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第一章 2019-2020年高中化學(xué)第一章認識有機化合物1.2有機化合物的結(jié)構(gòu)特點教案新人教版 教[學(xué)目 標 知識 技能 1、理解有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 ；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu) 2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)體 過程 方法 通過對同分異構(gòu)體各題型的練習(xí)，要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”，真正提高學(xué)生的思維能力，對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少 態(tài)度 價值觀 1、體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性 2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質(zhì) 重點 有機物的成鍵特點和同分異構(gòu)體的書寫 難點 同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 一、有機化合物中碳原子的成鍵特點 1、鍵長、鍵角、鍵能 2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法 二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫 2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟 （1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。 烯烴同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu) 教學(xué)過程 第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點 一、有機化合物中碳原子的成鍵特點 ［講］僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。 碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W(xué)實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為10928’。 ［板書］1、鍵長、鍵角、鍵能 ［投影］鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。 鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。 鍵能：以共價鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定 ［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？ ［投影］ 碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)： 1、當一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。 2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。 3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。 4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。 5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。 2、有機物結(jié)構(gòu)的表示方法 ［講］結(jié)構(gòu)式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。 [板書］二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 [投影復(fù)習(xí)］ 1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性質(zhì)相似。 2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。 ［講］對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)一個很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫。今天，我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法—縮鏈法(減碳對稱法)。 [板書］1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫 [點擊試題］例1、 的同分異構(gòu)體 第一步：所有碳，一直鏈。 第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。 第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。 ［講］縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。 [問］①兩個甲基怎么連接? (只能同時連在第2個碳原予上) (注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的) ②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上? [小結(jié)］①要按照程序依次書寫，以防遺漏。 ②每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。 [隨堂練習(xí)］寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 ［講］以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。 [板書］碳鏈異構(gòu) ［進］對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線)，三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、 [問］烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？ ［講］我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。 [板書］2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟 　?。?）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 　?。?）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。 ［點擊試題］例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；（共5種） ［隨堂練習(xí)］1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體 2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體 ［投影小結(jié)］等效氫原則 1、同一碳原子上的氫等效 2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效 3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。 [小結(jié)并板書］烯烴同分異構(gòu)體包括 ［講］上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團異構(gòu)。如乙醇和甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能團是羥基—OH），CH3—O—CH3（甲醚，官能團是醚鍵 ），像這種有機物分子式相同，但具有不同官能團的同分異構(gòu)體叫官能團異構(gòu)。 [板書］官能團異構(gòu) ［小結(jié)］ 教學(xué)回顧：