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2019-2020年高中化學 第3章 第1節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列敘述中，正確的是(　　) A．由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．金剛石和石墨具有相同的化學組成 C．金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學變化 D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物 解析：碳元素形成的單質(zhì)有多種，不同的單質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。 答案：B 2．下列物質(zhì)中分別滴入醋酸，會產(chǎn)生相同氣體的是(　　) ①大理石；②鐘乳石；③鍋垢；④貝殼；⑤蛋殼 A．①② B．④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 解析：五種物質(zhì)的主要成分是CaCO3，與醋酸反應都會產(chǎn)生CO2氣體。 答案：D 3．[雙選題]關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是(　　) A．Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B．Na2CO3既可與CaCl2溶液反應，也可與石灰水反應 C．NaHCO3既可與CaCl2溶液反應，也可與石灰水反應 D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：穩(wěn)定性與溶解性無關(guān)，A不對；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B對。NaHCO3與CaCl2溶液不反應，與石灰水反應生成CaCO3沉淀，C不對。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，當n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)時，消耗n(HCl)之比為2∶1，放出CO2氣體物質(zhì)的量相等，D對。 答案：BD 4．向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是(　　) A．逐漸減小　　　　　　　　 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大 解析：反應過程可表示為： 先：CO＋H＋===HCO；后：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。所以c(HCO)先增大后減小。 答案：C 5．將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1；若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是 (　　) A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g 解析：n g混合物中n(Na＋)＝0.2 L0.5 mol/L＝0.1 mol。混合物加熱后變?yōu)镹a2CO3，根據(jù)Na＋守恒可知所得產(chǎn)物n(Na2CO3)＝0.05 mol。則m(Na2CO3)＝0.05 mol106 g/mol＝5.3 g。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(8分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) (1)Na2CO3固體(NaHCO3)： 方法：____________________________________________________________________， 反應方程式：______________________________________________________________。 (2)NaCl溶液(Na2CO3)：方法：_______________________________________________， 離子方程式：______________________________________________________________。 (3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑：____________________________________________， 離子方程式：______________________________________________________________。 (4)適量NaOH溶液(Na2CO3)：試劑：__________________________________________， 離子方程式：______________________________________________________________。 答案：(1)充分加熱 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O[ (2)滴入適量稀鹽酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)足量CO2 CO2＋CO＋H2O===2HCO (4)適量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 7．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鉀元素，A、B、C和足量的鹽酸反應后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題。 (1)推斷A、B、C、D的化學式 A________________；B________________； C________________；D________________。 (2)A溶液中通入足量E反應的離子方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B溶液與C溶液反應的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)僅憑有氣體E生成，能否斷定A、C的組成？ 解析：氣體E無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，C為KHCO3，A為K2CO3；B與KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B為KOH，A、B、C和足量的鹽酸反應后，均可生成D，D為KCl。HCO和CO都可與鹽酸反應生成CO2氣體，所以不能僅憑有CO2氣體生成，不能斷定哪個是K2CO3，哪個是KHCO3。 答案：(1)K2CO3　KOH　KHCO3　KCl (2)CO＋CO2＋H2O===2HCO (3)OH－＋HCO===H2O＋CO (4)不能 8．(12分)根據(jù)如圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質(zhì))的實驗，試回答有關(guān)問題： 實驗1：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2的體積。 (1)連接裝置的正確順序是(填序號)：____________。 (2)完成該實驗尚缺的儀器是________________________________________________。 (3)產(chǎn)生的氣體從裝置④的__________端進入，從裝置⑤的________端進入。 實驗2：測定上述實驗完成后的剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2的體積。 (4)應將實驗1的裝置作哪些調(diào)整？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)當實驗1加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2為a L(已折算成標準狀況)。 實驗2在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成了CO2為b L(已折算成標準狀況)。則樣品中Na2CO3純度的實測值為________；測得的CO2的體積與理論值相比較，結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使實驗值更接近于理論值，該實驗應該怎樣改進？__________。 解析：本實驗給固體樣品加熱制氣體所用裝置應由⑦、①和③儀器組裝，而④的作用是吸收水蒸氣(干燥氣體)，氣體在經(jīng)過④時，應遵循“粗口進，細口出”的原則；⑤的作用是讓氣體將其中的水排出，以測定氣體的體積，因此氣體要從短管進入。 由于CO2可溶于水，故測得的體積偏小。如果讓氣體排飽和NaHCO3溶液，則會降低CO2的溶解度，減小誤差。樣品中含有的Na2CO3物質(zhì)的量為 mol，樣品總質(zhì)量為加熱后的質(zhì)量(106 g)與實驗1加熱生成的CO2、H2O質(zhì)量(62 g)之和。 答案：(1)⑦①③④⑤⑥　(2)酒精燈 (3)d　b　(4)將③換成②，同時撤走酒精燈 (5)%　偏小　將裝置⑤中的水換成飽和NaHCO3溶液