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第3講 鹽類的水解,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、鹽類水解的原理 1.定義 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成 電解質的反應。,弱,,,增大,可逆,中和,否,堿性,,,答案: (1) (2) (3) (4) (5)√,二、鹽類水解的影響因素及應用 1.影響因素 (1)內(nèi)因 酸或堿越弱,所形成的鹽對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度 ,溶液的堿性或酸性 。,(2)外因,越大,越強,右移,增大,減小,增大,右移,減小,增大,減小,減小,增大,,【練一練】 下列說法不正確的是( ) A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液比1 mol/L的NH4Cl溶液水解程度大,酸性強 B.實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸 C.在FeCl3溶液中加入鎂粉既有氣體又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D.把鎂粉投入NH4Cl溶液中,有2種氣體產(chǎn)生,A,自主整理,1.牢記水解的三個特點 (1)可逆;(2)吸熱;(3)程度微弱。 2.熟記鹽類水解的四條規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。 3.理解影響鹽類水解的三因素 (1)溫度;(2)濃度;(3)外加酸堿。 4.理解鹽類水解在六個主要方面的應用 (1)除雜; (2)制備; (3)判斷離子的共存; (4)判斷鹽溶液蒸干的產(chǎn)物; (5)熱堿溶液除油污; (6)凈水。,考點突破 解疑難 提知能,酸式鹽溶液的酸堿性,考點一,考點剖析,【特別提示】 常見的電離大于水解顯酸性的酸式鹽還有NaH2PO4、NaHC2O4等。,典型例題,C,變式訓練,C,(2015大連高三質檢)室溫下,0.01 mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列說法正確的是( ) A.在Na2A、NaHA兩種溶液中,離子種類不同 B.NaHA溶液的pH一定大于7 C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) D.在溶質的物質的量相等的Na2A、NaHA兩種溶液中,陰離子總數(shù)相等,典例引領,溶液中粒子濃度的大小比較,考點二,B,歸納總結,跟蹤訓練,B,課堂演練 試身手 強素能,基礎題組,1.(2015山東濰坊高三模擬)NH4Cl溶于重水(D2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是( ) A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+ C.NH3HDO和D3O+ D.NH2DHDO和H2DO+,C,B,A,C,高考題組,D,B,