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2019-2020年高三5月調(diào)研考試 理綜化學(xué) 7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理 B．苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料 C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油 8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是 A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體 B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種 D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA B. 0.1mol原子中含中子數(shù)為3.8NA C．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D. 50mL12molL-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鉀鹽溶于鹽酸．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 B 將FeCl2溶液加熱蒸發(fā) 制備FeCl2晶體 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍(lán)色溶液 蔗糖水解的產(chǎn)物沒(méi)有還原性 D 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 11．室溫下，用0.100molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. I表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL C．V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 12．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為比，n 3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．m、n、q一定是非金屬元素 B．氫化物的沸點(diǎn)：q >n＞m C．離子半徑的大小：q＞n＞p D．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物 13．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是 ①pH =3 的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至l00mL后，溶液聲降低2個(gè)單位 ②1L0.50molL-1MH4Cl溶液與2 L0.25molL-1MH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大 ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) ④pH=4、濃度均為0.1molL-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1 A. ①② B. ②③ C. ①③ D．②④ 26. (14分） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （10焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無(wú)污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。 （2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____（填試劑名稱）來(lái)調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。 （3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。 （4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi)?，該過(guò)積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。 （5）實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)化為CrO42-，從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離，這個(gè)過(guò)程中需要加入的試劑是__________（填化學(xué)式），分離操作是_________。 27. (14分） 甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料。 （1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水，當(dāng)消耗2molCO2時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。 （2）甲醇也可由CO與H2反應(yīng)制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個(gè)容器中（如圖），發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。 ① 能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母代號(hào)）。 A.混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變 C.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D. CO 與H2的轉(zhuǎn)化率之比為3 : 2 E.v(CO)=v(CH30H) ②兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Co的轉(zhuǎn)化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”） （3）組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)動(dòng)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為_______，其判斷理由是______________。 （4）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示： ① 加入a 物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為________. ② 常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為________。 28.（15分） 青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無(wú)色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （l）對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。 （2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。 （3）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒： ① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個(gè)裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。 ② 裝置C中CuO的作用是_________________。 ③ 裝置D中的試劑為_________________。 ④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測(cè)量數(shù)據(jù)如下表： 裝置質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)前/g 實(shí)驗(yàn)后/g B 22.6 42.4 E（不含干燥管） 80.2 146.2 則青蒿素的最簡(jiǎn)式為__________。 （4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______（填字母代號(hào)）。 A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖 35.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （l）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。 （2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。 （3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。 （4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。 （5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。 36.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 利用合成的流程如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （l）物質(zhì)A的名稱為__________；A→B的反應(yīng)類型是__________。 （2）由A制備環(huán)戊酮（）的化學(xué)方程式為________________。 （3）由F生成G的化學(xué)方程式為________________。 （4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種。 （5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______（寫一種即可，已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）。 ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子 （6）參照上述信息，以A和環(huán)戊酮（）為原料（其它試劑自選），寫出合成的流程圖。  7 8 9 10 11 12 13 B A C D C B D 26．（14分） （1）5 Cr2O3＋14 NaOH＋6 NaNO3 10 Na2CrO4＋3 N2↑＋7 H2O （2分） （2）硝酸 （2分） ＋＋H2O Al(OH)3↓ （2分） （3）①不引入新的雜質(zhì)②得到的NaNO3可以循環(huán)利用（答對(duì)一點(diǎn)得1分，共2分） （4）PbCrO4＋H2S PbS＋H2CrO4 （2分） （5）NH3H2O、H2O2 （答對(duì)一個(gè)得1分，共2分） 過(guò)濾（2分） 27．（14分） （1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－49 kJ/mol（2分，條件漏寫得1分） （2）①C（2分） ②＞（2分） （3） P3＞P2＞P1 （1分） 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度下，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率（2分） （4）①負(fù) （1分） CH3OH＋H2O CO2＋6H+（2分） ②11（2分） 28．（15分） （1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率 （2分） （2）漏斗、玻璃棒、燒杯（1分，少寫、錯(cuò)寫得0分） 蒸餾（1分） （3）①afgdebchi （2分） 2 H2O2 2 H2O＋O2↑（2分） ②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（2分） ③濃硫酸（或其他合理答案）（1分） ④C15H22O5（2分） （4）C（2分） 35．【化學(xué)──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1） （2）小于（1分） Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+ 的3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定。（2分） （3） （1分） 正四面體形（1分） sp3雜化（1分） CCl4、PO43- （其他合理答案均可）（2分） （4） 體心立方（1分） （2分） （5）1:2:4（1分） （2分） 36．【化學(xué)──選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） （1）環(huán)戊醇（2分） 消去反應(yīng)（2分） （2）2＋O2＋2 H2O （2分） （3）＋3NaOH＋2NaBr＋3H2O （2分） （4）5 （2分） （5） 或 （2分） （6） （3分）（格氏試劑的合成分開寫也正確）