《探究式教學【教學設計新部編版】《質量守恒定律》(化學人教九年級上冊)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《探究式教學【教學設計新部編版】《質量守恒定律》(化學人教九年級上冊)（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 教師學科教案 [20 - 20學年度第一學期] 任教學科： 任教年級： 任教老師： xx市實驗學校 精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 《質量守恒定律》教學設計 合肥市五十中學新校天鵝湖校區(qū) 唐斌佑 ? 模式介紹 探究式教學是以自主探究為主的教學。它是指教學過程是在教師的啟發(fā)誘導下，以學 生獨立自主探究或合作討論為前提，以現行教材為基本探究內容，以學生周圍世界和生活 實際為參照對象，為學生提供充分自由表達、質疑、探究、討論問題的一種教學形式

2、。學 生對當前教學內容中的主要知識點進行自主學習、深入探究并進行小組合作交流，以自我 獲取，自我求證的方式深化知識的理解和運用。從而較好地達到課程標準中關于認知目標 與情感目標要求的一種教學模式。其中認知目標涉及與學科相關知識、概念、原理與能力 的掌握；情感目標注重科學素養(yǎng)與道德品質的培養(yǎng)。 ? 教材分析 本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。 第一部分首先設問，化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系； 然后 通過活動與探究得出“參加化學反應的各物質的質量總和， 等于反應后生成的各物質的質量 總和”這一結論，然后再通過活動與探究分析質量守恒的原因，從而知道在化學

3、反應中，反 應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。 第二部分介紹化學方程式。 教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例， 簡單明了地敘述了化 學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關反應的信息。 能將反應物、生成 物及各種粒子的相對數量關系清楚地表示出來，是學習化學的又一基本功。 ? 思路說明 本課題內容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關鍵， 所以在教學過 程中力爭從以下幾方面突破難點。 1 ．給學生提供更多的實驗探究的機會。 2．力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。 3．培養(yǎng)學生實驗探究、交流

4、討論、得出結論等綜合素質。 4. 密切聯系生活實際，提供實例，供學生討論、探究。 ?教學目標 【知識與技能】 1 .通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 2 . 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 【過程與方法】 1 .增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。 2 . 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。 【情感態(tài)度與價值觀】 1 .培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 2 . 通過對化學反應的定量研究、 推理， 幫助學生認識永恒運動和變化著的物質

5、， 既不能憑空 產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 ?教學重難點 【教學重點】 1 ．質量守恒定律的含義及應用。 2．化學方程式的意義。 【教學難點】 1 ．質量守恒定律的理解。 2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 教學方法 ?教學過程 第一課時 【創(chuàng)設問題情境】 從前面的學習中我們知道， 在一定的條件下， 反應物之間發(fā)生化學反應可 點燃 以生成新物質。 如磷燃燒生成五氧化二磷， 表示為： P+O2 點燃 P2O5， 鐵和硫酸銅反應生成 銅和硫酸亞鐵，表示為： Fe+CuSM Cu

6、+FeSQ那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前 后各物質的質量總和有什么變化呢 ？ 【學生猜想、討論】 【回答】 學生甲：生成物的質量總和會大于反應物的質量總和。 學生乙：生成物的質量總和會小于反應物的質量總和。 學生丙：生成物的質量總和會等于反應物的質量總和。 【教師】同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質量總和與生成物的質量總和到底 是一種什么關系呢次于、等于，還是小于？我們來進行下面的活動與探究， 通過實驗去驗證 一下反應物的質量和生成物的質量的關系。 【活動與探究】 1 .白磷燃燒前后質量總和如何變化 ？ 2 .鐵與硫酸銅反應，生成物的質量總和與反應物的

7、質量總和之間的關系。 【說明】實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。 【注意事項】 1 .稱量時天平應注意調平； 2 .白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子； 3 .白磷燃燒這個實驗中， 玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快， 塞子要塞緊，不能漏氣； 4 .在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 【學生實驗】教師巡視，及時發(fā)現學生操作中的一些錯誤并進行糾正 [ 由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充 ] 【設計意圖】學會動手實驗，用實驗證明得到科學的結論才是最可信的。 【實驗一】在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產生大量白煙， 生

8、成一種白色固體， 氣球先 膨脹后縮小，反應前后物質的質量總和沒有發(fā)生改變。 【不同意見】我們組的實驗結果生成物的質量總和略大于反應物的質量總和， 可能是由于錐 形瓶沒有塞緊漏氣所致。 【實驗二】在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中， 一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出； 同時溶液的顏色也略有改變， 由藍色溶液變?yōu)闇\ 綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現反應前后物質的質量總和沒有發(fā)生改變。 【教師總結】通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質量總和與生成物的質 量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數的實驗證明，反應前后反應物和 育

9、人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 生成物的質量總和相等，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 【板書】第五單元 化學方程式 課題1質量守恒定律 【設問】有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質量守恒定律的內容呢 ？ 【板書】一、質量守恒定律 【學生回答】（可分別叫多個學生進行陳述 ） 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 【總結并板書】1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的 質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。 【思考】現有一反應 A+BH C,

10、有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余 3gA, B無剩余，則 生成C的質量為多少克？ 【學生思考并討論】 【答案】生成C的質量為12g,因為A還剩余3g,可見參見反應的 A的質量為7g, B無剩 余，可見5gB全部參加反應，根據質量守恒守恒定律，生成 C的質量為7+5= 12g。 【強調】質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和， 而不是有多少反應物， 一定注 意“參加”二字的真正含義。 【介紹】質量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現之一，它把對化學的學習由生成何種物質 （即 質的研究）引向生成多少物質（即量的研究），具有非常重要的意義。那么質量守恒定律是誰 發(fā)現的，又是如何

11、發(fā)現的呢 ？請閱讀課本P90資料。 【學生閱讀】 【補充介紹】質量守恒定律的發(fā)現經過了非常漫長的過程， 很多科學家曾經致力于這方面的 研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論， 這一定律才獲得公認。到了 20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質能 守恒定律。 【設計意圖】科學的探索歷史有助于學生了解探索的具體過程和方法。 【教師】了解了質量守恒定律的內容和它的發(fā)現，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看投影。 【投影】展示碳和氧氣反應的微觀過程，從分子、

12、原子角度進行分析。 【思考】從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質量守恒定律 ？ 【設計意圖】用多媒體技術輔助教學，實現場景可視化。 【學生思考、討論】 【回答】從剛才投影所展示的碳與氧氣反應的實驗的微觀過程， 可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化， 原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化， 所以說所有的化學反應都遵守質量守恒定律。 【教師總結】大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、 原子知識可知，化學反應 的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原 子的種類沒有變化， 原子的數目沒有增減， 原子的質量也沒有變

13、化， 所以反應物的質量總和 會等于生成物的質量總和。 【板書】2.微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增 減，原子的質量沒有改變。 【教師】到底是不是所有的化學反應都遵守質量守恒定律呢 ？我們再來進行下面的活動與探 究，驗證一下質量守恒定律是否正確。 【設計意圖】學會質疑，從不同的方面去思考，然后用實驗進行驗證，培養(yǎng)科學的思維習 慣。 【活動與探究】（仍分兩大組進行實驗） 1 .碳酸鈉與稀鹽酸反應前后是否遵守質量守恒定律 ？ 2 .鎂帶在空氣中燃燒，其反應物的質量之和與生成物的質量之和是否相等 ？ 【學生實驗】…… 【陳述實驗結果】 1 .

14、碳酸鈉與稀鹽酸反應前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。 2 .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。 【教師】討論一下這是為什么呢 ？為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些 情況？ 【學生討論】…… 【回答】1.在碳酸鈉與稀鹽酸反應這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了 空氣中，所以會出現生成物的質量小于反應物的質量這種情況。 3 .在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅 僅是鎂帶的質量，所以會出現生成物的質量大于反應物的質量這種情況。 【追問】這兩個反應到底遵守不遵守質量

15、守恒定律呢 ？ 【回答】遵守。只要改進實驗裝置，就會出現正確的結果。 【追問】如何改進實驗裝置呢 ？ 【回答】1.碳酸鈉與稀鹽酸反應可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則 會得到正確的結果。 2.鎂帶的燃燒也應在一個密閉容器中進行，塞子中央應該有孔，然后系一小氣球。 【教師】我這里有一改進的碳酸鈉與稀鹽酸反應的裝置，大家請看。 【展示教師的改進裝置】 【思考】在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果 ？ 【學生思考、討論】 【回答】如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現生成物的質量總和小于反應物的質量總和， 因為有一部分白煙會從玻璃管口進入

16、空氣中，從而引起生成物質量的減小。 【小結】本節(jié)課我們學習了質量守恒定律， 知道了在一切化學反應中，反應物的質量總和等 于生成物的質量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質量守恒定律， 從而 把我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。 【學習體會】通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢 ？請你談談。 【設計意圖】學有所長必須要去主動思考，知識的鞏固同時也要多回憶 【回答】1.任何一個定律的發(fā)現都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。 2 .我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我 們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。 3 .進行科學研

17、究時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置 進行實驗。 4 .日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚 人的發(fā)現。 【總結】大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。 【布置作業(yè)】習題 1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個反應是否遵守質量守恒定律， 大家親自實驗進行驗證， 兩周后將結果 告訴我。 【板書設計】 第五單元化學方程式 課題1質量守恒定律 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學教案設計 | Excellent t

18、eaching plan 一、質量守恒定律 1. 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 2. 微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在 3 個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數目沒有增減； ③原子的質量沒有改變。 第二課時 【復習提問】 1 ．小測驗：用符號表達出下列化學反應 ( 由兩名學生板演，為講課作準備 ) 。 (1) 碳在氧氣中燃燒 (2) 磷在氧氣中燃燒 (3) 電解水 (4) 過氧化氫分解 (5) 加熱高錳酸鉀 2 ．口答什么是質量守恒定律 ?用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。 【學生回答】 1．

19、(1)C+O 2 點燃 CO2 點燃 (2)P+O 2 P2O5 通電 (3)H 2O H2+O2 MmO2 (4)H 2O2 2 H2O+O2 加熱 (5)KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 2．質量守恒定律指的是參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量 總和。 因為在化學反應前后存在三個不變， 即①原子的種類沒有改變； ②原子的數目沒有增減； ③原子的質量沒有改變。所以所有的化學反應都遵守質量守恒定律。 【思考】剛才同學們上黑板表示的 5 個反應遵守質量守恒定律嗎 ? 【回答】①遵守。(因為反應前后原子的種類和數目都沒有改變 )

20、②不遵守。 ( 因為原子的數目發(fā)生了變化 ) ③不遵守。（因為原子的數目發(fā)生了變化 ） ④不遵守。（因為原子的數目發(fā)生了變化 ） ⑤不遵守。（因為原子的數目發(fā)生了變化 ） 【設問】化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒 定律的特點呢？ 【回答】有。 【追問】這種式子叫什么 ？ 【回答】化學方程式。 【引入新課】前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示， 今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式 ？它又具有哪些 意義呢？這節(jié)課我們就來學習有關化學方程式的知識。 【板書】二、化學方程式

21、【設問】什么叫化學方程式 ？請大家閱讀課本P92尋找化學方程式的概念。 【學生閱讀】 【回答】用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 【總結】化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學 方程式可表示為：C+O迎| CO;磷在氧氣中燃燒的反應可表示為： 4P+5O2迎| 2P2Q。 【板書】1 .定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 【回答】用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢 ？ 【學生思考、討論】 【回答】1.表示出了各反應物和生成物的組成。 2 .表示出了反應進行所需要的條件。 3 .表示出了質量守恒定律，很明顯地看到

22、原子的種類和數目沒有發(fā)生變化。 【總結】化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出 了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系， 以后我們再表示一個 化學反應時就要用它的化學方程式。 【設問】化學方程式具有哪些意義呢 ？請同學們閱讀課本 P92進行總結（以木炭燃燒為例）。 【學生閱讀】 【回答】化學方程式具有兩點意義。 1 .表示出了反應物、生成物以及反應條件。如： C+O點燃CO反應物為C和Q,生成物 為CO,反應條件為“點燃”。 2 .表示出了反應物與生成物間的質量比。 如：C + O2 點燃 CO2 12 : 16X2

23、 : 12+16 X2 12 : 32 : 44 即每12份質量白^碳與32份質量的氧氣完全反應，生成 44份質量的二氧化碳。 【總結】由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。 (1)表示出了反應物, 生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質量比。 【板書】2.意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質量比。 【思考】對于4P+5O2點燃2P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示 ？ 【學生思考】 【答案】計算過程如下： 4P + 5O2 點燃 2P2。5 31 X4 : 16X2X5 : (31 X2

24、+16X5)X2 124 : 160 : 284 31 : 40 : 71 【講解】計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以 各物質前面的化學計量數， 這樣的計算才遵守質量守恒定律， 而且將反應物與生成物的質量 比化簡后仍遵守質量守恒定律。如 124+160=284, 31+40=71。 【總結】可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要 的意義。根據這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。 【投影】展示討論 【討論】從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些 信息？ 1 .粗銅絲表面

25、的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。 CuO+H2 加熱 Cu+H2O 2 .金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。 Mg+CuO 加熱 MgO+Cu 【學生討論】 【回答】（盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對 ） 第1個反應： 1 .銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2 .這個反應需在加熱的條件下方能進行。 3 .根據前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。 4 .每80份質量的CuO與2份質量的H2反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。 5 .利用這個反應可制取銅。 第2個反應： 1. Mg與CuO在加熱的條件下可以生成 Mg

26、OF口 Cuo 2,每24份質量的Mg與80份質量的CuO反應可生成40份質量的MgO^ 54份質量的Cuo 3 .用Mg可以制取 Cuo 4 . Mg H2都能與CuO反應得到金屬 Cu。 5 .利用CuO來制取Cu時，可以選擇 Mg也可以選擇 Hk 【總結】可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信 息選擇適當的物質和條件來制取我們所需要的物質。 【思考】試著寫出下列反應的化學方程式。 1 .實驗室用過氧化氫制取氧氣。 2 .電解水。 3 .鋁在氧氣中燃燒。 4 .加熱高鎰酸鉀制氧氣。 5 .氫氣燃燒。 【小結】通過本節(jié)課的學習， 我們

27、知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具， 利用 它既可以知道反應物、 生成物和反應條件， 又可以知道反應物與生成物之間的質量關系， 使 人一目了然。而且我們還可以根據化學方程式提供給我們的信息， 選擇適當的物質與條件進 行反應，生成我們所需要的物質。 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 【布置作業(yè)】下課前的思考題 【板書設計】 二、化學方程式 1 ．定義：用化學式表示化學反應的式子。 2 ．意義： (1) 表示反應物、生成物、反應條件； (2) 表示反應物與生成物間的質量比。 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰