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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(IV) 注意事項(xiàng)： 1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。 2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。 4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl 1．下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中，正確的是 　 A． 實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā) 　 B． 在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度 　 C． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 　 D． 燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅 2. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是 A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇 C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D．鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅 3. （原創(chuàng)）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是 b 苯 H2O ① ② ③ ④ A．溶液上層無(wú)色，下層紫紅色 B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl C．裝置③可用于制取蒸餾水 D．裝置④ b口進(jìn)氣可收集H2、CO2等氣體 4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是 A．用加入過(guò)量CuCl2溶液，再過(guò)濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32- C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl Cl2(HCl) NaOH溶液 C．除去Cl2中的HCl D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi) 5．“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是 A．光束通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路” B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng) C．用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料” D．在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng) 6. （原創(chuàng)）下列說(shuō)法中正確的是 A. 金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性 B. 金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑 C. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 D. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑 7．（原創(chuàng)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4- C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子 D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA 8．下列說(shuō)法正確的是 A．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) B．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì) 9．（原創(chuàng)）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 A．氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+ C．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－ D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ 10．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 11. 如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的 A. 制備二氧化碳：A與 ③ B. 過(guò)濾：B與 ④ C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ① D. 添加酒精：D與 ② 12．下列離子方程式，正確的是 A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 13．（原創(chuàng)）在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式H+ + OH－= H2O表示的是 A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．鹽酸與氨水反應(yīng) C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng) D．氫氧化鐵與硫酸溶液反應(yīng) 14．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3＋+2B－；?、?B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 反應(yīng)2A3++2Z－= Z2+2A2+可以進(jìn)行　　 B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原 C. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+，B－，Z－，X2+ D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+ 15. 工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是 A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子 B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng) C．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子 D．H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑 16. (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是 A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O 17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ①w＝100%?、赾＝1 molL－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w?、芩萌芤褐泻蠳A個(gè)HCl分子 A．全部 B．①③④　 C．①③　　　　　D．只有① 18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是 A．濾液中一定有Fe(NO3)3 B．濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn Ⅱ卷（共5個(gè)題，共66分） 二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共66分） 19．（13分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。 （1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn))___________。 （2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)。 （3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))，在能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。 （4）寫(xiě)出物質(zhì)②的電離方程式 （5）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線(xiàn)“走出”這個(gè)迷宮嗎？ 填“能”或“不能”_____，若不能請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式說(shuō)明其原因：_____________________________。 20．（17分）Ⅰ．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 水 粗食鹽 溶液Ⅰ A 加熱溶解 過(guò)濾 沉淀 濾液 調(diào)pH＝7 溶液Ⅱ 操作 Ⅲ NaCl晶體 鹽酸 提供的試劑： 飽和Na2CO3溶液、 飽和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為 _______________________________________（只填化學(xué)式）。 （2）操作Ⅲ的名稱(chēng)是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、______________________ （填儀器名稱(chēng)）。 （3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示） 、 。 Ⅱ．一份無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作： ① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色； ② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象； （4）原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。 （5）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對(duì)可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。 。 21. （10分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制240 mL0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題： （1）需稱(chēng)量Na2CO310H2O的質(zhì)量______ g。 （2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　 　 。 A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩 B．用稱(chēng)取所需Na2CO310H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解 C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1﹣2 cm處 （3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是　 　。 A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水 B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn) E．稱(chēng)量時(shí)誤操作為“左碼右物” F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，立即滴蒸餾水至刻度線(xiàn) （4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 mol?L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。 22. （12分）（原創(chuàng)）按要求填空： （1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為 （2）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問(wèn)題： ①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。 ②用單線(xiàn)橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。 ___________________________________________________________________________ ③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 （3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 23．（14分）登山運(yùn)動(dòng)員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下： 鈣 無(wú)水氯化鈣 鋅粒 鹽酸 a b 濃硫酸 c d NaOH溶液 e f i j k A B C D E 圖1 查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。 ②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。 （1）請(qǐng)按氣流方向連接順序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a （填儀器接口的字母編號(hào)）。 （2）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 。 （3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。 ①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻 （4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。 ①樣品稱(chēng)量 ②加入足量的________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾 ③_______、________（填操作名稱(chēng)） ④稱(chēng)量碳酸鈣的質(zhì)量 （5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱(chēng)取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定） 試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） xx重慶一中高xx級(jí)高一上期半期考試 化學(xué)答案xx.11 1-5 BACDC 6-10 BCDDA 11-15 DBCAB 16-18 DCC 19．（13分） （1）③⑥⑩⑦??（2分） （2） 3 （1分） ；1 （1分） （3） ⑩（2分） ；②④（2分） （4）CaCO3 = Ca2+ + CO32-（2分） （5）不能（1分）， Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分） 20．（17分） （1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 、NaOH （2分） （2）蒸發(fā)結(jié)晶 （1分） 蒸發(fā)皿、玻璃棒（2分） （3）（共4分，每個(gè)離子方程式2分） （4）Na+、CO32-、OH- （2分） Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-（2分） （5）Cl-（1分） 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl-，否則沒(méi)有。（3分） 21. （10分） （1）14.3 （2分） （2）BCAFED （2分） （3）AC （2分） （4）0.56 L（2分）；0.2 mol/L（2分） 22. （12分） （1）1 ：2 （2分） 10e- （2）① KNO3 （2分） ② 10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑（2分） ③ 12.5NA （3分） （3）1.5 mol/L（3分） 23．（14分） （1）e，f接d，c接j（2分） （2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置（2分）；除去氫氣中混有的氯化氫氣體（2分） （3）②①④③ （2分） （4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗滌、干燥 （各1分，共3分） （5）91.3％ （3分） 李云高 郭 麗