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2019-2020年高中化學第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時學案2新人教版 學習目標 1.掌握pH的簡單計算。 2.了解各類混合溶液pH的計算。 3.了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律。 學習重點 溶液pH的計算 學習難點　溶液pH的計算 合作探究 一、單一溶液PH計算 1．酸溶液的pH計算 pH＝－lgC(H＋) 2．堿溶液的pH計算 堿：C(堿) C(OH－) C(H＋) ―→ pH＝－lgC(H＋) 二、混合溶液pH的計算 1.兩強酸混合先計算氫離子濃度再計算pH 。 C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 2.兩強堿混合先計算OH- 濃度，再轉化為H+濃度，最后計算pH。 C(OH-)混 == C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 3.強酸、強堿混合，先判斷誰過量，若完全中和則顯中性；若酸過量則計算H+濃度，再計算pH；若堿過量則計算OH-濃度，再計算H+濃度，最后計算pH。 （1）完全中和：C(H+)== C(OH-)，溶液顯中性。 （2）酸過量： C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 （3）堿過量：C(OH-)混 == C(H+)混 == pH＝－lgC(H＋)混 1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。 2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。 3.500ml 0.1mol/L的HCl溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。 三．酸、堿溶液稀釋后pH的變化規(guī)律 1.對于pH＝2的強酸溶液，C(H+)＝___________，若將溶液體積增大（稀釋）為原來 的10倍，則C(H+)＝_______，pH＝_______。 2.對于pH＝2的弱酸溶液，C(H+)＝___________，若將溶液體積增大（稀釋）為原來 的10倍，則C(H+)的范圍是_____________________，pH的范圍是__________________。 3.對于pH＝2的強堿溶液，C(OH-)＝___________，若將溶液體積增大（稀釋）為原來的10倍，則C(H+)＝_______，pH＝_______。 4.對于pH＝2的弱堿溶液，C(OH-)＝___________，若將溶液體積增大（稀釋）為原來的10倍，則C(H+)的范圍是_____________________，pH的范圍是__________________。 5.pH＝6的鹽酸稀釋100倍后pH＝8嗎？預測稀釋后pH的范圍。 6.pH＝9的氫氧化鈉稀釋1000倍后pH＝6嗎？預測稀釋后 pH的范圍。 酸、堿溶液稀釋后pH的變化規(guī)律總結： 1．對于pH＝a的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強酸的pH就________個單位，即pH＝________________________，由于稀釋過程中，弱酸還會繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是：________________________________。 2．對于pH＝b的強堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強堿的pH________個單位，即pH＝__________________________，由于稀釋過程中，弱堿還會繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是：________________________________。 3．對于物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，________的pH增大的多。對于物質的量濃度相同的強堿和弱堿稀釋相同倍數(shù)，________的pH減小的多。 4．酸溶液無限稀釋時，要考慮H2O電離的H+,因此pH只能無限接近于7，不可能大于7；堿溶液無限稀釋時，要考慮H2O電離的OH-，因此pH只能無限接近于7，不可能小于7。 鞏固練習 1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為 （ ） A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1 2. 25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1，則該溶液的pH可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D.2 3. 25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為110－18，下列說法正確的是 （ ） A．該溶液的pH一定是9 B．該溶液的pH可能為5 C．該溶液的pH可能是7 D．不會有這樣的溶液 4.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 (　 　) A．0.1 molL－1的鹽酸和0.1 molL－1的氫氧化鈉溶液 B．0.1 molL－1的鹽酸和0.05 molL－1的氫氧化鋇溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水 5.常溫下，pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH最接近于( ) A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 6.60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH約為 ( ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 7.在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為 (　 　) A．a＝b＝10 mL B．a＝b >10 mL C．ab 8.下列敘述中，正確的是 （ ） A.中和10 mL 0.1molL-1 醋酸與中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同 B.等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7 C.體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質的量相等 D.pH=3的甲酸溶液的C(H＋)與pH=11的氨水溶液的C(OH－)相等 9. 有關pH計算結果一定正確的是 (　 　) ①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH < a＋n ,(a＋n < 7) ③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n ④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH > b－n ,(b－n > 7) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 10．今有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸： （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是____________________ （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________ （3）物質的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 molL-1的三種酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________(以上均用酸的序號填寫）。