《高考化學二輪復習 專題九 化學反應速率和化學平衡課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題九 化學反應速率和化學平衡課件.ppt（67頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題九 化學反應速率和化學平衡,考點一、化學反應速率及其影響因素,核心考點突 破,,,,,?突破例練 題組一 考查化學反應速率的表示方法,,當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均反應速率是________________________________________。,,,2．(2014北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。,,,,,,題組二 考查影響化學反應速率的因素,3．(2015福建三模)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(C) A．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積減小 B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變 C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積不變 D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變,,,4．已知某化學實驗的結果如下表：,,下列結論正確的是(A) A．v1v2v3 B．v3v2v1 C．v1v3v2 D．v2v3v1,,解析：影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂條放出氫氣的速率大，反應物濃度也影響反應速率，在一定范圍內，速率與濃度成正比，故v2v3。,考點二、化學平衡狀態(tài)及其影響因素,,2．外界條件對化學平衡移動的影響規(guī)律。 (1)溫度的影響：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。 (2)濃度的影響：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。 (3)壓強的影響：增大壓強會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。,,3．用勒夏特列原理不能解釋的問題。 (1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應方向移動或向逆反應方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。如對于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)在恒溫、恒容條件下，由于反應前后氣體的分子總數不變，外界壓強增大或減小時，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強的改變。所以對于該反應，壓強改變，平衡不發(fā)生移動。,,(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑不會影響化學平衡。 (3)當外界條件的改變對平衡移動的影響與生產要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。,,?突破例練 題組一 考查化學平衡狀態(tài)的判斷 5．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(B) ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨,,,,,,,,,,題組三 關于化學平衡的圖象、圖表題分析 9．(2015福建高考)在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下：,,下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(A) (注：圖中半衰期指任意濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2),,解析：由表格中可以獲知0～100 min，N2O的分解速率v(N2O)隨著N2O濃度的變化始終保持恒值，A符合題意。,,,,,考點三、化學平衡常數及其應用,?核心自查 1．化學平衡常數的影響因素。 (1)平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由于催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。 (2)任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其他條件時，無論平衡是否發(fā)生移動，K值不變。,,2．化學平衡常數的應用。 (1)判斷反應進行的程度。 對于同類型的反應，K值越大，表示反應進行的程度越大；K值越小，表示反應進行的程度越小。 (2)判斷反應進行的方向。 若任意狀態(tài)下的生成物與反應物的濃度冪之積的比值為Qc，則QcK，反應向逆反應方向進行；Qc＝K，反應處于平衡狀態(tài)；QcK，反應向正反應方向進行。,,(3)判斷反應的熱效應。 ①若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應。 ②若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。 (4)利用化學平衡常數計算平衡濃度、轉化率、體積分數等。,,,,,,,,,,,考點四、變量控制實驗的突破方法,核心考點突 破,?突破例練 15．(2015福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(D),,A．a＝6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同,,解析：A.根據表格的數據可知：在328.2 K時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，根據濃度與速率的變化關系可知蔗糖的濃度每減小0.100 mol/L速率減小1.50 mmol/(Lmin)，所以在濃度是0.400 mol/L時，水解的速率是a＝6.00 mmol/(Lmin)，正確。B.根據表格數據可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對反應速率的影響因素相互抵消，反應速率可能不變，正確。C.在物質的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質的濃度是0.600 mol/L時，當T＝318.2 K時水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，現(xiàn)在該反應的速率是2.16mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，所以反應溫度低于318.2 K，即b318.2，正確。D.不同溫度時，蔗糖濃度減小，所以速率減小，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤。,,,,,,,,,,,,,(5),,