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2019-2020年高中畢業(yè)班第三次調(diào)研測(cè)試 理綜（化學(xué)） C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 7. 下面關(guān)于中國(guó)化學(xué)史的表述錯(cuò)誤的是 A. 杜康用高粱釀酒的原理，是通過(guò)蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來(lái) B. 蔡倫利用樹(shù)皮、碎麻布、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張 C.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性 D. 英文的“中國(guó)”(China)又指“瓷器”，我國(guó)很早就依據(jù)化學(xué)原理制作陶瓷 8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA B．足量的Mg與0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA C．25℃時(shí)，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA 9．阿司匹林是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 B．可以和鹵素單質(zhì)、醇、水等發(fā)生取代反應(yīng) C．分子中一定共平面的原子有8個(gè) D．1mol阿司匹林完全燃燒需要消耗9molO2 10．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 比較HF和HClO的酸性強(qiáng)弱 分別測(cè)定等體積等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量 B 檢驗(yàn)溶液中是否含NH4+ 滴加稀NaOH溶液，并將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙顏色變化 C 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化 D 證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 常溫下，將炭與濃硝酸混合后觀察現(xiàn)象 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見(jiàn)的 液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．離子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物 D．將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7 12．鋰--空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的希望。其放電時(shí)的工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng) B．放電時(shí)，Li＋向鋰電極遷移 C．電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等 D．充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2 －2e－＝2Li＋＋O2 13．25℃，向20mL 0.1molL—1MOH溶液中滴加0.1molL—1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)M)及導(dǎo)電 能力(對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)N)變化如圖所示。下列敘述正確的是 A．MOH是弱堿，其Kb ＝1.010—21 B．b點(diǎn)溶液中，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.1 molL—1 C．水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a D．c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—) 26.（14分）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康，一旦泄露需要及時(shí)處理。 （1）已知25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）若氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染。 ①常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ； ②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是 ；實(shí)驗(yàn)室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗(yàn) 。 （3）現(xiàn)要檢測(cè)某經(jīng)過(guò)處理過(guò)的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無(wú)色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示 劑；用1.0010—4molL—1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設(shè)廢水中沒(méi)有其它成分參與反應(yīng)。） ①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ； ②該廢水 （填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過(guò)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明得出上述結(jié)論的依據(jù)： 。 27.（14分）以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下： （1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(kāi)___(填選項(xiàng)編號(hào))。 （2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是 。 （3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知： 為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為 。 a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3 （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4[NH4 Al(SO4)212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O， 將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置： ①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)； ②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是 ； ③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是 。 28．（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。 （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJ?mol—1 ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJ?mol—1 ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJ?mol—1 寫(xiě)出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式： 。 （2）若利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣。為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①的影響，設(shè)計(jì)以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa CH4初始濃度/ molL—1 H2O初始濃度/ molL—1 1 400 101 3.0 7.0 2 T 101 3.0 7.0 3 400 P 3.0 7.0 Ⅰ、實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3比較，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率最快的是 ；平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是 。 Ⅱ、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系：K2 K3（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）科學(xué)家提出由CO2制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖1所示． ①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學(xué)式為 ； ②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 。 （4）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為110—2mol?L—1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝﹣lg(110—2)＝2。上圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①在0＜pH＜4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子是 ； ②在8＜pH＜10時(shí)，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是 ； ③求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1＝ 。 35．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分） 金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： （1）石墨晶體中含有的作用力有 。 （2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是 ； 金剛石、石墨、C60的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。 （3）C60晶體的堆積方式為 ；晶體中C60的配位數(shù)為 。 （4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學(xué)家由于對(duì)石墨烯研究做出重大貢獻(xiàn)而獲得了xx年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；碳碳鍵的鍵角是 ；碳原子和碳碳鍵的個(gè)數(shù)比是 ；12g石墨烯中含有 個(gè)六元環(huán)。 （5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，設(shè)碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為 pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達(dá)式即可）。 36. 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線(xiàn)如下： （1）寫(xiě)出B的分子式 ；C中堿性官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。 （2）寫(xiě)出與A含有相同官能團(tuán)，屬于芳香族化合物，且含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________ 。 （3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是____________；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______ 。 （4）兩個(gè)C分子可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 （5）已知： Ⅰ、則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物 ，不需要經(jīng)歷下列的反應(yīng)類(lèi)型有_____(填寫(xiě)編號(hào))。 ① 加成反應(yīng)， ②消去反應(yīng)， ③取代反應(yīng)， ④氧化反應(yīng)， ⑤還原反應(yīng)。 Ⅱ、寫(xiě)出制備化合物 的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 吉林地區(qū)高中三調(diào)理綜化學(xué)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D 26.（14分。每個(gè)空2分） （1）CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN （2）①CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑ ②0.16mol；檢驗(yàn)Fe3+（答出這個(gè)要點(diǎn)即給分，其它答案合理也可）。 （3）①當(dāng)?shù)稳胍坏蜛gNO3溶液時(shí)有黃色沉淀生成，并30s不溶解（其它答案只要答出要點(diǎn)即給分）； ②能，通過(guò)計(jì)算得知該廢水中氰化鈉的含量為0.49mg/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（答案中必須有0.49mg/L這個(gè)數(shù)據(jù)，沒(méi)有0分）。 27.（14分，每個(gè)空2分） （1）B（多填、少填或填錯(cuò)均0分）。 （2）Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用。 （3）a c（各1分），3.2≤pH＜3.7。 （4）①N2； ②吸收SO2 ; ③Ba(OH)2（溶液）。 28.（15分） （1）2CH4(g)＋O2 (g) 2CH3OH(l) △H＝－328.0kJ?mol—1（2分?！鱄正確，方程式錯(cuò)給1分；只要△H錯(cuò)即為0分）。 （2）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)2或2（1分）；實(shí)驗(yàn)3或3（1分）。 Ⅱ、＞（2分）。 （3） ①Fe3O4 （2分）； ②11.2L（1分） 。 （4） ①H+、HCO3—；（2分，各1分，多填1個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分） ②隨著pH增大、HCO3—電離使pC(HCO3—)增大，H2CO3電離使pC(HCO3—)減?。?分）。 ③10-6（2分）。 35（15分） （1）共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力（3分，各1分）。 （2）共價(jià)鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會(huì)發(fā)生原子間錯(cuò)位而斷裂（2分。評(píng)分要點(diǎn)：答案中若沒(méi)有“共價(jià)鍵具有方向性”不給分，有至少給1分）； 石墨、金剛石、C60（1分）。 （3）面心立方堆積或分子密堆積（1分）； 12（1分）。 （4）sp2 （1分）； 1200（1分）； 2:3或2/3（1分）；3.011023（1分）。 （5） （3分） 36.（15分） （1）C8H7ClN2（2分。不要求原子排列順序）；氨基（2分。錯(cuò)別字0分）。 （2） （4分。多氫少氫0分，下同）。 （3）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（4分）； （2分。其它形式正確即可） 。 （4） （2分。有機(jī)物正確即給2分，沒(méi)配平、沒(méi)寫(xiě)H2O不扣分）。 （5）Ⅰ、⑤（1分。多填或填錯(cuò)均0分）； Ⅱ、 （2分。沒(méi)寫(xiě)H2O給1分）。