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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《離子反應(yīng)》教案 舊人教版必修1 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。 ●教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 ●課時(shí)安排 共3課時(shí) ●教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。 ●教學(xué)準(zhǔn)備 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。 0.1 molL－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH溶液。 1 molL－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。 ●教學(xué)過程 第二節(jié) 離子反應(yīng) (第一課時(shí)) ［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 ［投影］  ［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］一、電離 1、定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，解離成自由離子的過程叫電離 ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。 ②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。 ［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? ［小結(jié)］①可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 ②電離產(chǎn)生（電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，解離成自由離子的過程叫電離），其過程可用電離方程式來表示。 [板書] 2、電離方程式 [練習(xí)] 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 [板演]HCl==H++Cl- KCl==K++Cl- H2SO4==2H++SO42- Na2SO4==2Na++SO42- AgNO3==Ag++NO3- BaCl2==Ba2++2Cl- NaHSO4==Na++H++SO42- NaHCO3==Na++HCO3- [強(qiáng)調(diào)] HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開。 ［過渡］我們把HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaOH稱為電解質(zhì)。我們把蔗糖稱為非電解質(zhì)。那什摸是電解質(zhì)，什摸又是非電解質(zhì)？ ［板書］二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義： 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、 鹽、部分金屬氧化物等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 ［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ①電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 ③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 ［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子存在，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶電荷數(shù)。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子濃度一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子濃度大。 比較以上五種溶液，顯然，在等體積時(shí)CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少，即離子濃度較小。 [板書] 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電情況： ①、解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的大小，與電解質(zhì)本身強(qiáng)弱無關(guān)。 ②、電解質(zhì)離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。（如同溫同濃度MgSO4>NaCl） ③、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性隨溫度的升高而增大。（與金屬相反） ［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度) ［板書］三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。 ［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式) 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 (討論后填表) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 大量分子、少量水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 ［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)? ［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH雖溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟溶解性無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。 ［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程 ［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮 漸暗 熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢? ［投影總結(jié)］ ［板書設(shè)計(jì)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? ★第二課時(shí) ［復(fù)習(xí)提問、投影］ 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fｅ 1．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________ 2．屬于弱電解質(zhì)的是____________ 3．屬于非電解質(zhì)的是____________ 4．溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［小結(jié)］電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)能否電離來劃分的，能否導(dǎo)電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的，與物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。 ［引入］因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 ［板書］三、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。 ［演示實(shí)驗(yàn)1—2并投影］填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告： ［設(shè)問］1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請簡單設(shè)計(jì)。 ［分析］上述實(shí)驗(yàn)“2”與“3”的反應(yīng)本質(zhì)： ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ③CｕCｌ2溶液與AｇNO3溶液混合 反應(yīng)本質(zhì)：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓ ［小結(jié)］上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 ［板書］2.離子方程式 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 ［講解］①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認(rèn)為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意? ［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學(xué)式。 ［練習(xí)］完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ［小結(jié)］三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：H＋＋OH－====H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。 ［板書］4.離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。 ［設(shè)問］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O ［投影］完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［講述］上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為： Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——難溶堿］ CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O ［引導(dǎo)］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)? ［小結(jié)］強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水的反應(yīng)的本質(zhì)為H＋＋OH－=====H2O ［提問］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? ［板書］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。 ［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反應(yīng)的本質(zhì)是什么?用離子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ) ［小結(jié)］反應(yīng)后Cｕ2＋明顯減少或者反應(yīng)完。因此，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。 ［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。 ［布置作業(yè)］1.用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸鹽的化學(xué)反應(yīng)原理。 2.課后習(xí)題 ［板書設(shè)計(jì)］三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。 2.離子方程式 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟 4.離子方程式的意義 5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。 ［教學(xué)設(shè)計(jì)說明］本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是離子反應(yīng)，而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn)： 1.遵循由感性 實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。 2.教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結(jié)合。 ①多演示：通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問題的能力。 ②多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。 ③多對比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對比，以加深學(xué)生對概念的理解和掌握。 ④多討論：通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。 ⑤多訓(xùn)練：教學(xué)中及時(shí)安排針對性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。 3.教學(xué)中有意設(shè)計(jì)一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實(shí)驗(yàn)證明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋?弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫?其目的是為了加強(qiáng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。