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2019-2020年高二化學 第23課時《電離平衡》（一）復習 新人教版 [目 標] 1.通過復習和練習，進一步理解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡知識的應用。 2.結(jié)合典型的例題和習題，掌握pH的計算方法及電離平衡知識、水解平衡知識的應用。 [重 點] 1. 強弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動。 2. 強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解 3. 強酸和強堿的中和滴定 [難 點] 1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動，多元弱酸的電離平衡。 2.鹽類水解的實質(zhì)。 [過 程] 一. 電離平衡 1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 項 目 強 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) 相 同 點 不 同 點 化合物類型 化 學 鍵 電離程度 電離過程 溶液中的微粒 物質(zhì)種類 [練習] ①.下列僅在水中能導電的電解質(zhì)是 [ ] A.H3PO4 B.NH3 C.KOH D.C2H5OH ②.關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 [ ] A. 強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。 B. 在溶液里，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同。 D. 純凈的強強電解質(zhì)液態(tài)時有的導電，有的不導電。 ③下列電離方程式正確的是 [ ] A. CH3COOH+H2OCH3COO- B. BaSO4Ba2++ SO42- C. H2CO32H++ CO32- D.FeCl3Fe3+ +3Cl- 2.弱電解質(zhì)的電離平衡 （1）電離平衡： （2）電離平衡的特征 （3）影響電離平衡的條件 [練習] ④在H2S的飽和溶液中，采取下列那些措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動 [ ] A.加NaOH B.通入H2S氣體 C.降溫 D.加入Na2S晶體 ⑤下列敘述可證明甲酸是弱電解質(zhì)的有 [ ] A. 1molL-1甲酸溶液的pH約為2. B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 10 ml1molL-1甲酸恰好與10 ml1molL-1NaOH完全反應 D. 在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的弱 ⑥ 0.1mol/L氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是 [ ] A.NH4+的濃度 B.NH4+的數(shù)目 C.OH－的數(shù)目 D.NH3H2O ⑦一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H2的總量可向鹽酸中加入適量的 [ ] A.NaOH(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 C.CuSO4(s) ⑧在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入CO2發(fā)生如下反應：NaR+ CO2+ H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+ CO2+ H2O=2HR′+Na2CO3 則HR和HR′電離出H+的能力的大小比較