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2019-2020年高中化學 第1章 第3節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的　　　　　　　　　B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均要求的 解析：容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內含少量蒸餾水不會產生誤差，但不能用欲配溶液潤洗。 答案：B 2．將5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL鹽酸的物質的量濃度為(　　) A．0.5 molL－1 B．0.25 molL－1 C．0.1 molL－1 D．1 molL－1[ 解析：5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，濃度為0.25 molL－1，從中取出5 mL，濃度仍為0.25 molL－1。 答案：B 3．100 mL 0.3 molL－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)(　　) A．0.20 molL－1 B．0.25 molL－1[ C．0.40 molL－1 D．0.50 molL－1 解析：因混合后SO的物質的量為：n(SO)＝0.3 molL－10.1 L＋0.2 molL－10.05 L3＝0.06 mol，溶液的體積V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，則混合后溶液中SO的物質的量濃度為：c(SO)＝n(SO)/V＝0.06 mol0.15 L＝0.40 molL－1。 答案：C 4．[雙選題]配制250 mL 0.1 molL－1鹽酸時，下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是(　　) A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 B．定容時，俯視容量瓶的標線 C．用量筒取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線 解析：量取一定體積濃鹽酸，俯視量筒刻度線，所量取濃鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；定容時，俯視容量瓶標線，使溶液體積偏小，濃度偏高。洗滌量筒2～3次，且洗滌液倒入燒杯中，使鹽酸偏多，濃度偏高。定容搖勻后再滴入水，使溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：BC 5．實驗室需用480 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(　　) A．稱取7.68 g硫酸銅，加入480 mL水 B．稱取12.5 g膽礬，配成480 mL溶液 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液 解析：此題易錯選A或C。首先明確實驗室沒有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能選取500 mL的容量瓶，配完后再從中取出480 mL。其次計算溶質的物質的量時不能用480 mL，而必須用500 mL來計算，因為實際配制溶液的體積是500 mL。若直接稱量硫酸銅，則溶質的質量是m(CuSO4)＝n(CuSO4)M(CuSO4)＝0.5 L0.1 molL－1160 gmol－1＝8.0 g；若直接稱量膽礬，則溶質的質量是m(CuSO45H2O)＝n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)＝0.5 L0.1 molL－1250 gmol－1＝12.5 g。最后容量瓶只有一條刻度線，當加水至凹液面與刻度線相切時，此時溶液的體積恰好為500 mL，但所加水的體積并不是500 mL。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(8分)(1)對于0.2 molL－1的Ba(NO3)2溶液，Ba2＋和NO物質的量濃度之比為________，2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為________。 (2)在V L硫酸鋁溶液中，含有m g Al3＋，則這種溶液中SO的物質的量濃度是________ molL－1。 解析：(1)0.2 molL－1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)＝0.2 molL－1，c(NO)＝0.4 molL－1，即c(Ba2＋)∶c(NO)＝1∶2。 在2 L溶液中， N(Ba2＋)＝2 L0.2 molL－1NA＝0.4 NA， n(NO)＝2 L0.4 molL－1NA＝0.8 NA，N(Ba2＋)＋N(NO)＝1.2 NA。 (2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即c(Al3＋)∶c(SO)＝2∶3 c(SO)＝c(Al3＋)＝＝。 答案：(1)1∶2　1.2NA　(2) 7．(10分) 實驗室中經常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________ (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)約為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。 解析：(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 molL－1。 (2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.219 gmL－1＝121.9 g；NaOH的質量分數(shù)為100%≈20%。 (3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的物質的量濃度相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 molL－1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質的量濃度減小為＝0.61 molL－1。 答案：(1)6.1 molL－1　(2)20% (3)6.1 molL－1　2.44 g　0.061 mol (4)0.61 molL－1 8．(12分)用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制1 molL－1稀H2SO4 100 mL。 (1)實驗中應選用的儀器是(填字母)____________。 A．100 mL量筒　　　　 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．50 mL燒杯 G．100 mL容量瓶 H．膠頭滴管 (2)實驗操作 ①用100 mL量筒量取98%的濃H2SO4 ________ mL； ②選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4沿玻璃棒轉移到此容量瓶中； ③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中； ④在小燒杯內稀釋濃H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌 ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm～2 cm處； ⑥蓋上容量瓶塞子、搖勻； ⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線； ⑧將配制好的溶液轉入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩? (3)實驗分析 ①正確的操作步驟是(填序號)____________。 ②此實驗中玻璃棒的作用是________________________________________________。 ③實驗操作有三處錯誤，這三處錯誤是： Ⅰ._______________________________________________________________________。 Ⅱ._______________________________________________________________________。 Ⅲ._______________________________________________________________________。 ④下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無影響”： Ⅰ.稀釋后的濃H2SO4未經冷卻至室溫立即轉移到容量瓶中________________。 Ⅱ.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌_______________________________________________。 Ⅲ.定容時仰視容量瓶刻度線________________________________________________。 Ⅳ.定容時，液面超過刻度線再用膠頭滴管吸出溶液至液面與刻度線相平_______________________________________________________________________ 解析：(1)需濃H2SO4的體積為V： ＝ 1 molL－10.1 L V(H2SO4)＝5.4 mL (2)正確的操作步驟是：①④②③⑤⑦⑥⑧ 玻璃棒在稀釋濃H2SO4時起到攪拌的作用，防止液體過熱造成迸濺，在轉移溶液時起到引流的作用。 (3)通過計算需濃H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取誤差太大，向容量瓶中加液體需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若將配好溶液移入尚未干燥的試劑瓶中，會使所配溶液濃度減小。 ④Ⅰ.濃H2SO4稀釋時放熱，會使溶液體積膨脹，未經冷卻轉移溶液至定容，再冷卻到室溫時，溶液體積偏小，濃度偏高。 Ⅱ.移液時，小燒杯未洗滌，使H2SO4偏少，濃度偏低。 Ⅲ.定容時仰視刻度，使溶液體積偏高，濃度偏低。 Ⅳ.液面超過刻度線再吸出，所含H2SO4偏小，濃度偏低。 答案：(1)CEFGH　(2)5.4　(3)①④②③⑤⑦⑥⑧ 攪拌、引流　用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水　試劑瓶未干燥 偏高　偏低　偏低　偏低