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2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)B 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。時(shí)量90分鐘，滿分100分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12N-14O-16 Mg-24 Al-27Fe-56Cu-64 一、選擇題(本題有22個(gè)小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是 A.合理開發(fā)利用可燃冰，有助于緩解能源緊缺的狀況 B.綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 C.蔬菜表面灑少許福爾馬林保鮮，對(duì)人體無害 D.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.NH4I的電子式: B.含78個(gè)中子的碘原子: C.二氧化硅的分子式:SiO2 D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NA B.1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3分子中含碳氯鍵數(shù)為3 NA D.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA 4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42- B.通人過量SO2氣體后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3- C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- D.通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42- 5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A.洗凈的量筒和容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干 B.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性 D.利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2 6.下列離子方程式正確的是 A.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng): HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B.向NaClO溶液中通人過量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- C.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說法正確的是 A.利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣 B.氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料 C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多 D.二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 8.環(huán)保部門利用Na2S2O3處理含氰化鈉廢水，其反應(yīng)原理為： NaCN+ Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合價(jià)為-2價(jià))，下列有關(guān)說法正確的是 A.NaCN中C的化合價(jià)為+4價(jià) B. Na2S2O3只作還原劑 C.Na2SO3是氧化產(chǎn)物 D.該方法處理酸性廢水效果更好 9.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ/mol。已知: 下列說法不正確的是 A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B.斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需總能量大于斷開2molH-I鍵所需能量 C.斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ 10.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A.肯定含有SO32- B.可能含有SO42- C.肯定不含I- D.肯定含有NH4+ l1.用右圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是 A.電解過程中，Ca2+向陽(yáng)極移動(dòng) B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2↑ C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極 12.下列說法不正確的是 A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線 B.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗 D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌 D.分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下 13.如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素，且在一定條件下(不含電解)能按圖示箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，則該金屬元素可能是 ①Na②K③Ca④Fe⑤Cu A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤ 14.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入足量水中固體部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振蕩，固體全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為 A.Na2CO3、CaO B.NaI.AgNO3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.Na2S2O3、Al2O3 15.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和反應(yīng)后的溶液 D.用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制MnCl24H2O 16.下列說法正確的是 A.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物 B.Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵 C.液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵斷開，氫鍵無變化 D.干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 l7.a、b、c、d均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 A簡(jiǎn)單離子半徑:b>c>d B.非金屬性:a>b C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:d>c D.b和其他3種元素均能形成離子化合物 18.已知在稀溶液中:1mol弱酸HX與1molNaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于(單位:kJ/mol) A.+43.5 B.-43.5 C.-67.7 D.+67.7 19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42- B 向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸，溶液顏色加深 氧化性:Fe3+>I2 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒 CO2具有氧化性 20.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 下列說法不正確的是 A.固體2是氧化鐵 B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C.將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體 D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 21.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是 A.b電極為負(fù)極 B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大 C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑ 22.2.24g銅和鎂的混合物完全溶于某濃度的硝酸溶液中，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為 A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g 二、非選擇題(本題有5個(gè)小題，請(qǐng)考生從26、27題任選一題作答，共56分) 23.(12分)A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題: (1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。 ①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。 ②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。 ③X可能為________(填字母代號(hào))。 a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2 (2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。 ①A的電子式為__________。 ②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 ③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為__________。 24.(14分)四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如下圖所示: 有關(guān)信息如下: ①反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。 ②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。 ③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置F中有氮?dú)馍?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镕→B→____→_____→_____→_____。 (3)實(shí)驗(yàn)開始前首先點(diǎn)燃____處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是______________。 (4)E裝置不能換成B裝置，理由是______________。 (5)欲分離裝置C中的液態(tài)混合物，所采用操作方法的名稱是______________。 (6)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素______________________________________________________。 25.(15分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下圖所示，回答下列問題: (1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_______。 (2)ClO2的沸點(diǎn)為11℃，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:___________________。 (3)“電解”過程中陰極的主要電極反應(yīng)式為__________________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。 ①此吸收反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(填字母代號(hào))。 ②提高尾氣的吸收效率的可行措施有_______________。 A.“尾氣吸收”時(shí)充分?jǐn)嚢栉找? B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率 C.將溫度控制在20C以下 D.加水稀釋尾氣吸收液 ③在“尾氣吸收”過程中，可代替H2O2的最佳試劑是______(填字母代號(hào))。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (5)ClO2和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式:___________________。 (6)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是________(任寫一種，填化學(xué)式)。 26.【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 某新型有機(jī)化學(xué)材料G的合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題: (1)F分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。 (2)高聚物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。 (3)寫出反應(yīng)A→B+E的化學(xué)方程式:__ _______。 (4)F→H的反應(yīng)類型有______、_________。 (5)B的同分異構(gòu)體有多種，其中官能團(tuán)種類不變，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積之比為1:1:1: l:2:3的同分異構(gòu)體有_____種。 (6)參照上述合成路線，以CH3CHBrCOOCH3為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚乳酸的合成路線。 27.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請(qǐng)回答下列問題: (1)Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。 (2)Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示: ①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。 ②1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________。 ③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為_____g/cm3(列出算式即可)。 (3)三氯化鐵在常溫下為固體.熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為__________。 (4)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。 ①此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為_________。 ②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有_______。 ③此配離子中含有的化學(xué)鍵有_____(填字母代號(hào))。 A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G. δ鍵 H.π鍵 參考答案 一、選擇題(本題有22個(gè)小題,每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1-10：ABCDA CBCBA 11-20：BDCDC BAADB 21-22：DB 二、非選擇題(本題有5個(gè)小題。請(qǐng)考生從26、27題任選一題作答，共56分) 23.(12分) (1)①第三周期第VIA族(2分) ②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(或2Na++2Cl-2Na++Cl2↑等其他合理答案均可) (2分) ③cd(2分) (2) ① (2分) ②NCl3+3H2=3HClO+NH3(2分) ③HNO3+NH3=NH4NO3(2分) 24.(14分) (1)NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O(2分) (2)ADCE(共2分) (3)F(2分)排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行(2分) (4)B裝置可以吸收水,但不能阻止空氣中的氧氣進(jìn)入。不能保證反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行(2分) (5)蒸餾(2分) (6)取少量合金樣品于試管中,滴加過量NaOH溶液，振蕩,靜置后取上層清液,再逐滴滴入稀鹽酸至過量，若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解,則證明樣品中含有Si元素(合理答案均可給分)(2分) 25.(15分) (1)+3(1分) (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2Cl02+2NaHSO4(2分) (3)ClO2+e-=Cl02-(2分) (4)①1:2(2分) ②AC(2分) ③A(2分) (5)8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O(2分) (6)NaCl(或Na2SO4或NaOH)(2分) 26.(15分) (1)羥基、羧基(2分) (2)(2分) (3) +H2O+(2分) (4)加成反應(yīng)(2分)取代反應(yīng)(2分)(順序可互換) (5)20（2分) (6)(3分) 27.(15分) (1)第四周期第VIII族(2分) (2)①4:3(2分)②4(1分) ③ (3分) (3)分子晶體(1分) (4)①3d5(2分)②sp2雜化、sp3雜化(2分) ③CDEGH(2分)