5∶1，(每空1分) (2分)