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2019-2020年高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化小結(jié) 1．從不同的角度認(rèn)識(shí)兩種反應(yīng)類(lèi)型 氧化還原反應(yīng)——反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移 離子反應(yīng)——反應(yīng)過(guò)程中有離子濃度改變 離子反應(yīng)可能有電子轉(zhuǎn)移，即是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)可能在離子間進(jìn)行，即可表示成離子反應(yīng)，也可能不是離子反應(yīng)，則不用離子反應(yīng)表示。 2．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一直是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。氧化還原的考查主要體現(xiàn)在對(duì)有關(guān)概念的理解、電子轉(zhuǎn)移的表示、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較及有關(guān)計(jì)算。離子反應(yīng)的考查主要體現(xiàn)在離子能否大量共存問(wèn)題、離子方程式正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等方而。這是本章的核心內(nèi)容，需要全面掌握。 3．與我們生活緊密聯(lián)系的十大問(wèn)題 (1)溫室效應(yīng)——造成全球氣溫上升，水位上升，陸地面積減少。 成因：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活燃燒含碳化合物導(dǎo)致二氧化碳含量升高。 (2)赤潮——工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(如石油化工、煉焦、化肥等)排放的廢水中所含的氮、磷元素導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，從而使藻類(lèi)大量繁殖，消耗水中大量的溶解氧，水質(zhì)腐敗變質(zhì)、變臭，水生生物會(huì)缺氧死亡或被污染。 (3)酸雨——煤炭燃燒排放的二氧化硫和機(jī)動(dòng)車(chē)排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素；其次氣象條件和地形條件也是影響酸雨形成的重要因素。降水酸度pH<4．9時(shí)．將會(huì)對(duì)森林、農(nóng)作物和材料、建筑物產(chǎn)生明顯損害。 (4)臭氧空洞——人工合成的一些含氯和含溴的物質(zhì)是造成南極臭氧空洞的元兇，最典型的是氟氯碳化合物(CFCl3，俗稱(chēng)氟里昂)和含溴化合物哈龍(Halons)。臭氧層被大量損耗后，吸收紫外線輻射的能力大大減弱，導(dǎo)致到達(dá)地球表面的紫外線明顯增加．給人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境帶來(lái)多方面的危害，潛在的危險(xiǎn)包括引發(fā)和加劇眼部疾病、皮膚癌和傳染性疾病。 (5)熱島效應(yīng)——大城市中密集的人口和眾多的工廠每天產(chǎn)生大量的熱，使氣溫升高：同時(shí)，晚間工廠排出的大量煙塵粒子和二氧化碳，如同被子一樣阻止城市熱量的擴(kuò)散，致使城市比郊區(qū)氣溫高，如同一個(gè)“熱島”矗立在農(nóng)村較涼的“海洋”上。熱島效應(yīng)的產(chǎn)生，不僅使人們工作效率降低，而幾且中暑人數(shù)增加，夏季高溫導(dǎo)致火災(zāi)多發(fā)，加劇光化學(xué)煙霧的危害。 (6)白色污染——生活生產(chǎn)中使用及拋棄的難降解的塑料制品造成的，它們的主要危害：①?gòu)U舊塑料混在土壤中影響農(nóng)作物吸收養(yǎng)分和水分，導(dǎo)致農(nóng)作物減產(chǎn)；②廢舊塑料易被動(dòng)物當(dāng)作食物吞入，導(dǎo)致動(dòng)物死亡；③混入生活垃圾中的廢塑料很難處理、回收，不易分解。 (7)物種減少——由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們生活的消耗以及環(huán)境污染造成物種減少。由于食物鏈的作用，地球上每消失一種植物，往往有10～30種依附于這種植物的動(dòng)物和微生物也隨之消失。每一物種的喪失減少了自然和人類(lèi)適應(yīng)變化條件的選擇余地。生物多樣性的減少，必將惡化人類(lèi)的生存環(huán)境，限制人類(lèi)生存發(fā)展機(jī)會(huì)的選擇，甚至嚴(yán)重威脅人類(lèi)的生存與發(fā)展。 (8)漂塵——源自煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體或液態(tài)水珠，能長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中，粒子大小由0．05～100μm不等，由天然及人為來(lái)源產(chǎn)生，包括海洋、泥土、車(chē)輛廢氣、工業(yè)活動(dòng)等?？諝庵锌倯腋☆w粒物對(duì)人體健康的影響決定于粒子侵入繼而積聚于呼吸系統(tǒng)的能力。直徑l0μm或以下的可吸入顆粒物能直達(dá)并沉積于肺部，而引發(fā)不良的健康反應(yīng)主要導(dǎo)致呼吸不適及呼吸系統(tǒng)癥狀(例如氣促、咳嗽、喘氣等)，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾病及損害肺部組織。 (9)能源短缺——因?yàn)楣まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)水平的提高，大量消牦煤、石油等能源。而它們的再生速度又很慢，造成能源短缺。這將大大限制生產(chǎn)發(fā)展，所以必須盡快開(kāi)發(fā)和擴(kuò)大利用新能源，如核能、太陽(yáng)能等。 太陽(yáng)能——①太陽(yáng)能電池：利用硅半導(dǎo)體，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能；②太陽(yáng)能制氯：聚焦太陽(yáng)光，產(chǎn)生高溫分解水，產(chǎn)生氫氣。 核能——利用原子核裂變或聚變過(guò)程產(chǎn)生的巨大能量，可將它轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽^而驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電。 可燃冰——在地球的永久凍土帶和海洋冷水區(qū)深部存在大量氣體水化物，其成分主要由甲烷分子組成，據(jù)測(cè)算其儲(chǔ)量至少可開(kāi)發(fā)利用上百年。 (10)食品污染——由于人們?cè)趧?dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過(guò)程中運(yùn)用了生長(zhǎng)激素、催熟劑、農(nóng)藥、化肥等，月外又有口蹄疫、瘋牛病等疾病流行，以及食品加工環(huán)節(jié)的衛(wèi)生漏洞，導(dǎo)致食物污染嚴(yán)重。這直接危害人的身體健康，引起中毒、癌變甚至死亡。 研究性學(xué)習(xí) 參考課題 1．家庭燃料的調(diào)查研究 2．石油產(chǎn)品的種類(lèi)、用途及發(fā)展前景的調(diào)查 3．我國(guó)的煤資源的分布和開(kāi)發(fā)利用的調(diào)查 4．有關(guān)我國(guó)環(huán)境問(wèn)題的調(diào)查和研究 研究課題的分析 以課題2為例 研究目的與意義：通過(guò)了解石油產(chǎn)品的種類(lèi)和用途，明確石油工業(yè)與所學(xué)化學(xué)知識(shí)的密切聯(lián)系，豐富生活常識(shí)，能很好地將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)實(shí)際；通過(guò)對(duì)發(fā)展前景的調(diào)查開(kāi)闊了眼界，看到了化學(xué)學(xué)科的重要性，同時(shí)也接觸了社會(huì)，鍛煉了與人交往的能力，也培養(yǎng)了小組合作精神。 研究的內(nèi)容和方法：①查閱資料：石油的直接分餾產(chǎn)品的種類(lèi)；石油產(chǎn)品的深加工有哪些；這些石油產(chǎn)品有哪些重要用途；正在開(kāi)發(fā)或待開(kāi)發(fā)的產(chǎn)品有哪些……②調(diào)查訪問(wèn)：走訪工程技術(shù)人員，了解石油工業(yè)的現(xiàn)狀和前景等；走訪煉油廠，了解石油生產(chǎn)的工藝、生產(chǎn)成本、產(chǎn)品的需求量、使用的范圍…… 研究的成果形式：將查閱的數(shù)據(jù)、調(diào)查訪問(wèn)的結(jié)論進(jìn)行綜合整理，完成課題研究的小論文。 研究課題的實(shí)施 1．查閱資料：到圖書(shū)館、書(shū)店或上網(wǎng)查閱相關(guān)數(shù)據(jù)。 2．實(shí)地調(diào)查：詢(xún)問(wèn)專(zhuān)業(yè)人員獲取第一手資料，或走訪工廠實(shí)地觀察，親自體驗(yàn)，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。 3．完成論文；整理數(shù)據(jù)資料寫(xiě)出小論文。 4．成果展示：進(jìn)行論文交流，同學(xué)和老師討論評(píng)價(jià)，并選出優(yōu)秀論文進(jìn)行展出。 能力測(cè)試 時(shí)間：90分鐘 總分：120分 顯能測(cè)試 —、選擇題(每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共56分) 1．在下列反應(yīng)中，屬于氧化一還原反應(yīng)的是 ( ) A．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C.SO2+H2O H2O D．Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 答案: D 只有D中的Br和S有化合價(jià)升降 2．下列各反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O C.氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸：Fe(OH)3+3H++3Cl- FeCl3+3H2O D.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H++SO2-4 BaSO4↓+2H2O 答案: BD A中鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，C中FeCl3是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫(xiě)成離子形式 3．(典型例題溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： （ ） Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案: A 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 4．在溶液中可以共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 ( ) A．Na+、Cu2+、CO2-3、Cl- B.HCO3-、Cl- 、Na+、Mg2+ C.Cl-、NO-3、K+、Ca2+ D．SO2-4、H+、K+、NH+4 答案: B HCO-3與OH-反應(yīng)生成CO2-3，它能與Mg2+生成MgCO3沉淀，而HCO-3與H+反應(yīng)生成CO2氣體 5．若有某強(qiáng)酸性溶液，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是 ( ) A．SO2-4 B.S2- C．CO2-3 D．Cl- 答案: BC S2-和CO2-3都是弱酸根離子，要和H+結(jié)合生成弱酸 6．在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ( ) A．Fe2O3 B.SO2 C．Fe2O3、SO2 D．FeS2 答案: C Fe元素從+2升高為+3價(jià)，S元素從-1價(jià)升高到+ 4價(jià) 7．下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A．H+→H2 B.Cl-→AgCl↓ C.OH-→H2O D．Fe2+→ Fe3+ 答案: D Fe2+→Fe3+，化合價(jià)升高被氧化 8．從海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是 ( ) A.2NaBr+C12 2NaCl+Br2 B．2FeCl3+H2S 2FeCl2+S+2HCl C. 2H2S+SO2 3S+2H2O D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl 答案: C 都是同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原 9．元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素 ( ) A.一定被氧化 B．一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.既不被氧化，也不被還原 答案: C 化合價(jià)可能升高也可能降低 10．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO410H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。將Na2SO410H2O和其他三種鹽分盛于2只塑料袋中，用時(shí)使它們混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能維持2h～3h。以下關(guān)于其制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是 ( ) A.Na2SO410H2O脫水是吸熱過(guò)程 B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過(guò)程 C.銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．NH4NO3溶于結(jié)晶水中會(huì)吸收熱量 答案: C 銨鹽與Na2SO410H2O不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 11．現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，要氧化除去I-雜質(zhì)可加入的試劑是 ( ) A.Cl2 B.鹽酸 C. KMnO4 D．FeCl3 答案: D Fe3+可氧化I-，但不氧化Fe2+ 12．下列含有能自由移動(dòng)的氯離子的是 ( ) A．氯酸鉀溶液 B.氯化鉀溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的氯化鈉 答案:BD 13．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑間易發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣 C.由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了 D．I-、Br-、C1-的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng) 答案: C Hg的化合價(jià)降低，被還原 14．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑下列判斷正確的是 ( ) ①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④CaH2的H元素被還原；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1：1。 A.①④⑤ B.②④ C.① D.③⑤ 答案: D CaH2中H元素為-1價(jià)，水中H元素為+1價(jià) 15．在Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，屬于氧化劑的是 ( ) A．Cu B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D.NO2 答案: B N元素的化合價(jià)降低 16．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量，已知下列數(shù)據(jù)： 鹽 熔點(diǎn)/℃ 熔化吸熱（Kjmol-1） 參考價(jià)格（元kg-1） CaCl26H2O 29.0 37.3 780～850 Na2SO410H2O 32.4 77.0 800～900 Na2HPO412H2O 36.1 100.1 1600～xx Na2SiO35H2O 48.5 49.7 1400～1800 其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是 ( ) A．CaCl26H2O B．Na2SO410H2O C．Na2HPO412H2O D．Na2SiO35H2O 答案: B 因?yàn)镹a2SO410H2O熔點(diǎn)不太高，易達(dá)到，熔化吸熱較多，儲(chǔ)能多，且價(jià)格也較便宜 17．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 ( ) A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 答案: D 它可防止Fe2+氧化 18．下列粒子不具有還原性的是 ( ) A．H2 B．H+ C．Cl2 D．C1- 答案: B 因H+是最高價(jià) 19．對(duì)于反應(yīng)3C12+6NaOH(aq)5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物 C.被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5：1 D．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e- 答案: AC C12既是氧化劑，又是還原劑，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為l:5 20．下列物質(zhì)在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 ( ) A.固體NaCl B．液態(tài)HCl C．液態(tài)乙醇 D.液態(tài)氫氧化鉀 答案: D 必須有能自由移動(dòng)的離子 21．下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH- H2O表示的是 ( ) A.稀硝酸和氫氧化鉀溶液 B．稀鹽酸和氨水 C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液 D.硫酸氫鈉溶液和燒堿溶液 答案: A、D 應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，且不生成沉淀 22．在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量571．6kJ，如果4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放址要比571．6 kJ ( ) A.大 B.小 C．相等 D．不能確定 答案: B 因?yàn)樗畯囊簯B(tài)到氣態(tài)要吸收熱量 23．下列反應(yīng)中，H2S氣體不是作還原劑的是 ( ) A.H2S+NaOH NaHS+H2O B．H2S+I2 2HI+S↓ C．2H2S+3O2 2SO2+2H2O D．2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl 答案: A H2S的化合價(jià)沒(méi)有變 24．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A.CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D.SO2 答案: BD SO2本身不能電離出離子，但它溶于后生成H2SO3能電離、能導(dǎo)電，C12本身也不是電解質(zhì)，但溶于水后生成HCl和HClO,能導(dǎo)電 25．燃燒硫鐵礦(FeS2)生成Fe2O3和SO2，燃燒時(shí)生成的SO2氣體與消耗的O2分子數(shù)之比為 ( ) A．5：4 B. 8：11 C. 3：2 D. l：1 答案: B 4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2 26．有下列幾種粒子：OH-、NH+4、NH3、Mg2+、HsO+(水含氫離子)，其中在溶液中能兩兩發(fā)生反應(yīng)的組共有 ( ) A．4 B．5 C．6 D．7 答案: B 它們是OH-與NH+4，OH-與Mg2+，OH-與H3O+，NH3和Mg2+，NH3和H3O+ 27．下列化學(xué)反應(yīng)中既表現(xiàn)氨的還原性又表現(xiàn)氨的堿性的是 ( ) A.4NH3+5O2 4NO+6H2O B．4NH3+3O2 2N2+6H2O C 2NH3+3Cl2 6HCl+N2 D．8NH3+3C12 6NH4Cl+N2 答案: D NH3→N2化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；NH3→NH4Cl是NH3與HCl反應(yīng)的結(jié)果，體現(xiàn)其堿性 28．下列各組離子不能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、SO2-4、NH+4、Cl- B.Ca2+、Cl-、SO2-3、NO-3 C．OH-、NH+4、K+、SO2-4 D.S2-、OH-、Na+、Cl- 答案: B、C Ca2+與SO2-3結(jié)合生成CaSO3沉淀，OH-與NH+4生成弱電解質(zhì)NH3H2O 二、填空題(共64分) 29．(8分)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，每組舉一個(gè)例子： (1)反應(yīng)物中氫元素被氧化；__________________________________ 答案: H2+Cl22HCl (2)反應(yīng)物中氫元素被還原；__________________________________ 答案: Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (3)一種化合物氧化另一種化合物；____________________________ 答案: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)一種單質(zhì)氧化一種化合物。________________________________ 答案: CH4+2O2CO2+2H2O 30．(4分)在進(jìn)行有關(guān)燃料充分燃燒的條件討論時(shí)，有兩種意見(jiàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：空氣多好；乙同學(xué)認(rèn)為：空氣要適量。你認(rèn)為上述哪位同學(xué)的意見(jiàn)不正確?理由是什么?答：___________________。 答案: 甲同學(xué)意見(jiàn)不正確，因?yàn)榭諝膺^(guò)量時(shí)，多余的空氣會(huì)帶走熱量，造成浪費(fèi)。 31．(8分)某溶液中含有SO2-4、CO2-3、Cl-、OH-等四種陰離子，如果只取用一次該溶液就檢驗(yàn)出上述四種陰離子，則應(yīng)： (1)先加入______溶液，檢驗(yàn)出_________離子； 答案: 酚酞；OH- (2)再加入________溶液，檢驗(yàn)出________離子； 答案: 硝酸；CO2-3 (3)再加入____________溶液，檢驗(yàn)出____________離子； 答案: 硝酸鋇；SO2-4 (4)最后加入___________溶液，檢驗(yàn)出_________離子。 答案: 硝酸銀；Cl- 32．(12分)用CuSO45H2O晶體制取CuO，回答有關(guān)問(wèn)題： (1)托盤(pán)天平的零刻度在標(biāo)尺的_____________端，它一般能稱(chēng)準(zhǔn)到___________g。稱(chēng)取5gCuSO45H2O湔，先將天平_________________，并在兩個(gè)托盤(pán)上各放_(tái)__________，然后在___________ 盤(pán)先放_(tái)_____________，在_____________盤(pán)后放_(tái)______________。稱(chēng)量完畢，應(yīng)將砝碼____________，并使天平復(fù)原。 答案: 左；0．1；調(diào)零；一張質(zhì)量相同的紙；右；砝碼；左；CuSO45H2O；放回砝碼盒 (2)將稱(chēng)好的CuSO45H2O晶體轉(zhuǎn)化為CuO過(guò)程中先后還將采用的操作有_____________、__________、_______________、_______________、________________、__________________。 答案: 研磨；溶解；沉淀；過(guò)濾；加熱分解；研磨 (3)寫(xiě)出制取過(guò)程中的有關(guān)化學(xué)方程式，并注明各步轉(zhuǎn)變過(guò)程中的現(xiàn)象，是離子反應(yīng)的還要寫(xiě)出離子方程式。 答案: CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ 藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2CuO+H2O 潛能測(cè)試 33．(5分)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：(1)G→Q+NaCl；(2)Q+H2O→X+H2；(3)Y+NaOH→G+Q+H2O；(4)Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)橄铝懈鬟x項(xiàng)中________________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ 答案: B 在反應(yīng)(1)中G中口的化合價(jià)降低生成NaCI，升高生成Q，所以Q〉G；在(2)中H的化合價(jià)降低，所以Q到X時(shí)Cl的化合價(jià)升高，所以X〉Q(3)中Y的化合價(jià)介于G和Q之間，所以是Q>Y>G；(4)中 Z的化合價(jià)介于Q和X之間，所以是X>Z〉Q 34．(4分)(典型例題禮花彈的藥筒里裝有火藥、鋁鎂粉末和金屬鹽類(lèi)等。禮花彈點(diǎn)燃后迅速升上高空，所需的動(dòng)力是由其中的_______________燃燒產(chǎn)生的。 答案: 火藥 35.(4分)一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vit C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。 (1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作_____________,過(guò)程B中，F(xiàn)e3+作__________。 答案: 還原劑；氧化劑 (2)“服用VitC可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話(huà)指出,VitC在這一反應(yīng)過(guò)程中作________,具有______________性。 答案: 還原劑；還原性 36．(7分)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃、木炭，已知硫磺可溶解在二硫化碳試劑(CS2)中?，F(xiàn)要把它們分開(kāi)，應(yīng)先加_____________溶解___________，過(guò)濾后再加_____________溶解____________，再過(guò)濾，剩下的物質(zhì)是________________。當(dāng)點(diǎn)燃黑火藥時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2+N2↑，在這一反應(yīng)中_____________是還原劑，____________是氧化劑。 答案: 水；硝酸鉀;二硫化碳；硫磺；炭；C、KNO3；S 37．(8分)(xx京、皖、蒙)三聚氰酸C3N3(OH)3，可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分 C3N3(OH)3 3HNCO HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H—N＝C＝O)能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2、H2O。 (1)寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 答案:中的N元素被氧化，NO2中的N元素被還原 (2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算1．0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。 答案: 38．(4分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色溶液；(2)向此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)過(guò)濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此推斷：固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有______________，可能有_______________，如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)是否存在，可采用在(1)中滴加_____________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 答案: Na2CO3；CuSO4；CaCl2、NaCl；酸化的AgNO3