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2019-2020年高考化學(xué)知識點詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語 考點一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語 1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個原子。 2.離子符號：表示各種離子的符號。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以Cl為例）： 圈內(nèi)+17表示Cl的原子核內(nèi)有17個帶正電荷的質(zhì)子 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù) +17 2 8 7 Cl: [例1]（xx杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有2個電子層 B.該粒子是陽離子 C.該元素是一種金屬元素 D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) [解析]由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核外有3個電子層。 [答案] A [方法技巧] 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以Cl和Cl-,Na和Na+為例 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 8 +17 2 8 7 Cl Cl- Na Na+ 考點二 表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 1.分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子式為C2H4O2 ， 過氧化氫的分子式為H2O2。（最簡式）n = 分子式 。 2.化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。 有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，也叫分子式。如CO2 3.電子式：用“”“”表示原子最外層電子的式子。 4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H 5.結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡寫。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH 6.最簡式：用元素符號表示物質(zhì)中原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙酸的最簡式為CH2O，過氧化氫的最簡式為HO。 7.化合價：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 特別提醒： 1.對于離子化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子得失電子的數(shù)目。化合價的正負與離子所帶電荷一致。 2.對于共價化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目?；蟽r的正負由共用電子對的偏移來決定的。共用電子對偏向哪一種原子哪一種元素就顯負價，共用電子對偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價。 3.單質(zhì)中元素的化合價為零。 4.化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零。 [例2]下列各項中表達正確的是（ ） A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖： C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N: [解析]F-的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，A正確；CO2 為直線型分子(O＝C＝O)，NaCl為離子化合物，電子式為：，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B、C、D均不正確。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的電子式: ‥ ‥ 原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“”或小叉“”。如：Li， ︰Cl 2.離子的電子式: ①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na+、鋇離子寫成Ba2+；復(fù)雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團括起來，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為原子團中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團所帶的電荷數(shù)值。如： H ‥ ‥ H [H︰N︰H]+ ‥ ‥ ②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號周圍畫出最外層電子，并用“[ ]”將其括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負電荷數(shù)，其中小黑點和小叉總數(shù)為原子的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]- 復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子，然后用“[ ]”將它們括起來，并在右上角標(biāo)明所帶的負電荷數(shù)，其小黑點和小叉總數(shù)為原子團中 各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值. 如：SO42-寫成 [ ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3.單質(zhì)分子的電子式： 根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成H:H ；Cl2寫成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的電子式： ①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 如：HCl寫成 H︰Cl︰，CO2寫成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-OH的數(shù)目（一元酸有一個-OH，n元酸有n個-OH），然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來確定其結(jié)構(gòu)式或電子式。如：HClO寫成H︰O︰ Cl︰ ②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對稱、規(guī)范。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 5.游離基的電子式： 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-OH寫成O︰H ‥ ‥ ‥ ‥ 6.用電子式表示化合物的形成過程： ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 共價化合物：如H2S的形成，H+S+H → H︰S︰H 離子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl+ Ca +Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]- 考點三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語 1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實，要配平（即要遵守質(zhì)量守恒定律），還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。 2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。 要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則，書寫時要清楚反應(yīng)物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，如是氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見第4講。 3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強、弱電解質(zhì)；清楚強、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。 4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： （1）需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。 （2）反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。 （3）⊿H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無需注明+或-號，但要有單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。 （4）需注明測定的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強為101kPa 5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見第36講。 6.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程： Cl H+ Cl H [例3] (xx山東)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號）。 (2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。 　　　 a.高空排放 b.用于制備硫酸 　　　 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收 通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。____ ____、 ______ _____（不必配平） (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為 ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題： a.除去Al3+的離子方程式是_________ _____。 b.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO4溶液 NaOH溶液　 碘水 所選試劑為_____________。 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______ _____。 [解析]（1）由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改變反應(yīng)途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應(yīng)途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗證爐渣中含有FeO。 [答案]（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色