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2019-2020年高中化學 3.4《離子反應》第2課時課堂鞏固訓練2 魯科版選修4 1．(xx宿州高二質檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Cu2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：選C。A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2．下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是(　　) A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀 C．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀 D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀 解析：選D。A中KOH與K2SO4沒法區(qū)別，B中各溶液均無法區(qū)別，C中只能區(qū)別出K2SO4，D中兩兩混合，既能產生沉淀也能產生氣體的為K2CO3；與之產生沉淀的是Al2(SO4)3，產生氣體的是KHSO4；剩余一種為KOH。 3．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是(雙選)(　　) A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確 B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 D．未用標準液潤洗堿式滴定管 解析：選CD。由計算公式c(HCl)＝分析，造成結果偏高的原因是V(NaOH)偏大。 4．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是(　　) A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸 B．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸 C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸 D．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸 解析：選D。A、C中會引入Na＋雜質離子，B中會引入SO雜質離子。 5．某白色固體可能含有①NH4Cl?、贏lCl3?、跱aCl　④KOH中的一種或幾種。將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向溶液中滴加稀硝酸至過量，先產生白色沉淀后溶解，對原固體判斷正確的是(雙選)(　　) A．肯定不存在②　　　　　 B．至少存在②和④ C．無法確定是否有③ D．至少存在②③④ 解析：選BC。溶液使酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，則一定含有OH－，向溶液中滴加稀HNO3，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，說明溶液中含有[Al(OH)4]－，因此原固體物質中一定含有②AlCl3和④KOH，二者混合后發(fā)生Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，生成[Al(OH)4]－。 6．用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是(　　) A．①NaCl?、贜aOH?、跱H3H2O　④H2SO4 B．①H2SO4?、贜aOH?、跱H3H2O?、躈aCl C．①H2SO4?、贜H3H2O?、跱aOH?、躈aCl D．①NaCl?、贜H3H2O?、跱aOH?、蹾2SO4 解析：選D。加入①時，只產生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入②后，生成兩種沉淀，②是NH3H2O或NaOH，而生成的沉淀有一種在③中溶解，故②為NH3H2O，③為NaOH，則④為H2SO4。 7．(xx淄博高二期中考試)以酚酞試液作指示劑，對某新配制的NaOH溶液進行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸(0.01 molL－1)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞開隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 則該NaOH溶液的濃度c(molL－1)合理的是(　　) A．c＝0.01(V1＋V2＋V3)/(320) B．c＝0.01(V1＋V2)/(220) C．c＝0.01(V1＋V3)/(220) D．c＝0.01V1/20 解析：選B。③敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改變，故V3 mL棄之不用，?、佟ⅱ趦纱螌嶒炈名}酸溶液體積的平均值。 8．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中不正確的是(　　) A．此溶液中一定有S2－、SO、Na＋ B．此溶液中可能有[Al(OH)4]－、CO C．此溶液中一定沒有Ag＋、Al3＋ D．此溶液中可能有NO 解析：選A。加入稀鹽酸產生淺黃色沉淀，說明生成硫，溶液中生成硫的反應可能有二種：一是S2－、SO在酸性條件下生成，二是S2－被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2－、SO、NO存在一種或二種，Al3＋、Ag＋不存在，[Al(OH)4]－能與鹽酸反應生成Al(OH)3沉淀，鹽酸過量，Al(OH)3能溶解，所以[Al(OH)4]－可能存在；產生的氣體可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有CO。溶液焰色反應呈黃色，則一定存在Na＋。 9．如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是(　　) A．原鹽酸的濃度為0.10 molL－1 B．x的值為2.0 C．pH＝12，V值為20.4 D．原鹽酸的濃度為1.0 molL－1 解析：選A。當V(NaOH)＝0時，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 molL－1；當反應后溶液pH ＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)＝n(NaOH)。故V(NaOH)＝20.0 mL；當反應后溶液pH ＝12時， ＝110－2 molL－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。 10．氯堿工業(yè)中，是以食鹽水為原料，通過電解產生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產一系列其他產品，但工業(yè)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO，會影響產品的質量，需除去這些離子。 (1)除去Mg2＋應加入________溶液，除去Ca2＋應加入稍過量的________溶液，除去SO應加稍過量的________溶液。 (2)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入溶液的合理順序為________。 A．先除Mg2＋，再除Ca2＋，后除SO，調pH B．先除SO，再除Mg2＋，后除Ca2＋，調pH C．先除Mg2＋，再除SO，后除Ca2＋，調pH 解析：為了不引入新的雜質離子，除去Mg2＋用NaOH溶液，除去Ca2＋用Na2CO3溶液，除去SO用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后加入，目的是除去過量的Ba2＋。 答案：(1)NaOH　Na2CO3　BaCl2　(2)BC 11．某強堿性溶液中含有的離子是K＋、NH、Al3＋、[Al(OH)4]－、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： (1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液無沉淀生成。 (2)另取少量溶液加入鹽酸其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是___________________________。 肯定不存在的離子是________；已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL－1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中________(填“有”或“沒有”)Cl－。 解析：①此溶液酸化后加Ba(NO3)2無沉淀，說明無SO、SiO，NH不能與OH－共存，所以肯定沒有NH，Al3＋不能與OH－共存，所以肯定也沒有Al3＋。 ②另取少量溶液加鹽酸，一段時間保持原樣，說明發(fā)生酸堿中和反應，肯定有OH－；沉淀量逐漸增多，有[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，沉淀量基本不變后，產生一種氣體，說明有CO，根據(jù)溶液中電荷守恒可知有K＋。m(HCl)＝50.2143.510－3 g＝0.1435 g，小于0.187 g故溶液中必有Cl－。 答案：OH－、[Al(OH)4]－、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋　有 12．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下： (1)配制待測液：稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有___________________________。 (2)滴定 ①用________________量取10.00 mL待測液。 ②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.xx molL－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到________________時停止滴定。 (3)數(shù)據(jù)處理 實驗次數(shù)編號 鹽酸溶液體積V(mL) 氫氧化鈉溶液體積V(mL) 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________，燒堿的純度為________。 解析：(1)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，由于溶質是固體，需稱量其質量，用到的儀器是托盤天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250 mL的溶液，需用到的儀器是250 mL 的容量瓶，在定容時需用的儀器是膠頭滴管。 (3)由于第三次測得V(HCl)與其他三次測得V(HCl)差距超過1 mL，所以第三次數(shù)據(jù)不合理，應舍去。 V(HCl)＝＝20.00 mL c(NaOH)＝ ＝0.4020 molL－1。 燒堿的純度為： 100%＝98.05%。 答案：(1)托盤天平、燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管 (2)①堿式滴定管?、阱F形瓶內溶液顏色的變化　溶液中紅色退去(或紅色變?yōu)闊o色)，并半分鐘內不復原 (3)0.4020 molL－1　98.05% 13. (xx濰坊高二質檢)在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。 (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：___________________________ ___________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________molL－1。 (3)在B點，a________12.5 mL(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關系：[H＋]________[OH－]。 (4)在D點，溶液中離子濃度大小關系為：___________________________。 解析：(2)由圖像知，當不加醋酸時，pH＝13，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 molL－1；(3)由圖像知，B點pH＝7，若a＝12.5 mL，則酸堿恰好完全反應，溶液呈堿性，故若要pH＝7，醋酸應過量，即a＞12.5 mL。若體積相等混合呈中性，氫氧化鈉濃度應小于醋酸濃度。由于酸是弱酸，堿是強堿，故混合前[H＋]＜[OH－]。(4)在D點，醋酸過量，溶液呈酸性，即[H＋]＞[OH－]，又由電荷守恒，[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]，所以各種離子濃度大小順序為[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]。 答案：(1)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (2)0.1　(3)＞?。肌。? (4)[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]