《【金版學(xué)案】2014-2015學(xué)年高中化學(xué)（人教版必修1）章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷三：第3章+金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【金版學(xué)案】2014-2015學(xué)年高中化學(xué)（人教版必修1）章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷三：第3章+金屬及其化合物（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)必修1(人教版) 章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷(三) 第三章　金屬及其化合物 (測(cè)試時(shí)間：40分鐘　評(píng)價(jià)分值：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(　　) A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含 B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類(lèi)最早使用的金屬 C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物 D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 解析：生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量高，鋼含碳量低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅熔點(diǎn)低，活潑性差，冶煉方便，所以使用早，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及

2、其合金，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 2．將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是(　　) A．Fe B．Na C．H2 D．Ag 解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e＋CuSO4===FeSO4＋Cu；B項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)；C項(xiàng)，H2與CuSO4不反應(yīng)；D項(xiàng)，Ag不如Cu活潑，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)。 答案：A 3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．氧化鎂用作耐火材料 B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸

3、附水中懸浮物，可用于水的凈化 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 解析：MgO熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故A項(xiàng)正確；Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B項(xiàng)不正確；明礬可用作凈水劑，故C項(xiàng)正確；FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可用于刻制印刷銅電路板，故D項(xiàng)正確。 答案：B 4．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是(　　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2

4、 解析：A項(xiàng)，與反應(yīng)溫度有關(guān)：4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2Na2O2；B項(xiàng)，與反應(yīng)物用量比有關(guān)：2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(足量)===NaHCO3；C項(xiàng)，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，與反應(yīng)物用量比有關(guān)：2C＋O2(少量) 2CO、C＋O2(足量)CO2。 答案：C 5．有關(guān)合金的敘述正確的是(　　) A．合金的導(dǎo)電性比成分金屬?gòu)?qiáng) B．合金的抗腐蝕性能都很好 C．合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小 D．多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大 解析：一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬

5、的熔點(diǎn)低，硬度、機(jī)械強(qiáng)度更大，但抗腐蝕性有的較差，導(dǎo)電性一般比成分金屬弱。 答案：D 6．從反應(yīng)類(lèi)型的角度來(lái)看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與其他三個(gè)類(lèi)型不同的是(　　) A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅 C．金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉 D．一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵 解析：A項(xiàng)反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，B項(xiàng)反應(yīng)為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，C項(xiàng)反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D項(xiàng)反應(yīng)為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故A、B、C三項(xiàng)均為置換反應(yīng)，D項(xiàng)不是，答案選D。 答案：D 7

6、．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53 解析：Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑均為Na2O2，氧元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶1。 答案：A 8．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④

7、D．①②③④ 解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO45H2O的顏色分別是淡黃色、紅褐色、紅色、藍(lán)色。 答案：B 9．鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是(　　) A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3 解析：A、B兩項(xiàng)中加入鐵片，都有氣體產(chǎn)生；C項(xiàng)中加入鐵片后，有銀附著在鐵片上使鐵片的質(zhì)量增加；D項(xiàng)中鐵離子氧化鐵片時(shí)，既無(wú)氣體，又無(wú)沉淀產(chǎn)生。 答案：D 10．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶

8、液中存在較多的陽(yáng)離子是(　　) A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋ 解析：固體能被磁鐵吸引，顯然Fe過(guò)量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2。 答案：B 二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括4個(gè)小題，每小題5分，共20分，每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 11．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na

9、2CO3 解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與NaHCO3二者在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：BC 12．鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是(　　) A．沒(méi)有沉淀物生成 B．沒(méi)有氫氧化鋁沉淀生成 C．只有氫氧化鎂沉淀生成 D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成 解析：此題考查鎂鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì)，特別是Al(OH)3的兩性，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 答案：BC 13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．將銅屑加入Fe3＋溶液中： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

10、 B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析：A項(xiàng)正確，符合3個(gè)守恒；B項(xiàng)錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，該反應(yīng)后鐵只能生成Fe2＋。 答案：AC 14．下列離子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NH、SO

11、 C．Fe3＋、Fe2＋、Na＋、NH D．Fe2＋、NH、Cl－、OH－ 解析：A項(xiàng)中Fe3＋與SCN－不能大量共存；D項(xiàng)中NH與OH－不能大量共存。 答案：BC 三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共50分) 15．(12分)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________。 A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C

12、．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色 D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出 (2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→________________________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 (3)按圖乙所示方法收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是(　　) A．用鋁箔包住鈉　　　　　　　B．用錫箔包住鈉　　　　　　　C．直接將鈉投入水中 (4)用裝滿(mǎn)水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓

13、礦泉水瓶，共排出水的體積為16.8 mL，再塞緊帶有鈉的塞子，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 解析：(4)根據(jù)化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，m(Na)＝223 gmol－1＝0.034 5 g。 答案：(1)A、B、D　 (2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中　 (3)A　 (4)0.034 5 16．(16分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。 試回答： (1)寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，D的化

14、學(xué)式__________。 (2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________。 (3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式____________________________。 解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，推知D為KCl溶液，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G為FeCl3溶液，則B為FeCl2，C為KOH。A與G反應(yīng)只有B生成，所以A為鐵單質(zhì)。 答案：(1)FeCl2　KCl　 (2)4Fe(O

15、H)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 17．(12分)含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下不同的實(shí)驗(yàn)方案： 方案1：鋁鎂合金與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積(V1 L)。 方案2：鋁鎂合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，測(cè)定剩余固體質(zhì)量(W1 g)。 方案3：鋁鎂合金與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，測(cè)定固體的質(zhì)

16、量(W2 g)。 (1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。 ①裝置中儀器a、b的名稱(chēng)分別是________________； ②實(shí)驗(yàn)裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出，并繪出正確的裝置圖： ________________________________________________________________________。 解析：①a、b儀器名稱(chēng)分別是分液漏斗、圓底燒瓶；②方案1是利用鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2，將集氣瓶中的水壓入量筒中，從而測(cè)量出生成H2的體積，故集氣瓶中應(yīng)進(jìn)氣管短，排液管插到集氣瓶下部；測(cè)定氣體體積時(shí)，要調(diào)平集氣瓶與量筒里

17、的液面，導(dǎo)管應(yīng)插到量筒中下部，圖中導(dǎo)管在刻度線以上，不能調(diào)平液面。 答案：①分液漏斗、圓底燒瓶　②收集氣體的集氣瓶中進(jìn)氣管插入液面下；導(dǎo)管在量筒刻度線以上　正確裝置如圖所示： (2)方案2中的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。故化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2，離子方程式為：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO－＋3H2↑。 答案：2Al＋2OH－＋

18、2H2O ===2AlO＋3H2↑ (3)方案3中“過(guò)濾”操作中用的到玻璃棒，玻璃棒的作用是__________________，若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。 解析：在過(guò)濾操作中玻璃棒起引流作用，避免液體外濺。根據(jù)題意，方案3最終得到氧化鎂，m(Mg)＝m(MgO)＝W2g＝g，w(Mg)＝100%＝100%。 答案：引流，避免液體外濺100% 18．(10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100 mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5．0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖 所示。求： (1)19.4 g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量； (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 解析：本題關(guān)鍵在于掌握鎂和鋁的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的特點(diǎn)及利用化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行運(yùn)算的方法。 m[Al(OH)3] ＝ 19.4 g – 11.6 g ＝ 7.8 g n[Al(OH)3] ＝ 7.8 g 78 gmol－1 ＝ 0.1mol 則m[Mg(OH)2] ＝ 11.6 g，n[Mg(OH)2] ＝ 11.6 g 58 gmol－1 ＝ 0.2 mol 由題意可得如下關(guān)系： 答案：7.8 g　8 mol/L