《2019-2020年高三第二次高考適應(yīng)性考試 理綜化學(xué).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三第二次高考適應(yīng)性考試 理綜化學(xué).doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三第二次高考適應(yīng)性考試 理綜化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 Na-23 7．《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”主要成分分別屬于（ ） A．糖類、蛋白質(zhì) B．糖類、油脂 C．蛋白質(zhì)、纖維素 D．纖維素、油脂 8．下列說法正確的是（ ） A．H2SO4是揮發(fā)性二元強(qiáng)酸 B．Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物 C．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑 D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來 9．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向待測(cè)溶液中先滴加幾滴氯水，然后滴加KSCN溶液 溶液變紅 待測(cè)溶液中含有Fe2+ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有還原性 C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 得到澄清溶液 Ag+與NH3H2O能大 量共存 D 向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)Y>W D．Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W 12．1894年，F(xiàn)enton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ） A．羥基自由基(-OH)的電子式為： B．右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 C．Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH D．右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole- 13．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ） A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存 B．H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈110-7 C．圖中虛線M、N分別代表H+和OH- D．pH=10時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+) 26．(15分)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。 【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。 【原料制備】在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。 (1) 用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請(qǐng)補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑。 原料制備 裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 ① ② 制備純凈NO Cu ③ ④ 【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示： (2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是 。 (3)裝置連順序?yàn)閍→ (按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。 (4)裝置Ⅴ的作用是 。 (5)裝置Ⅸ在實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是 。 (6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【拓展學(xué)習(xí)】 (7)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 27．(14分)隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。 Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。 (1)請(qǐng)寫出NH3的電子式 。 (2)已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJmol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJmol-1 ③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJmol-1 則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H= ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將 (填“提高”、“不變”或“降低”)。 (3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)④，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào)) A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強(qiáng)不變 C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO-H鍵 (4)某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 。在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是 。 Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。 (5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是 。 28．(14分)鎳度料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等?，F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下： 已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下： Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+ 開始沉淀pH 3.0 5.0 7.4 9.7 完全沉淀pH 4.0 6.5 9.0 11 回答下列問題： (1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是 ，“沉渣2”的主要成分是 ，必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是 。 (2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程 。 (3) “酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2，此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 (4)“操作X”是 、 ，煅燒時(shí)產(chǎn)生兩種氣體的成分是 。 (5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)= mol/L。 35．[化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一?；卮鹣铝袉栴}： (1)硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為 。價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 。 (2)硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關(guān)系為：I2 I3(填“>”或“<”),原因是 。 (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構(gòu)型為 ，已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為 ，BF3分子還中存在大π鍵，可用符號(hào)表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為)，則分子中的大π鍵應(yīng)表示為 。 (4)硼酸(H3BO3)晶體為層狀結(jié)構(gòu)。其中一層的結(jié)構(gòu)片段如圖(a)所示，將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為 。 (5)晶體擁有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖(b)，每個(gè)頂點(diǎn)為個(gè)硼原子，構(gòu)成的三角形均為等邊三角形，若該結(jié)構(gòu)單元中有10個(gè)原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有 種不同類型。 (6)立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體，圖(c)為金剛石晶體的晶胞，立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內(nèi)，則B處于 位置。 36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應(yīng)： + R3Cl +HCl 有機(jī)化合物H的合成路線如下： (1)A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團(tuán)名稱 ；F的系統(tǒng)命名是 。 (2)在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 (3)B、D按1∶1形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4)E和F按1∶1反應(yīng)時(shí)得到J(C8H12O4)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (5)已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體： 。 ①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種 (6) Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為 ，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是 。 (7)由A經(jīng)多步反應(yīng)制得Ⅰ，寫出合成路線 (其他試劑任選)。 第Ⅰ卷(選擇題共42分) 選擇題共7題，每題6分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7-10ACBB 11-13CDD 第Ⅱ卷(非選擇題共58分) (必做題) 26．(共15分) (1) ①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水(4分) (2)通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速(1分) (3)e→f→c→b→d(或f→e→c→b→d) (2分) (4)防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器(2分) (5)U型管內(nèi)充滿黃色氣體，并有紅色液體凝結(jié)(2分) (6)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(2分) (3)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O(2分) 27．(共14分) (1) (1分) (2)-2317.0kJmol-1(1分) (1分) 提高(1分) (3)BC(2分) (4)催化劑活性降低(或溫度升高，NH3與NO反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)4NH3+7O2=4NO2+6H2O)(2分) NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2更容易與NH3反應(yīng)(2分) (5)(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O(2分) (6)NO不溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)(2分) 28．(共14分) (1)提高溶液pH,去除Fe3+(使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3)(只答出了調(diào)節(jié)pH不得分)(1分) CuS(1分) “除Cu”時(shí)溶液pH會(huì)降低，可能會(huì)溶解部分Fe(OH)3沉淀(1分) (2)Ca2++2F-=CaF2↓(1分) (3)3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O(2分) (4)過濾、洗染(2分) CO、CO2(2分) (5)2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O(2分) (6)10-52(2分) (選做題) 35．(共15分) (1)L(1分)紡錘形(啞鈴型)(1分) (1分) (2)<(1分) B2+失去1個(gè)電子比B+失去1個(gè)電子需要克服的電性吸引更大，消耗的能量也越高(2分) (3)平面正三角形(1分)sp2雜化(1分) (2分) (4)分子間氫鍵、范德華力(1分) (5)3(2分) (6)頂點(diǎn)、面心(2分) 36．(共15分) (1)羥基(1分) 1，3-二溴丙烷(1分) (2)OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O(2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)C3H2O(1分) 醛基還原性強(qiáng)，也可使溴水褪色(2分) (7) (2分) 注意：化學(xué)方程式來配平均不得分。其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)酌情評(píng)分。