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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)跟蹤測(cè)試：金屬元素及其化合物
試卷簡(jiǎn)介：1．本卷共100分，考試時(shí)間100分鐘
2．試卷類型：二輪專題復(fù)習(xí)
3．題目類型：選擇題、填空題、計(jì)算題
4．難度比例：中等難度為主
5．考察范圍：金屬元素及其化合物
6．將答案寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置
一、選擇題（17小題，每小題3分）
1．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是
①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②原子半徑小于鈉 ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳 ④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)與鈉的陽(yáng)離子相同 ⑤它是還原劑
A、①④ B、②③ C、③⑤ D、只有①
2．將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是
A．最終生成白色沉淀 B．最終生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生 D．無(wú)變化
3．a(chǎn)升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是
A．若a
b,則c=0．5(a+b)
C．若a=b,則c=0．5(a+b) D．若a0．5(a+b)
4．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，最好選用
A、氯化鋇溶液 B．石灰水 C．加熱 D．通CO2
5．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是
A．氫氧化鈉、鹽酸 B．鹽酸、氨水
C．氫氧化鈉、氨水 D．氫氧化鈉、二氧化碳
6．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
7．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是
A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4
8．相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為
A． Mg>Al>Fe B． Fe> Al> Mg C． Fe> Mg>Al D． Al>Mg>Fe
9．鎂．鋁．銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有：
A． AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
10．用鋁箔包著2．3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
A．等于2．24L B．等于1．12L C．大于1．12L D．小于1．12L
11．把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是
A．綠色變淺 B．綠色變深 C．綠色變棕黃 D．淺黃色加深
12．最近，科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99．999 ％的鐵，你估計(jì)它具有性質(zhì)是
A．硬度比生鐵小
B．在冷、濃H2SO4中可以鈍化
C．在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹
D．當(dāng)它與生鐵的粉碎粒度相同時(shí)，與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比生鐵大
13．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
14．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2．88 g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為
A．Fe3O4 B．Fe203 C．FeO D．以上都不是
15．下列關(guān)于鐵器的使用注意事項(xiàng)不正確的是
A．避免長(zhǎng)期接觸潮濕空氣 B．避免與酸性物質(zhì)接觸
C．不能接觸干燥的空氣 D．不能盛放硫酸銅溶液
16．某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu22+，對(duì)農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除去其有害成分，應(yīng)選用下列藥品中的
A．食鹽和硫酸 B．鐵粉和生石灰
C．膽礬和石灰水 D．蘇打和硫酸
17．用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅
途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)
途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)
途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)
以下敘述正確的是
A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)＞途徑(1)＞途徑(2)
D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)＞途徑(2)＞途徑(3)
二、填空題（5小題）
18．（3分）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明） 。
19．（5分）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。
20．（6分）鋁制飯盒盛放醋酸一段時(shí)間后飯盒子被腐蝕，該種腐蝕屬于 腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用鋁制飯盒盛食鹽（含水時(shí)）一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做 腐蝕，反應(yīng)原理是（寫(xiě)離子方程式） 。
21．（7分） A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種，下列是其相關(guān)性質(zhì)的描述：
①A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中;
②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氫氣；
③C和D分別放入氫氧化鈉溶液中，C溶解并放出氫氣，D不反應(yīng)；
④B和E都不能和鹽酸反應(yīng)；
⑤將B放入含E離子的鹽溶液中，B溶解而析出E。
（1）判斷A～E分別為：A ，B ，C ，D ，E 。（填元素符號(hào)）
（2）五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是 （用元素符號(hào)表示）。
22．（6分）怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
三、計(jì)算題（2小題，每小題11分）
23．將3．9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。
24．質(zhì)量為17．8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4．0g，求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？
答案
一、選擇題
1．A
2．BC
3．A
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．C
12．AB
13．A
14．C
15．C
16．B
17．AD
二、填空題
18．Al2O3 因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。
19．為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+
20．化學(xué) 2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑
電化 陰極：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 陽(yáng)極：4Al－12e－＝4Al3＋
21．（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）
（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）
22．（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
（2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu
三、計(jì)算題
23．(1)10．7g (2)30．8%
24．KOH 15．7% KHCO3 84．3%
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