2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 鎂和鋁.doc
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2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 鎂和鋁 基礎練習 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1.下列說法中正確的是( )。 A.一般說來，合金比組成它的單質(zhì)熔點低、硬度大、導電性強 B.金屬在常溫下都是晶體 C.金屬陽離子只有氧化性 D.金屬都有導電性、導熱性和延展性 答案：D 2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )。 A.鋁熱劑 B.堅鋁 C漂白粉 D.明礬 答案：D 3.你取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應后得到的H2質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( )。 A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 答案：A 4.下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )。 A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3 答案：AD 5.將少量的金屬鈉投入到過量的A1C13溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )。 A.只有氣體產(chǎn)生 B.生成白色沉淀 C.生成無色透明溶液 D.產(chǎn)生氣體和白色沉淀 答案：D 6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。 A.15mL B.90mL C.60mL D.100Ml 答案：C 二、填空題 7.將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關系是__________________。 答案：③>①>② 8.金屬錳可以通過四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備，試寫出配平的化學方程式__________________，鋁能用于鋁熱劑和提煉難熔金屬的原因是__________________。 答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；鋁是強還原劑，能將金屬氧化物中的單質(zhì)還原 9.將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式依次是 (1)__________________； (2)__________________； (3)__________________； (4)__________________； (5)__________________。 答案：略 10.在右邊圖式中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，試推斷： (1)A、B、C、D、E的化學式： A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： ①D→E：__________________； ②B→E：__________________。 答案：(1)A：Al B：A1Cl3 C：NaAlO2 D：A12(SO4)3 E：Al(OH)3 (2)化學方程式略 三、計算題 11.現(xiàn)有10.8g由A、B兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，將其投入足量的稀硫酸中，共放出1.8g的H2，同時生成A2+和B3+離子。A元素相對原子質(zhì)量是B元素相對原子質(zhì)量的，在混合物中，A、B兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1，求A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量。 答案：A：9 B：27 12.將44.5g20％的AlC13溶液與75mL3mol／L的NaOH溶液相混合，反應完畢后能生成Al(OH)3沉淀多少克? 答案：3.25g 綜合練習 一、選擇題 1.在相同條件下，將鎂、鋁分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀H2SO4中，反應結(jié)束后，兩溶液的質(zhì)量仍然相等，則鎂、鋁的關系是( )。 A.質(zhì)量比為1：1 B.物質(zhì)的量比為1：1 C.質(zhì)量比為12：9 D.質(zhì)量比為32：33 答案：D 2.能產(chǎn)生兩種氣體的實驗是( )。 A.紅熱的炭放人熱的稀HNO3中 B.氮化鎂投人水中 C.金屬Na投入濃NH4 Cl溶液中 D.鎂粉撒人溴水中 答案：C 3.我國最早報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一。已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的性質(zhì)判斷錯誤的是( )。 A.是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.氫氧化鉈是兩性氫氧化物 C.能生成+3價的化合物 D.能置換出鹽酸中的氫 答案：B 4.限用一種試劑可區(qū)別Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應選用( )。 A，燒堿溶液 B.鹽酸 C.氨水 D.氯化鋇溶液 答案：B 5.在等體積的相同濃度的H2 SO4 溶液中，分別加入足量的①Mg粉 ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3，充分反應后得到MgSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同的是( )。 A.①③ B.①② C.②④ D.③④ 答案：C 6.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進行下列5項操作：①加入KOH溶液；②加入鹽酸；③加入BaCl2溶液；④過濾；⑤加入Na2CO3溶液，先后順序正確的是( )。 A.①③⑤④② B.①⑤③④② C.①③④⑤② D.①②⑤③④ 答案：A 7.以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是( )。 A.AlC13、Ba(OH)2、HCI B.BaCl2、Na2CO3、HCl C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4 答案：C 8.在Ah(SO4)，、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL。中,如果SO的濃度等于0.4mol／L，當加入2mol／L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是( )。 A.0.2m01／L B.0.05mol／L C.0.45mol／L D.0.225mol／L 答案：B 二、填空題 9.點燃的鎂條在SO2中燃燒與在CO2中燃燒相似，但比鎂在CO2中燃燒更為劇烈。反應結(jié)束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是_________，反應的化學方程式為_________。 答案：MgO、S；2Mg+SO22MgO+S 10.將一個用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟的罐又重新鼓起來。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是___________________________，反應的化學方程式為____________________________________。 (2)罐重新鼓起來的原因是___________________________，反應的化學方程式為_____________________________________________。 答案：(1)CO2與NaOH溶液反應使罐內(nèi)氣體壓強減??；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O (2)Al和NaOH溶液反應生成H2，而使罐內(nèi)氣體壓強增大；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2v↑ 11.拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO，卻存在Al(OH)離子，寫出A1C13與過量NaOH溶液作用的化學方程式__________________，Al與燒堿溶液反應的離子方程式______________________。 答案：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl 2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2↑ 三、實驗題 12.為了除去鋁土礦中少量的Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)，得到純凈的A12O3，其操作過程如下： 分析以上各步操作，回答：(1)試劑A是_____________________，試劑B是___________。 (2)操作①為過濾，如果沒有此操作，直接進入操作②，對后面操作會產(chǎn)生什么影響? _____________________________________________________________________________。 答案：(1)鹽酸；NaOH溶液 (2)①中不溶物SiO2在操作②中會被NaOH溶解 13.有一透明溶液，可能會有較大量的NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗： ①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色、無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖4-1所示，推斷： (1)溶液中一定會有的離子是___________； (2)溶液中肯定不含有的離子是___________； (3)可能含有的離子是___________。 答案：(1)Mg2+、Al3+、H+、SO42- (2)CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+ (3)Na+ 14.今用鋁、稀硫酸和NaOH溶液為原料，在實驗室制備一定量的Al(OH)3?？煞謩e采用下列化學方程式所表示的兩種方法： ①2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2A1(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+↓Na2SO4 (1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?(提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費的試劑用量加以說明) __________________________________________________________________。 (2)原料相同，請設計一個更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示并說明可以更節(jié)約試劑的根據(jù)) _____________________________________________________________________________。 答案：(1)第②種方法比較節(jié)約試劑。同樣制備2molAl(OH)3，方法①需要2m01Al，3molH2SO4,6mol NaOH；而方法②只需2molAl，1mol H2SO4，2molNaOH (2)2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O＝8Al(OH)3↓+3Na2SO4 由方程式可以看出，制備2molAl(OH)3，所需試劑的用量為2molAl，0.75molH2SO4，1.5molNaOH，其試劑的用量最少 四、計算題 15.當mmLbmol／L的A1Cl3溶液中加入等體積的amol／LNaOH溶液。 (1)當d≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為___________mol； (2)當d、b滿足___________條件時，無沉淀生成； (3)當a、b分別滿足___________、___________條件時，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量分別是； ___________和___________。 答案：(1)≤ (2)d≥4b (3)a≤3b；3b
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