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2019-2020年高考化學(xué) 溶液與膠體練習(xí) 人教版 習(xí)題精練 1.(xx山東濰坊高三模擬)下列敘述不正確的是（ ） A.氣體、液體、固體都可以作為溶液的溶質(zhì) B.一杯溶液里各個(gè)部分的性質(zhì)是相同的 C.酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 D.植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 解析：C中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成將水作為溶質(zhì)的錯(cuò)誤結(jié)論，因當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故C對(duì)。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成的是溶液而不是乳濁液，故D不對(duì)。 答案：D 2.“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料（1 nm=10-9 m）。其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、軍事、化工等領(lǐng)域。如將“納米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)是（ ） A.能全部通過(guò)半透膜 B.能全部通過(guò)濾紙 C.有丁達(dá)爾效應(yīng) D.有電泳現(xiàn)象 解析：膠體粒子的直徑為10-9—10-7 m，“納米材料”的直徑正好處在這一范圍，因此，“納米材料”分散在水中應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。因?yàn)槟z體粒子不能通過(guò)半透膜，所以選A；因?yàn)槟z體顆粒能通過(guò)濾紙，所以B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因是由膠體顆粒的大小決定的，所以C錯(cuò)誤；“納米材料”分散在水中具有膠體的性質(zhì)，所以D錯(cuò)誤。 答案：A 3.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中的物質(zhì)的量濃度約為( ) A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.4 molL-1 D.0.5 molL-1 解析：混合溶液中的總物質(zhì)的量為：0.1 L0.3 molL-1+0.05 L0.2 molL-13=0.06 mol。混合溶液的體積約為兩溶液體積之和，即V（aq）=150 mL。c（）==0.4 molL-1。 答案：C 4.(xx廣東廣州期末卷)在一定溫度下，b g固體A能完全溶于水中形成(a+b) g 溶液(固體A不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng))，則該溫度下，固體A的溶解度肯定不可能的是（ ） A. g B. g C. g D. g 解析：b g固體A能完全溶于水形成(a+b) g溶液，設(shè)恰好形成飽和溶液，則，S=，若不形成飽和溶液，則S>，則A、B、D可以。 答案：C 5.(xx天津高考理綜，11)在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23 g，向R的飽和溶液中加入B g該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（ ） A.（W-B）g B.（W-B）g C.（W-B） g D.（W-B） g 解析：加入的B g無(wú)水鹽顯然不能溶解，它結(jié)合部分水生成結(jié)晶水合物，所以，析出更多的R。假設(shè)析出W g水合物中R的質(zhì)量為x，則從溶液中析出R的質(zhì)量為（x-B g）。可知，（x-B g） R應(yīng)正好溶于（W g-x）水中，形成飽和溶液。所以, ， 解得x= g。 所以析出晶體質(zhì)量為x-B g= g，正確答案為A。 答案：A 6.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是( ) A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c= molL-1 B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=% C.25 ℃時(shí)R的溶解度S= D.飽和溶液的密度ρ= gL-1 解析：A項(xiàng)，晶體的物質(zhì)的量等于無(wú)水物的物質(zhì)的量。 c（R）= molL-1 B項(xiàng)，w=100%=% C項(xiàng)， D項(xiàng)，ρ= gL-1 答案：C 7.(xx北京東城檢測(cè))t ℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉m g水，冷卻到原溫度，析出a g晶體（不含結(jié)晶水）；另一份蒸發(fā)掉n g水，冷卻到原溫度，析出b g晶體。則t ℃時(shí)KCl的溶解度是（ ） A.100 g B. g C.100 g D.100 g 解析：=，S=100 g。 答案：A 8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中，完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 4.48 L，向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液，無(wú)顏色變化。再加入2 molL-1的NaOH溶液，至pH=7時(shí)共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度___________________。 解析：反應(yīng)的最終結(jié)果：溶液只是Na2SO4溶液。因?yàn)槿芤褐须姾墒睾?，所以n（NaOH）=2n（H2SO4），即c（NaOH）V（NaOH）=2c（H2SO4）V（H2SO4）。因?yàn)閂（NaOH）=V（H2SO4）=0.5 L，所以c（H2SO4）=0.5c（NaOH）=1 molL-1。 答案：1 molL-1 9.在t ℃時(shí)a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為ρ gmol-1的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計(jì)算： （1）此物質(zhì)在t ℃時(shí)的溶解度_______________。 （2）在t ℃時(shí)此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_______________。 解析：（1）設(shè)該化合物在t ℃時(shí)溶解度為S，則有： (a-c) g∶c g=100 g∶S S= g （2）c(B)= molL-1 答案：（1） g （2） molL-1 10.(xx山東臨沂高三模擬)摩爾質(zhì)量為M gmol-1的某物質(zhì)溶解度曲線如圖32，現(xiàn)有t2 ℃時(shí)300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρ gmL-1，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________ molL-1。若將飽和溶液降溫到t1 ℃析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為_(kāi)___________ g。 圖3-2 解析：依據(jù)溶液計(jì)算的相關(guān)原理，從溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度與溶解度的關(guān)系等方面入手解題。 答案：（1） (2)250