《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物（第9課時(shí)）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物（第9課時(shí)）課件.ppt（68頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

一、合金 1．概念 由_____________________或_______________熔合而成的具有_______特性的物質(zhì)。 2．性質(zhì)特點(diǎn) (1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_____； (2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度______。,兩種或兩種以上的金屬,金屬與非金屬,金屬,低,大,黑色金屬材料,有色金屬材料,,碳素鋼,高碳鋼,中碳鋼,低碳鋼,青銅,黃銅,青銅,小,大,礦石,化合態(tài),還原,得到金屬單質(zhì),氧化還原,還原劑,還原,提純金屬,2Hg＋O2↑,4Ag＋O2↑,Zn～Cu等中等活潑金屬的冶煉,碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬,2Fe＋3CO2,W＋3H2O,2Cr＋Al2O3,Na、Mg、Al等活潑金屬的冶煉,4Al＋3O2↑,2Na＋Cl2↑,利用率,使用量,回收和再利用,其他材料,C,A,C,D,C,二、銅及其化合物的主要性質(zhì) 1．銅 (1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引。,2．氧化銅的重要性質(zhì) (1)黑色固體，不溶于水。 (2)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 3．氫氧化銅的重要性質(zhì) (1)藍(lán)色固體，不溶于水。 (2)氫氧化銅屬于二元堿，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。 (3)氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O。,(4)氫氧化銅具有弱氧化性，新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛基的有機(jī)物反應(yīng)。 4．CuSO45H2O CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。 (1)無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為有水存在的依據(jù)。 (2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害。 5．堿式碳酸銅 化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分。,6．鋁熱反應(yīng) (1)概念：鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)。 (2)原理：Al作還原劑，另一種金屬氧化物作氧化劑，用鋁將金屬氧化物中的金屬置換出來。 (3)鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物。 (4)反應(yīng)特點(diǎn)：在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與Al 2O3分離。 (5)應(yīng)用：冶煉高熔點(diǎn)金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等。,C,B,B,D,B,A,B,B,