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2019-2020年高一化學 知識點精析精練 鹵素小結 1．鹵族元素的性質 最外層 電子數(shù) 原子 半徑 得電子 能力 非金 屬性 常見 化合價 F 都 依 依 依 -1 Cl 是 次 次 次 -1、+1 Br 7 增 減 減 -1、+5 I 個 大 弱 弱 -1 2．鹵素的延伸知識 顏色 熔點、 沸點 水溶液 的顏色 有機溶劑 中的顏色 F2 淡黃綠色 由 反應 Cl2 黃綠色 低 淺黃綠色 Br2 深紅棕色 到 橙色 橙紅色 I2 紫黑色 高 褐色 紫紅色 氧化性 與H2化合 的能力 與水反應 的程度 活潑性 F2 逐 逐 逐 逐 C12 漸 漸 漸 漸 Br2 減 減 減 減 I2 弱 弱 弱 弱 還原性 穩(wěn)定性 水溶液的酸性 HF 逐 逐 逐 HCl 漸 漸 漸 HBr 增 減 增 HI 強 弱 強 2．鹵素的延伸知識 氟——重要產品HCFCl、HFC等以及氟產品中間體，廣泛地應用于塑料發(fā)泡、空調制冷、消防滅火、精密電子金屬產品清洗、農藥及醫(yī)藥制造等工業(yè)領域。氟可以預防齲齒，但攝入的氟過多，會導致骨質疏松。 氯——氯丁膠用于木材、裝飾板、鈣塑板、地板等物質的粘接和用作防腐涂層，是目前橡膠膠粘劑中廣泛應用的溶液型膠。 液氯為黃綠色液體，是一種重要的化工原料。 穩(wěn)定態(tài)二氧化氯是近年來國內成功開發(fā)的一種低毒、高效強氧化劑，被廣泛用作殺菌劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、防腐劑和保鮮劑。 溴——溴在常溫下呈棕紅色液體狀，有劇毒，并有一種強烈的刺激性臭味，大家熟悉的紅藥水，是溴與汞的化合物。 碘——是一種活潑的具有氧化劑作用的非金屬元素。碘缺乏病包括地方性甲狀腺腫、克汀病和亞克汀病、單純性聾啞、智力發(fā)育和生長發(fā)育損害、胎兒流產、早產、死產和先天畸形等。現(xiàn)在一般采用食鹽加碘這個安全有效、經濟方便和簡便易行的防治辦法。 3．高考考向分析 本章高考知識主要集中在氯氣的性質和制法上，并常跟鐵、銅等金屬聯(lián)系，綜合考查?？疾榈闹攸c主要是氯氣的氧化性，主要題型有小型的選擇計算題、實驗題、推斷題及計算題。碘及其化合物中，與生活、疾病防治有關的問題，也是常命題的知識點。同時，氯氣的實驗室制法中的有關問題也是高考熱點。如反應原理、除雜、干燥、集氣、物質制備等。 研究性學習 參考課題 1．市售碘鹽的調查研究 2．海洋生物中碘的提取 3．化學毒氣的種類、危害及防治方法 4．變色玻璃的種類、作用原理及生產工藝 5．利用氟化物的玻璃刻花工藝的原理、生產過程及環(huán)境問題 研究課題的分析 以課題1為例 研究目的與意義：通過了解碘的攝入缺乏(或過多)的危害，明確補碘的意義，懂得如何補碘，豐富生活常識，能很好地將化學知識應用于生活、生產實際；通過市場調查開闊了眼界，接觸了社會，鍛煉了與人交往的能力；通過設計實驗定性、定量地檢測市售碘鹽中的成分，鍛煉了實驗設計能力、實驗操作能力及正逆向思維能力，也培養(yǎng)了小組合作精神。 研究的內容和方法：1．查閱資料：正常人的碘需求量、癥狀、治療方法；調查市場上出售的碘鹽的種類、價格、品質等；走訪碘鹽生產工廠，了解碘鹽生產工藝、生產成本、碘鹽使用的注意事項等…… 2．實驗檢測：利用已學過的化學知識定性檢測碘鹽中碘的存在形式(是I2還是I或IO3等)；在教師的指導下可進一步進行定量分析，測出碘鹽中碘元素的含量，判斷該碘鹽是否符合標準…… 研究的成果形式：將查閱的數(shù)據、調查訪問的結論以及實驗檢測的結果進行綜合整理，完成課題研究的小論文。 研究課題的實施 1. 查閱資料：到圖書館、書店或上網查閱相關數(shù)據，或詢問專業(yè)人員獲取第一手資料。 2．市場調查：收集各種碘鹽，比較廠家、價格、包裝、產品說明等。 3．實驗分析：運用實驗檢測手段比較不同碘鹽的成分。 4．完成論文：整理數(shù)據寫出小論文。 5．成果展覽：進行論文交流，并選出優(yōu)秀論文進行展覽。 能力測試 時間：90分鐘 總分：120分 顯能測試 一、選擇題(每小題有1～2個選項符合題意，每小題2分，共50分) 1．關于鹵族元素的下列說法不正確的是 ( ) A.原子半徑的單位是10-10m B．液態(tài)溴易溶于水形成溴水，也易溶于有機溶劑 C.溴蒸氣和NO2可以用水區(qū)分 D.碘是紫黑色具有金屬光澤的晶體 答案:B 2．食鹽加碘是克服人體缺碘的主要措施，考慮碘元素的保存效果，在食鹽中所加的微量碘應為 ( ) A.I2 B．KI C．NaI D．NaIO3或K1O3 答案:D 3．室溫下，既有顏色又有毒性的氣體是 ( ) A.HCl B．N2 C．CO2 D．Cl2 答案:D 4．錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl2和C12?，F(xiàn)有11．45g錳的某種氧化物和足量鹽酸反應，產生的氧氣在標準狀況下的體積為1．12L，則參加反應的氧化物是 ( ) A.MnO2 B.MmO3 C．MmO4 D．Mn2O7 答案:C n(Cl2)＝＝0．05mol M＝＝229gmol-1 5．當氯水作漂白劑時，真正起漂白作用的是 ( ) A．C1- B.Cl2 C.HCl D．HClO 答案:D 6．在下列溶液中滴入AgNO3溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是 ( ) A．CaCl2 B.KI C．NaBr D．Na2CO3 答案:A 沉淀是AgCl 7．在同溫同壓下，40mL氣體A2與120mL氣體B2恰好完全反應生成80mL氣體X，則氣體X的化學式為 ( ) A.AB3 B．AB C．A3B D．A2B3 答案: A 由阿伏加德羅定律得：A2+3B2＝2X，再由質量守恒定律X為AB3或 B3A。 8．在CuBr2溶液中加入下列物質，不能發(fā)生化學反應的是 ( ) A．Cl2 B.AgNO3 C．NaOH D．ZnCl2 答案:D 9．下列物質按“赤、橙、黃、綠、藍、紫”的顏色順序編排的是：①溴水；②CuSO4；③KMnO4；④CuO；⑤AgI；⑥FeSO47H2O；⑦CuSO45H2O；⑧Fe2O3；⑨Ag2S ( ) A.①②③④⑤⑥ B.⑧①⑤⑥⑦③ C.③④⑤⑥⑧② D.⑧⑨⑤⑥②③ 答案:B 10．在一定的溫度和壓強下，10mLH2與15mLCl2混合后點燃，最后恢復到原來溫度和壓強，所得混合氣體的體積是 ( ) A．5 mL R 15 mL C．20 mL D．25mL 答案:D H2和Cl2反應，體積差為零 11．能由金屬與鹽酸直接反應制取的氯化物是 ( ) A．AgCl B.FeCl3 C．NaCl D．FeCl2 答案:CD 12．有A．B．C三種氣體，分別是Cl2、HCl、HBr中的一種，已知A、B混合不反應，以下推斷正確的是 ( ) A.C可能是HCI B．A、B可以確定 C．C絕不是HCl D．C不是Cl2也不是HBr 答案: C 因為AB混合不反應，可能是HCl和HBr，也可能是Cl2和HCl 13．按氟、氯、溴、碘的順序，下列說法中正確的是 ( ) A.單質的熔、沸點逐漸升高 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 C.元素的非金屬性逐漸減弱 D.鹵離子的還原性逐漸減弱 答案:AC 14．鑒別C1-、Br-、I-，可以選用的試劑為 ( ) A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸銀溶液、稀硝酸 答案: BD Cl2置換出Br2和I2后，它們在CCl4層中的顏色不一樣；AgX沉淀顏色也各不相同 15．微量元素是指人體中總含量不到萬分之一、質量總和不到人體質量的千分之一的近20種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素中，不是微量元素的是 A．I B．H C．F D．Fe 答案: B 人體中微量元素有16種，但H不是 16．下列試劑可以在空氣中露置久貯不會變質的是 ( ) A.氯水 B.過氧化鈉 C．氯化鈉 D.漂白粉 答案:C 17．某金屬M 2．4g在足量的氯氣中充分燃燒，所得的固體比原金屬增重7．1 g，若燃燒得到單一價態(tài) 的氯化物，則其化學式是 ( ) A．NaCl B．MgCl2 C．A1Cl3 D．CuCl2 答案: B 7．1 gCl為0．2mol，若金屬為0．1mol，則剛好是MgCl2 18．無法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開來的試劑或方法是 ( ) A.淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反應 A 淀粉不與I-反應 19．對于反應2HClO3+I2 2HIO3+Cl2，下列敘述正確的是 ( ) A.該反應不能發(fā)生，因為I2不能置換出Cl2 B.說明I2的氧化性比Cl2強 C.說明I2的還原性比Cl2強，但不是I2置換出Cl2 D．HClO3的氧化性比HIO3強 答案: CD 強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑 20．(CN)2的性質與鹵素單質相似，在化學上稱為“類鹵素”，下列敘述不正確的是 ( ) A.把(CN)2通入NaOH溶液中可以生成NaCN和NaCNO B．(CN)2可以做氧化劑 C．CN-離子在一定條件下可能被MnO2氧化 D.把HCN通入AgNO3溶液中不可能產生沉淀 答案: D AgCN也是沉淀 21．向NaBr、Nal、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是 ( ) A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4I2 D．NaCl NaI Na2SO4 答案:AB 22．下列各步變化：A(HCl)→B(C12)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)，不能直接實現(xiàn)的是 ( ) A.A→B B.B→C C．C→D D.D→E 答案: D 因為HClO比H2CO3弱 23．13．5gCuCl2樣品(混有某種鹽)，當它與足量的AgNO3溶液充分反應后，得到29gAgCl，則可能混有的鹽是 ( ) A．KCl B．MgCl2 C．ZnCl2 D．BaCl2 答案: B 13．5gCuCl2可生成Agcl沉淀28．7g，現(xiàn)有29g，所以應混有含氯量比CuCl2高的雜質 24．將37％的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g水，該鹽酸的濃度將 ( ) A.不變 B.增大 C減小 D．無法確定 答案: C因為HCl比H2O易揮發(fā) 25．某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個數(shù)比為1：2：3，欲使其比為3：2：1，需通入氯氣。那么通入氯氣的分子數(shù)是原溶液中I-個數(shù)的 ( ) A. B. C.I D.以上計算均不對 答案: B 2l-～Cl2～2Cl- 2 l 2 二、填空題(共39分) 26．(14分)有N2、O2、H2、Cl2、HCl、HBr、HI、HF、CO2等幾種氣體，按要求填寫 ①可用排水法收集的氣體是______________________； 答案: N2、O2、H2 ②可用啟普發(fā)生器制取的氣體是_______________________； 答案: H2、CO2 ③能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，而后又褪色的是_____________________； 答案: Cl2 ④兩者混合后遇強光照射會發(fā)生爆炸的是_______________； 答案: H2、C12 ⑤其水溶液能腐蝕玻璃的是________________________; 答案:HF ⑥其水溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀的是________________； 答案: HCl、HBr、HI ⑦銅絲在其中點燃后可以燃燒，并生成棕色的煙，此煙溶于水后得到一種綠色的溶液，該氣體是_____________。 答案: Cl2 27．(10分)下圖是一些物質相互轉化的關系圖，其中A、B是常見的單質(A為固體)，圖中省略了轉化反應時的部分反應物和生成物。 (1)若E和F作用的產物之一難溶于水，但溶于鹽酸，且產生無色無味的氣體。則C____________________，D________________，E___________________，F(xiàn)____________________。(寫化學式) 答案: C：Na2O(或Na2O2、NaOH) D：HCl E：Na2CO3 F：BaCl2 (2)寫出B和C的水溶液作用的離子方程式________________________。 答案: C12+2OH-＝C1-+C1O-+H2O 28．(9分)室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：A是______________、B是____________、C是___________(請?zhí)罨瘜W式)。 答案: Fe；Cl2；H2 29．(6分)含有農藥、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的廢水，常用氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類(如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化鈉、高錳酸鉀等)。一個典型的實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN-離子)的廢水。在堿性條件下(pH＝8．5～11)，氯氣可以將氰化物中的CN-氧化為比它毒性小l 000倍的氰酸鹽(含CNO-)。 (1)寫出含CN-廢水中用氯氣氧化生成氰酸鹽時的離子方程式________________________； 答案: CN-+Cl2+2OH-＝CNO-+2Cl-+H2O (2)若在含有CNO-的廢水中再通入氯氣繼續(xù)氧化，可使CNO-轉化為無毒的氣體，如N2等，寫出這個反應的離子方程式不敷出__________________________； 答案: 2CNO-+3C12+8OH- 2CO2-3+6Cl-+N2↑+4H2O (3)在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，也可將其氧化為CNO，寫出反應的離子方程式_________________________。 答案: CN-+ClO- CNO-+Cl- 潛能測試 三、實驗題(共12分) 30．(12分)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。 如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示。試回答： (1)B中反應的化學方程式為：_________________________________。 答案: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)D中反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：________________________。 答案: 先通一會兒Cl2，再加熱 (3)D中反應的化學方程式為：_________________________。 答案: 2Fe+3Cl2＝2FeCl3 (4)裝置(I)的主要缺點是：____________________________。 答案: FeCl3易堵塞導管，多余Cl2未被吸收。 (5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是：_________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。 答案: 缺少干燥裝置；在E和F之間加一個裝濃H2SO4的干燥裝置 四、計算題(共19分) 31．(10分)硫酸和鹽酸組成的混合液100．0mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4．275 g，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2．330g，同時測得濾液中的OH-離子濃度為0．100molL-1。請分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質的量濃度。(設溶液總體積始終不變) 答案:n[Ba(OH)2]==0．0250mol 溶液已呈堿性，Ba(OH)2過量 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 1 mol 1 mol x 2．33/233 mol 解得x＝0．010 0mol； 剩余OH-的物質的量：0．100molL-l0．100L＝0．010 0mol。 n(HCl)＝0．020 0 mol； c(Cl-)==0．2 molL-1； 因此，c(SO2-4)＝=0．1 molL-1。 32．(9分)工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉的質量分數(shù)(1％)來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x％，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2．00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25．0mL，加入過量KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0．100m01L-1的Na2S2O3標準溶液測定反應中生成的碘，反應如下：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI，滴定時用去Na2S2O3溶液20．0mL。試由上述數(shù)據計算該漂白粉的x％。 答案:C12～2KI～I2～2Na2S2O3 1 2 n(Cl2) 0．100molL-10.020L n(Cl2)＝0．001 mol x％=100％=35.5％