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2019-2020年高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是(　　)。 A．500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B．500 mL溶液中NO離子濃度為0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO離子總數(shù)為0.2NA 2．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　)。 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D．H＋、Cl－ 、Na＋、CO 3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)。 A．Mg2＋、OH－、NO、K＋ B．H＋、HCO、Ca2＋、NO C．Cl－、OH－、H＋、K＋ D．Cu2＋、SO、Na＋、Cl－ 4．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)。 A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．KMnO4加熱分解制取O2 D．NH3遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒) 5．下列離子方程式書寫正確的是(　　)。 A．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 6．下列離子方程式書寫正確的是(　　)。 A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 7．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　)。 A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng) D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 8．不能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)。 A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 9．下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)。 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H＋＋OH－===H2O C．碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3＋2H＋===2Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 10．在pH＝1的無色溶液中，能大量共存的離子組是(　　)。 A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－ C．Al3＋、MnO、SO、Cl－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、Ba2＋ 11．對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是(　　)。 A．SO、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、Na＋、NO、Cl－ D．K＋、CO、H＋、Ba2＋ 12．將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是(　　)。 A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2 C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca(NO3)2 二、雙項(xiàng)選擇題 13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)。 A．Ag＋、SO、NO、K＋ B．Na＋、HCO、Ba2＋、NO C．Cl－、CO、Na＋、Ca2＋ D．Mg2＋、SO、Na＋、Cl－ 14．下列離子方程式書寫正確的是(　　)。 A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．石灰乳中加入鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ C．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 15．下列離子方程式改寫成的化學(xué)方程式正確的是(　　)。 A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓　 Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 三、非選擇題 16．離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的意義是_______________________， 寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：____________________________________。 17．某溶液中可能存在下列陰離子Cl－、SO、CO中的一種或幾種。 (1) 當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，________________不能在溶液中大量存在。 (2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，________________不能在溶液中大量存在。 (3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________。為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入____________，通過觀察________________________________________________________________________ ____________再作出進(jìn)一步的判斷。 18．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 (1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是________，離子方程式是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是__________，離子方程式是：____________________。 (3)在剩余兩支試管中分別滴入________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是__________________，離子方程式是：________________________________________________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是____________。 19．有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同。產(chǎn)物也會(huì)有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，嘗試完成下列情況下的離子方程式。 (1)含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)2的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。 (2)含少量Ba(OH)2的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。 (3)含少量Ca(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。 (4)含少量NaOH的溶液與含過量Ca(HCO3)2的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。 (5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________ ___________________________________________________________________。 (6)在溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：______________________________ __________________________________________。 (7)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全：_________________________ _______________________________________________。 (8)在(7)的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________ _________ _______________________________________________________。 20．根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應(yīng)xR＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O中，n的數(shù)值為______，m的數(shù)值為______。 1．B　2.B　3.D 4．B　解析： A、D是分子間的反應(yīng)。C中KMnO4固體的分解，也不屬于離子反應(yīng)。 5．D　解析：A項(xiàng)中碳酸鎂不能拆；B項(xiàng)中生成＋2價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中離子方程式未配平；D正確。 6．D　解析：B、C項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)。 7．B　8.B　9.A　10.A　11.D　12.A　13.BD　14.BC 15．CD 16．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 17．(1)CO (2)Cl－、SO、CO (3)SO、CO至少有一種　稀硝酸　沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解 18．(1)HNO3　無色氣體　Na2CO3　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (2)Ba(NO3)2　白色沉淀　Na2SO4　SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)AgNO3　白色沉淀　NaCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3 19．(1)HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O (2)2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO (3)2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO (4)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (5)2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (6)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (7)H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (8)H＋＋OH－===H2O 20．2　2