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2019-2020年高中化學 2.2《膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用》教案 舊人教版選修 一、教學目標 1、了解膠體的性質(zhì)和膠體特點之間的聯(lián)系； 2、了解膠體的應(yīng)用，主要是結(jié)合生產(chǎn)生活。 二、教學重、難點 重點：膠體的性質(zhì) 難點：膠體的相關(guān)應(yīng)用 三、教學方法 以學生自學為主，結(jié)合生活中的實際例子，進行歸納和總結(jié)，并進行一定量的針對性訓練。 四、教學設(shè)計 [自學]閱讀教材P19-20頁，完成下列知識的整理。 一、膠體的性質(zhì) 1、丁達爾效應(yīng)——光學性質(zhì) ①、內(nèi)容：光束通過膠體，形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。 ②、用途：用于鑒別膠體與溶液。 [解釋：因為膠體微粒能使光線散射，而溶液和濁液都不能使光線散射或者散射很弱。] 2、布朗運動——動力學性質(zhì) ①、內(nèi)容：膠體粒子在作無序的、不停的運動。 ②、原因：膠粒的布朗運動是由于膠粒本身的熱運動和分散劑分子對它的撞擊，二者共同作用的結(jié)果。 3、電泳現(xiàn)象——電學性質(zhì) ①、內(nèi)容：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。 ②、原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子能夠吸附陰離子或陽離子造成的。 ③、常見膠粒的帶電情況： a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽離子而帶正電。如 Al(OH)3、Fe(OH)3膠體 b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附陰離子帶負電。如 H2SiO3、As2S3膠體 c、不帶電的有：有些膠體如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。 [思考題]甲乙兩位同學分別用下列方法制備AgI膠體。甲同學是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同學是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他們將各自的膠體做電泳實驗，甲同學發(fā)現(xiàn)其帶正電，而乙同學發(fā)現(xiàn)其帶負電。請你解釋他們實驗的相關(guān)結(jié)論。 [甲同學制備的膠體中Ag+過量，故帶正電；乙同學制備的膠體中I-過量，故帶負電。] [思考題]膠體與溶液和濁液比，穩(wěn)定性如何？請你推測其穩(wěn)定性與上述哪些性質(zhì)有關(guān)？[一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。其穩(wěn)定性與布朗運動和電泳現(xiàn)象有關(guān)。] 4、膠體的聚沉： ①、膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的電荷，它們相互排斥的緣故。 ②、膠體的聚沉：膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀。 ③、膠體聚沉的方法： a、加少量電解質(zhì)溶液； b、加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒； c、加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。 d、凝膠：指膠粒與分散劑一起凝聚形成的不流動的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、硅膠等。 硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。 二、膠體的應(yīng)用[學生看書后自己總結(jié)] 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤保肥作用； 工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工業(yè)上的選礦等，冶金廠大量煙塵用高壓電除去； 醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液用于傷口止血； 日常生活：制豆腐、明礬凈水、很多食品和化妝品都制成穩(wěn)定的乳狀液； 自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?； 尖端科技：如航天飛機的各個部件就是用膠體固定的，減輕了質(zhì)量，節(jié)約了成本。