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2019-2020年高二化學(xué) 第41課時(shí)《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》（三）復(fù)習(xí) 新人教版 1.原電池的原理是什么？ 2.用導(dǎo)線連接鐵片和石墨棒，放入食鹽水中，能否構(gòu)成原電池？若能，請(qǐng)分析其組成和反應(yīng)情況。 [新授] 三.金屬的電化學(xué)腐蝕 1.金屬的腐蝕 [自學(xué)]課本P106第1-6自然段，回答下列問題： ① 什么叫金屬腐蝕？ ② 金屬被腐蝕后發(fā)生了哪些變化？ ③ 金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？ ④金屬腐蝕有哪些類型？ （1）化學(xué)腐蝕 （2）電化學(xué)腐蝕 叫電化學(xué)腐蝕。 鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕的最突出的例子。 [自學(xué)]課本P107第三自然段，思考并分析： ①鋼鐵腐蝕的主要原因是 。 ②分析鋼鐵表面為什么能形成原電池，并分析原電池的組成和電極反應(yīng)。 這種腐蝕叫做 。（鋼鐵腐蝕即指該種） ③如果電解質(zhì)溶液中有CO2氣體或H+時(shí)，會(huì)有H2放出，因此這種電化學(xué)腐蝕也叫析氫腐蝕。其電極反應(yīng)情況： 負(fù)極（ ）： ；正極（ ）： ④以上兩種情況共同的特點(diǎn)是： 是負(fù)極， 是正極，水膜中的 相對(duì)增加。 四.金屬的防護(hù) [閱讀]課本P107最后三個(gè)自然段，回答： 1. 影響金屬腐蝕的因素有哪些？如何影響？ 2. 金屬防護(hù)的方法有哪些？如何起到防護(hù)作用？ [練習(xí)] 1. 鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上的反應(yīng)為 2. 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 [ ] A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B. 鋁片不用特殊方法保存 C. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CuSO4溶液后速率加快 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 3.某學(xué)生想測(cè)定A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序，他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，反應(yīng)速率都較慢，不易分辨出三者速率的差異?，F(xiàn)在只有鹽酸一種化學(xué)試劑，應(yīng)該用什么方法迅速測(cè)出這三種金屬的活動(dòng)性順序？