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2019-2020年高中化學 第2章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 解析：A項中兩物質(zhì)均屬于電解質(zhì)；B項中銅既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)；D項中熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．酸都能溶于水 B．在水溶液中能電離出H＋的都是酸 C．酸中一定含有氧元素 D．鹽中不一定含有金屬元素 解析：H2SiO3是不溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可電離出H＋，它屬于鹽。酸中不一定含有氧元素，如HCl。 答案：D 3．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是(　　) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 解析：酸和鹽均能電離出酸根離子，而堿不能電離出酸根離子。 答案：B 4．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是(　　) A．石墨棒 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀 解析：物質(zhì)導電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導體。電解質(zhì)溶液導電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小，鹽酸中有自由移動的H＋、Cl－，能導電。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移動的陰陽離子，故也能導電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K＋、Cl－，但因不能自由移動，故固體KCl不導電。 答案：D 5．[雙選題]對電解質(zhì)概念理解正確的是(　　) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導電的化合物 解析：由電解質(zhì)的概念可知A正確；電解質(zhì)必須是自身能電離出離子的化合物，CO2溶于水能生成離子，但CO2是非電解質(zhì)，B錯；Na2O熔化時能導電，因此Na2O是電解質(zhì)，C錯。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(8分)下列物質(zhì)中①銅　②稀硫酸?、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)　⑧氯化鉀?、崽妓徕}　⑩氯氣　?藍礬　?醋酸 (1)屬于混合物的是(填序號，下同)________。 (2)屬于電解質(zhì)的是________， 屬于強電解質(zhì)的是________。 (3)屬于非電解質(zhì)的是________。 (4)能導電的是________。 解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，②⑤是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，③⑧?是電解質(zhì)而且都是強電解質(zhì)。?是弱電解質(zhì)。④⑥其水溶液雖然導電，但并不是它們自身電離使溶液導電，所以是非電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)為①②⑦。⑩既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導電。 答案：(1)②⑤　(2)③⑧⑨??　③⑧⑨?　(3)④⑥　(4)①②⑦ 7．(8分)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量 解析：電流強度大的溶液中所含離子濃度和電荷濃度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時，發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零。H2SO4過量時，由于H2SO4為強電解質(zhì)，導電性又增強。醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強電解質(zhì)，故導電性增強。氨水過量時，由于NH3H2O為弱電解質(zhì)，導電性又減弱。向鹽酸中滴NaOH溶液時，發(fā)生反應HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會減小，故電流強度會減弱，但I≠0，應I＞0。 答案：b　a　c 8．(14分)某課外活動小組為探究電解質(zhì)強弱與物質(zhì)分類的關(guān)系，設計如下實驗： (Ⅰ)在5只250 mL燒杯中分別加入濃度均為0.2 molL－1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。 (Ⅱ)在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按圖連接好。 (Ⅲ)接通電源，仔細觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來。 結(jié)論：_____________________________________________________________________。 現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗。 思考： (1)小明同學根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸、 一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個觀點嗎？為什么？___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質(zhì)，小紅同學在老師的幫助下測定了0.2 molL－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度______0.2 molL－1(選填“>”、“<”或“＝”)。 (3)同學們在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，___________________是 強電解質(zhì)，____________________________是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水中分別加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均勻(假設體積不變)，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是______________。 A．與混合前無任何區(qū)別 B．5只燈泡都亮起來，亮度幾乎完全相同 C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮 解析：所給物質(zhì)的溶液都能導電，說明化合物在水溶液中發(fā)生了電離，是電解質(zhì)；HCl、NaOH、NaCl溶液對應的燈泡較亮，說明導電性強，溶液中自由移動的離子的濃度大，電離程度大，而醋酸、氨水對應的燈泡較暗，說明導電性較弱，溶液中自由移動的離子的濃度小，電離程度較小，是弱電解質(zhì)。若HCl完全電離，則c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 molL－1，醋酸與NaOH、氨水與HCl反應生成的鹽是強電解質(zhì)，導電性增強，燈泡變明亮。 答案：現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r會發(fā)生電離 思考(1)：不同意。醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定不完全電離，是弱電解質(zhì)，實驗能說明HCl、NaCl、NaOH的電離程度較大，但不能說明它們一定是完全電離，也就是說，不能說明它們是強電解質(zhì)。 思考(2)：＝[ 思考(3)：強酸、強堿和大部分鹽　弱酸、弱堿和水　B