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考點一、化學資源的開發(fā)利用,核心考點突 破,?核心自查 1．獲取潔凈水的主要方法。,,2.掌握海水的綜合利用方法。,,3．石油的煉制。,,4.煤的綜合利用。,,?突破例練 1．(2014新課標Ⅱ卷) 將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}： (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝,,(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子數(shù)為________mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：,,濃海水的主要成分如下：,該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為________，產(chǎn)品2的化學式為________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為________；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：_______________________,,,,2．煤是重要能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題： (1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為__________和________ 。 (2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：,,這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為______________________________，第二步反應的離子方程式為______________________________。 (3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、__________。 (4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如下圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值，曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ＝ ________，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7～2.2之間， 原因是_______________________,,,,考點二、化學與工業(yè)農(nóng)業(yè)生產(chǎn),核心考點突 破,?核心自查 1．硫酸工業(yè)。 (1)化學原理與硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程。,,(2) 理解化學原理在工業(yè)制硫酸中的應用。 ①增大反應速率的措施：a.升高溫度；b.使用催化劑；c. 增大反應物接觸面積，在沸騰爐中燃燒原料時，將原料粉碎，增大礦石與空氣的接觸面積。 ②逆流原理的應用：沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與助燃氣體充分接觸，反應進行徹底；吸收塔中使用大量耐酸瓷環(huán)(片)，濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹入，提高吸收程度。,,,2．明確純堿的生產(chǎn)原理。,,（續(xù)上表）,,?突破例練 3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：,請回答下列問題： (1)在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為：_______________________,,(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣______________________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是____________________________________________； (3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是________；,,(4)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目 的是_________________________，從而充分利用能源。,,解析：SO2在催化氧化過程中，爐氣中含有的砷、硒化合物等雜質(zhì)和礦塵，都會使催化劑中毒，失去催化能力，因而需要除塵、水洗；水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響，故需干燥。B點的轉化率雖高，但壓強高于常壓，加壓必須增加設備，增大投資和能量消耗，另外，常壓下轉化率已經(jīng)達到97%左右，轉化率已經(jīng)很高，加壓，對平衡轉化率的影響不大，故不選擇B點時的壓強。C點的轉化率雖高，但C點的溫度低，此時催化劑的活性不是最大，反應速率低，故選擇催化劑的活性最大的A點時溫度。,,,不選擇C點，因為溫度低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450 ℃時，催化劑的催化效率最高。故選擇A點，不選C點 (4)利用反應放出的熱量預熱原料氣；上層反應氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500 ℃進入下層使反應更加完全,,,(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：,利用鹽泥生產(chǎn)MgSO47H2O晶體的工藝流程如下圖所示。,,回答下列問題： ①酸洗過程中加入的酸為________，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50 ℃左右，持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是_____________________________________。 ②過濾所得濾渣的主要成分為________________________________________。,,③根據(jù)如圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為________。 ④真空干燥MgSO47H2O晶體的原因是__________________________________。,,,考點三、化學材料的生產(chǎn)和應用,核心考點突 破,?核心自查 1．無機非金屬材料的生產(chǎn)。,,（續(xù)上表）,,2.煉鐵與煉鋁的比較。,,3.有機高分子材料。,,4.綠色化學與可持續(xù)發(fā)展。 (1)含義：原料中所有的原子全部轉化為產(chǎn)品中的原子，實現(xiàn)零排放。 (2)原則：①原料：無毒、無害、可再生；②過程：實現(xiàn)零排放。 (3)工藝“四化”：原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化。 (4)綠色化學產(chǎn)品特征：①使用時：不影響健康，不污染環(huán)境和不破壞生態(tài)平衡；②用完后：可循環(huán)利用或可降解成無害物質(zhì)。,,,(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種技術路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：,,,③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為__________________________________。 (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是________。,,,,,,,,,,