《2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成 1.元素——宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。 2.分子、原子、離子——微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 (1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子） (2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒） (3)離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子團(tuán)） 3.核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素——具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì) 特別提醒： 離子 基團(tuán) 定義 帶電的原子或原子團(tuán) 化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱 區(qū)別 帶有正電荷或負(fù)電荷 不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性 聯(lián)系 兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化 實(shí)例 OH- NO2- Cl- CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 1.離子與基團(tuán)： 同位素 同素異形體 定義 同種元素形成的不同種原子 同種元素形成的不同種單質(zhì) 區(qū)別 是一種原子 是一種單質(zhì) 聯(lián)系 同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體 實(shí)例 16O 和18O ；12C 和 14C O2和O3 ；金剛石和石墨 [例1]（xx山東濰坊）2006年2月17日，新加坡衛(wèi)生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以來，當(dāng)?shù)刂饕t(yī)院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士倫公司生產(chǎn)的多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水。多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說法正確的是（ ） A.它是由氫氣和氧氣組成 B.它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成 C.每個(gè)H2O2分子是由氫元素和氧元素組成 D.每個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 [解析]雙氧水（H2O2）是分子，分子是由原子構(gòu)成的；元素是宏觀概念，不能論個(gè)數(shù)。 [答案]D [知識(shí)規(guī)律] 物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類型有關(guān)。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體,其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質(zhì)S、P4屬分子晶體,它們是由原子形成分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地： （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）： ①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等 ②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等； （3）由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。 （4）由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金 考點(diǎn)二 物理變化和化學(xué)變化 1.物理變化和化學(xué)變化的比較： （1）特征：有無新物質(zhì)生成 （2）本質(zhì)：有無化學(xué)鍵的斷裂和形成 （3）現(xiàn)象：物理變化→大小、形狀、狀態(tài)改變 化學(xué)變化→發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等 （4）典型實(shí)例： 物理變化：⑴升華 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸餾（分餾） ⑸吸附 ⑹滲析 ⑺鹽析 ⑻膠體聚沉 ⑼電泳 ⑽金屬導(dǎo)電 (11)焰色反應(yīng) （12）電離等 化學(xué)變化：⑴風(fēng)化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干餾 ⑺脫水 ⑻蛋白質(zhì)變性 ⑼水解 ⑽同素異形體互變 （11）電解 (12)熔融鹽導(dǎo)電 (13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 (14)水泥硬化等。 2.化學(xué)之“化” 風(fēng)化--結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過程。 催化--能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。 歧化--同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 酸化--向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。(酸性高錳酸鉀應(yīng)用什么酸酸化？) 鈍化--濃硫酸、濃硝酸在Fe Al等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)Fe Al等金屬的現(xiàn)象。 水化--物質(zhì)與水作用的過程。 氫化（硬化）--液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。 皂化--油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。 老化--橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。 硫化--向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。 裂化--在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。 酯化--醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過程。 硝化(磺化)--苯環(huán)上的H被-NO2或-SO3Ｈ取代的過程。 [例2]（xx廣東中山）古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中只涉及物理變化的是（ ） A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑 C.只要工夫深，鐵杵磨成針 D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 [解析]“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”“ 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及到物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化；“千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石（CaCO3）受熱分解，屬于化學(xué)變化。 [答案]C 考點(diǎn)三 物質(zhì)的分類 1.物質(zhì)的樹狀分類： 物 質(zhì) 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體） 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 氧化物 氫化物 酸、堿 鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 純凈物 無機(jī)化合物 化合物 有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等 特別提醒： 1.純凈物和混合物 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔沸點(diǎn) 無一定的熔沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自性質(zhì) （1）常見混合物：①分散系（如溶液、膠體、濁液等）； ②高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）； （2）常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅（含Zn）、青銅（含Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。 2.化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)有很多，還可以根據(jù)化學(xué)鍵的類型分為離子化合物和共價(jià)化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。 2.物質(zhì)的交叉分類（以氧化物為例）： 金屬氧化物 非金屬氧化物 過氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2） 酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2） 堿性氧化物（Na2O 、K2O） 兩性氧化物（Al2O3 、ZnO） 不成鹽氧化物（NO、CO） 特別提醒： 1.酸酐：通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無機(jī)含氧酸來說，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SO3→SO2；HNO3→N2O5 。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐→(CH3CO)2CO；某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如HMnO4→Mn2O7 ，H2CrO4→CrO3；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。 2.非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。 3.過氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2） 3.酸和鹽的分類 (1)酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的H+ 數(shù)來分為一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。 HO－P—OH H O 如H3PO3其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有2個(gè)-OH直接與中心原子成鍵，最多可電離2個(gè)H+，故為二元酸。 CH3COOH分子中雖有4個(gè)H，但根據(jù)-COOH數(shù)確定它為一元酸。 (2)鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 如：H3PO4是三元酸，其鈉鹽有正鹽（Na3PO4）、酸式鹽（NaH2PO4）、（Na2HPO4）； H3PO3是二元酸，其鈉鹽有正鹽（Na2HPO3）、酸式鹽（NaH2PO3） [例3]（xx湖南雅禮中學(xué)）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ） (1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12) [解析]A所涉及的都是基本營養(yǎng)物質(zhì)，分類合理；B所涉及的都是有機(jī)合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機(jī)燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無機(jī)非金屬材料，(14)屬于天然有機(jī)高分子材料。 [答案]C