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2019-2020年高中化學(xué) 垃圾的妥善處理與利用同步練習(xí)5 魯科版選修1 1、下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是 A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag C．Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe 2、下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀H2SO4液體中，其中鐵被腐蝕由快到慢的順序是 ①Fe－Fe ②Fe－Sn ③ Fe－Zn ④ Cu－Fe A． ②>①>③>④ B． ③>②>④>① C． ④>②>③>① D．④>②>①>③ 3、為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的 A．銅片 B．鋅片 C．碳棒 D．銀片 4、埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是 A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中B．在潮濕、疏松的土壤中 C．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中 D．在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中 5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是 A．Fe－2e－==Fe2+ B． 2H＋＋2e－==H2 ↑ C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－ 6、實(shí)驗(yàn)室制備H2選擇的最好方法是 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與稀硝酸反應(yīng) C．純鋅與濃鹽酸反應(yīng) D．粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng) 7、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D．銀質(zhì)獎牌久置表面變暗 8、下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是 A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣 B．析氫腐蝕時正極放出氫氣 C．化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率 D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍 9、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的為 A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 10、近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是 A．硬度比生鐵低 B．在潮濕的空氣中放置不易生銹 C．在冷的濃硫酸中可以鈍化 D．與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快 11、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 12．銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為( )。 A．形成原電池時鋁做負(fù)極 B．形成原電池時銅做負(fù)極 C．形成原電池時，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D．鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕 13．下列原理或現(xiàn)象包括原電池反應(yīng)的是( )。 A．潮濕的生鐵易生銹 B．純鋅比粗鋅制氫氣慢 C．純銅比粗銅導(dǎo)電能力強(qiáng) D．鋁制品的表面有一層堅(jiān)固而致密的氧化膜 二、填空題 14．如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。 (1)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕， 電極反應(yīng)：負(fù)極 ，正極 (2)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極 ，正極 。 15．由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)時，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅 g，有 個電子通過了導(dǎo) 線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。 參考答案 1.C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. B 10. D 11. D 12.A 13.AB 14.（1）中性或弱堿性 吸氧 Fe==Fe2+ + 2e－ 2H2O＋O2 + 4e－== 4OH－ （2）弱酸性 析氫 Fe==Fe2+ + 2e－ 2H＋＋2e－==H2 ↑ 15. 97.5 1.8061023 0.5