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1、2017九年級化學 第七.八.九 單元知識點 第七單元 燃料及其利用 一、燃燒的條件 課題1 燃燒與滅火 1、燃燒的概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。 反應物 現象 本質 2、燃燒的條件：① 可燃物。②氧氣（或空氣）。③達到可燃物的著火點。 注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。 二、滅火的原理： 1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。 2、隔絕氧氣（或空氣）。 3、使溫度降

2、到著火點以下。 注意： 1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。 2、教材P130頁上活動與探究（滅火器原理）：其中小試管內為濃鹽酸，吸濾瓶內為濃Na2CO3溶液，兩者不能調。反應方程式為： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、常見滅火器： ①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。 ②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。 ③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災及棉布、木材等的失火。 練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，

3、而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？ 答：因為少量水與木炭反應產生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。 練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。 練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。 三、易燃物和易爆物的安全知識 1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內急速燃燒。 爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。 2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內，標有“嚴禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明

4、火發(fā)生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 課題2 燃料的合理利用與開發(fā) 一、化學反應中的能量變化。 1、化學反應中伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化。 大部分反應放熱：如：所有的燃燒反應、金屬與酸的反、應中和反應等。 部分反應吸熱：如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應，都為吸熱反應。 判斷方法:反應條件為“△”或“高溫”的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應。 2、人類對能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸產生的能量、利用食物在體內反應放出的能量等。 二、化石燃料

5、的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；稱為 “工業(yè)的糧食”。 煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱；干餾屬于化學變化。 “煤氣”的主要成分：H2、CH4、CO。煤氣中毒就是CO中毒。 區(qū)別水煤氣的成分：H2、CO。 2、石油：主要含碳、氫元素；稱為“工業(yè)的血液”。 石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于物理變化。石油產品（如：汽油、煤油、柴油等）均為混合物。 3、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：CH4 （甲烷） 物理性質：無色、無味、難溶于水、密度比

6、空氣小。 化學性質：可燃燒。CH4 +2O2 2H2O + CO2（藍色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通風、禁止煙火。 4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O, 5、燃料充分燃燒的條件:要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 6、燃料不充分燃燒的危害：① 燃料利用率低，浪費資源； ②產生CO、黑煙等污染空氣。 三、使用燃料對環(huán)境的影響： 復習： ◆ 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；有害氣體有：CO SO2 NO2 ◆ 空氣污染的危害：① 損害人體健康。②影響作物生長，破壞生態(tài)

7、平衡。 ③ 全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。 ◆ 防止空氣污染的措施：① 加強大氣質量監(jiān)測；② 使用清潔能源； ③ 植樹造林； ④ 工廠廢氣處理后排放。 1、燃料燃燒產生的主要污染物： （1）雜質如硫等燃燒，產生空氣污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃燒不充分，產生CO等。 （3）未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排到空氣中形成浮塵。 2、煤的燃燒：產生的SO2 、 NO2 等與雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破壞土壤。② 影響作物生長。

8、 ③ 危害人體健康。④ 腐蝕建筑。 防止酸雨的措施：① 使用脫硫煤。② 用清潔能源代替煤。 3、汽車用燃料的燃燒 ◆尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵。 ◆減少尾氣污染的措施： ① 改進發(fā)動機的燃燒方式，使汽油充分燃燒。 ② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質。 ③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。 ④ 加大檢測尾氣力度,禁止為達環(huán)保標準的車上路。 四、能源的利用和開發(fā) 1、乙醇 ① 俗 名：酒精；化學式： C2H5OH。 ② 物理性質：無色、有氣味易揮發(fā)。

9、③ 化學性質：可燃燒：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（產生淡藍色火焰） ④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。 汽車使用乙醇汽油優(yōu)點：可節(jié)省石油資源；可減少汽車尾氣的排放。 2、氫氣 ① 物理性質：無色、無味、密度比空氣小、難溶于水。 ② 化學性質： 2H2+O2 2H2O（淡藍色火焰） 可燃燒： H2+Cl22HCl （蒼白色火焰） ③ 實驗室制法。 原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑或Zn+2HCl == ZnCl2+

10、H2↑ 發(fā)生裝置與實驗室用H2O2制O2 或實驗室制CO2的裝置相同 收集方法：排水法或向下排空氣法。 ④ 氫能源的優(yōu)點： 燃燒放出的熱量多；燃燒產物無污染；可再生能源，且來源廣。 ⑤ 在生產和生活中大量使用氫能源的困難之處：氫氣制取成本高、貯存困難。 3、其它新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能。 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 一、幾種重要的金屬 1、金屬材料包括純金屬和合金。 2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。 注： Al與Fe相比的優(yōu)點：密度小、耐腐蝕。 3、金屬的物理性質

11、：除汞外，均為固體；有金屬光澤； 易導電、導熱；有延展性。 二、合金 1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。 2、合金是混合物，而不是化合物。 形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。 合金中至少含一種金屬。 3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強度高、更耐腐蝕。 但熔點比形成合金的金屬熔點低。 注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若有氣泡產生，則為黃銅，反之為黃金。 （反應原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑

12、或 Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑） 課題2 金屬的化學性質 一、金屬的化學性質 1、Mg與Al常溫下就能與O2反應。 2、Fe與Cu在高溫時才與能反應。 結論：Mg、Al比較活潑，Fe與Cu次之， 3、Au、Pt在高溫時也不與O2反應。 Au、Pt最不活潑。 注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因為Mg或Al在空氣中與氧氣反應生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進一步氧化。 二、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 1、常見金屬在溶液里的活動性順序。K→Au，金屬

13、活動性由強到弱。 ① 判斷金屬能否與酸（HCl 、H2SO4）反應。 2、金屬活動性順序的應用： ②判斷金屬與酸（HCl、H2SO4）反應的劇烈程度。 ③ 判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應。 3、設計實驗證明金屬活動性順序的方法： 方法一：利用金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度來證明。 方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應來證明。 ◆例1：設計實驗證明Fe比Cu活潑。 方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵

14、片上有氣泡，銅片無。 方法二：將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一段時間后，鐵片上有紅色物質覆蓋。 ◆例2：設計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。 方法一：用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應。 方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應。 注：Fe與HCl 、H2SO4 、CuSO4等發(fā)生置換反應時，生成亞鐵化合物（即二價鐵）。 4、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應。 ①置換反應：A + BC == B + AC ②化合反應：A + B== AB ③分解反應：A

15、B== A + B 三、金屬的化學性質小結 1、金屬 + 氧氣 →金屬氧化物。 ① 4Al + 3O2 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3寫成AlO) ② 3Fe+ 2O2 Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4寫成Fe2O3) 2、金屬 + 酸 →鹽 + H2↑（條件：①金屬比活潑；②酸為鹽酸、稀硫酸） 補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-等）組成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。 ① 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO

16、4)3 + 3H2↑ ② Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑④ 注: (1) 相同質量的Mg Al Zn Fe與足量的鹽酸、稀硫酸反應。產生H2的量： Al >Mg>Fe> Zn (2) 相同質量的鹽酸、稀硫酸與足量的Mg Al Zn Fe反應。產生H2的量： Al = Mg = Fe = Zn (3) 以上兩種情況下，產生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe 3、金屬 + 鹽→新金屬 + 新鹽 條件：①反應物中的金屬比鹽中金屬活潑；②鹽必須溶于水；③K Ca Na

17、除外 ① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中鐵元素顯+2價） ② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu ③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 注意：① 多種金屬與同一化合物反應時，最活潑的金屬先反應。如：Fe、Cu混合物同時放入AgNO3溶液中，Fe先反應。 ② 同一金屬與多種鹽反應時，先置換出最不活潑的金屬。如：Fe與AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用時，先置換出Ag 課題3 金屬資源的利用和保護 ■金屬資源除金、銀等少數以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在

18、。 ■工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。 ■金屬被開發(fā)和利用的先后與金屬的活動性有關，越活潑利用越晚。 一、鐵的冶煉 1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。 2、設備：高爐。 3、原理：3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （注意，不是C還原Fe2O3 。） 4 、CO還原Fe2O3 實驗： 現象: 紅色粉末變?yōu)楹谏⑹宜儨啙?、尾氣燃燒產生藍色火焰。 化學方程式 : 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 2CO + O22CO2 注意： ①

19、 要先通CO再加熱，以防止爆炸。 ② 反應完全后，要先停止加熱，再停止通CO，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。 ③ 尾氣必須點燃處理，以防止污染空氣。 二、金屬資源的保護。 1、金屬的腐蝕和防護 鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。 防止鐵生銹的措施： ① 保持鐵制品表面潔凈、干燥。 ② 在鐵制品表面覆蓋保護層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。 ③ 將鐵制成不銹鋼。 2、金屬資源保護： ① 防止金屬的腐蝕。 ② 回收就、利用廢舊金屬。 ③ 合理有效的開采礦物 ④ 尋找金屬的代用品。

20、 3、鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕。 第九單元 溶液 課題1、溶液的形成 一、溶液 1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶質:被溶解的物質。(可以是固、液、氣體) 2、組成 溶劑：能溶解其他物質的物質。（常為液體，有水時水總是溶劑） 注意：溶液從宏觀上看是由溶質和溶劑組成的。 溶液從微觀上看是由溶質分子（或離子）和溶劑分子構成的。 3、特征：均一性。（指任意部

21、分的組成和性質完全相同，如密度、濃度等均相同） 穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質與溶劑不分離） 注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是藍色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl2是淺綠色的（因含有Fe2+）。 （2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。 （3）注意：加速物質溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。 4、讀法：一般讀作“xx（溶質）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。

22、 常見溶液的溶質、溶劑： 溶液名稱 碘酒 稀鹽酸 生理鹽水 石灰水 汽水 溶質 I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3 溶劑 C2H5OH H2O H2O H2O H2O 二、溶解時的吸熱或放熱現象 1、多數物質溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCl 2、部分物質溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：濃H2SO4,NaOH等。 注意：CaO溶于水時是由于CaO與水反應放熱。 3、少數物質溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：NH4NO3 。 三、乳化現象 1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

23、 注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體，如：牛奶 2、特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。 3、（了解）乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質。 洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有乳化功能 注意：汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污 四、懸濁液：細小固體分散到液體里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水 特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層 課題2 溶解度 一、飽和溶液 1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時所得溶液。

24、 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。 注意：（1）飽和溶液還可溶解其它溶質，不是不能溶解任何物質。 （2）談到飽和溶液時必須指明溫度。 （3）判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下繼續(xù)加入溶質,看溶質能否再溶解。 2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：（一般情況下） 不飽和溶液飽和溶液 注：Ca(OH)2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?升高溫度 3、結晶及其方法 （1）結晶: 已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體形式析出的過程. （2）結晶方法：蒸發(fā)結晶和

25、降溫結晶 （3）蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl 溶液。 注意：結晶后剩余溶液、溶質、溶劑的質量都減少。 （4）冷卻結晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質。如KNO3 溶液。 注意：結晶后剩余溶液、溶質、質量都減少、但溶劑的質量不變。 4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質的量相對較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。 注：（1）溶液濃稀與飽和與否沒飽和沒有關,是從不同角度對溶液分類。 濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。 稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石

26、灰水可能是飽和的。 （2）只有在相同溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。 二、固體物質的溶解度 1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 準確理解概念的四個要素： （1）條件：“在一定溫度下” (2) 標準：“在100g溶劑里” （3）狀態(tài)：“達到飽和狀態(tài)” （4）單位：通常用“克” 作單位。 2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質 。 如：200C時，NaCl的溶解度為36g。表示在200C時，在100g水中最多溶解36gNaCl。 3、通過溶解

27、度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質、溶劑、溶液的質量比。m(溶質):m(溶劑):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g） 4、溶解度的大小由溶質和溶劑的性質決定，同時受溫度影響。只要溫度一定，固體的溶解度 就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關。 除氫氧化鈣外，多數固體溶解度隨溫度升高而增大。 5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法 溶解度曲線的變化規(guī)律： ①大多數固體溶解度隨溫度升高而增大： ②少數固體溶解度受溫度影響較?。喝纾篘aCl ③少數固體溶解度隨溫度升高而減?。喝鏑a(OH)2 三、氣體溶解度 1、

28、定義：在101kPa和一定溫度下，在1體積水達到飽和時所溶解的氣體體積數。 2、影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強 溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大。 課題3 溶液的濃度 一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質的量。 溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質質量分數”、“體積分數” 二、溶質質量分數 1、定義：溶質質量與溶液質量之比。 溶質質量 溶液質量 2、計算式： ①溶質質量分數 == Χ100% ②溶質質量==溶液質量 溶質質量分數 ③飽和溶液的溶質質量分數與

29、溶解度的關系。 溶解度 100g+溶解度 溶質質量分數= Χ100% 3、注意： （1）溶質質量分數與溫度、溶液質量多少無關。 （2）結晶水合物溶于水，溶質是不含結晶水的化合物。 如：CuSO4.5H2O溶于水，溶質是CuSO4 能與水反應的物質溶于水所得溶質是反應后的生成物。 三、溶液的稀釋于濃縮 1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液 2、計算依據：m濃 c濃 == m稀 c稀 3、某溶液質量為A克，溶質質量

30、分數為a%，分別加入下列物質后，溶質質量分數變?yōu)閎%，則分別對應等式如下： （1）若加水或蒸發(fā)， 則 A x a% == (A + m水）x b% （2）加低濃度的溶液，則 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c% 注意：同一溶質不同溶質質量分數的溶液等體積混合時，混合液的溶質質量分數介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質質量分數之間。 例如：已知硫酸溶液的溶質質量分數越大，密度越大，則10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質質量分數介于20%～30%之間。 又如：已知氨水溶液的溶質質量

31、分數越大，密度越小，則10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質質量分數介于20%～10%之間。 四、化學方程式與溶質的質量分數的混合計算 1、要用溶質質量列比例式。 2、反應后溶液質量的算法：用反應前固液質量總和減去反應放出的氣體及生成的沉淀質量。 例 6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反應，剩余物質量為51g，求剩余溶液溶質質量分數？（雜質不與鹽酸反應也不溶于酸） 五、配制溶質質量分數一定的溶液 （一）用溶質固體和水來配制 1步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。 2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。 標簽上應標明溶液名稱及溶質質量分數。 （二）用濃溶液稀釋 步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 12