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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破102 物質(zhì)的制備（含解析） 1、下列裝置能達到實驗目的的是( ) 【答案】B 2、下列實驗裝置圖正確的是（ ） 【答案】D 【解析】 3、海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法 試劑1 Cl2 H2SO4 苦鹵（K＋、Mg2＋、Br－等） K+、Mg2＋等 Br2 Mg(OH)2 海水 粗鹽 不正確的是（ ） A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 【答案】D 4、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3 ②濃HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg ④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 5、下列有關工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是（ ） A．硫酸工業(yè)中制SO3的反應條件是：高溫、高壓、催化劑 B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒 C．都進行了循環(huán)操作 D．都有熱交換裝置 【答案】A 6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 7、分離飽和食鹽水與沙子的混合物，可選用的分離方法為（　?。? A．萃取分液法 B．加熱分解法 C．蒸餾法 D．過濾法 【答案】D 【解析】A、萃取分液法用于分離互不相溶的液態(tài)混合物； B、加熱分解法用于除去受熱易分解的雜質(zhì)； C、蒸餾法用于分離沸點不同的液態(tài)混合物； D、過濾用于固液分離． 8、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　?。? A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽，會有固體析出 B．用一束光照射豆?jié){可以在垂直入射光方向觀察到一條明亮的光路 C．向氯化鋁溶液中加入少量NaOH溶液，會出現(xiàn)白色沉淀 D．淀粉溶液中混有少量NaCl可以用滲析的方法除去 【答案】C 【解析】A、牛油屬于油脂在NaOH溶液中共煮發(fā)生水解，生成的高級脂肪酸鈉形成的是膠體，在加入食鹽發(fā)生鹽析屬于膠體聚沉，與膠體性質(zhì)有關，故A不符合； B、膠體的特征性質(zhì)是丁達爾現(xiàn)象，豆?jié){是膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，用一束光照射豆?jié){可以在垂直入射光方向觀察到一條明亮的光路，故B不符合； C、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液會生成氫氧化鋁沉淀，與膠體性質(zhì)無關，不能用膠體的知識解釋，故C符合； D、淀粉溶液是膠體，利用半透膜可以實現(xiàn)膠體和溶液的分離，分離方法為膠體的滲析，故D不符合； 故選C． 9、用18 mol/L，密度為1.8g / cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下： ①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是_________ml； (2)所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：_______________________________。 (3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫） A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________； B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________。 【答案】(1) 8.3； (2)10 ml量筒、燒杯、玻璃棒、100 ml容量瓶 、膠頭滴管 (3) 無影響，偏低。 10、VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) 【答案】C 【解析】所求溶液為原溶液稀釋16倍后的溶液。原溶液中c(Al3＋)＝mol/L，c(SO)＝mol/L，則稀釋后溶液中(SO)＝mol/L。 11、ＮＡ代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．２.３克鈉離子所帶電荷數(shù)為０.１ＮＡ B．０.２ＮＡ 個硫酸分子與１９.６克磷酸含有相同的氫原子數(shù) C．２８克氮氣所含的原子數(shù)為ＮＡ D．ＮＡ個氧分子與ＮＡ個氫分子的質(zhì)量比為８：１ 【答案】A 12、下列4組溶液，不用其他試劑也能鑒別開來的是( ) ①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2溶液和鹽酸 ③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2 ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 【答案】D 13、海帶中碘元素的分離實驗中，在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3 min，再過濾，得到濾液。煮沸的目的是（ ） A．加快碘元素與水反應的速率 B．使溶液濃縮 C．使空氣中的氧氣更多地進入溶液 D．加速碘化物的溶解 【答案】D 試題分析：A、海帶中的碘元素與水不反應，錯誤；B、煮沸后最終得到濾液，不是晶體，錯誤；C、加熱反而會使氧氣逸出溶液，錯誤；D、煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液，正確，答案選D。 考點：考查對實驗操作的判斷 14、實驗室可以使用如圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是（　?。? A．O2：二氧化錳和雙氧水 B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸 C．CO2：大理石和稀硫酸 D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸 【答案】D 【解析】A．二氧化錳和雙氧水反應劇烈，難以控制，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤； B．亞硫酸鈉溶于水，不能做到隨開隨用、隨關隨停，故B錯誤； C．大理石和稀硫酸反應在大理石的表面生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的進行，難以制備二氧化碳氣體，故C錯誤； D．硫化亞鐵不溶于水，能與硫酸反應生成硫化氫氣體，可用該裝置制備，故D正確． 故選D． 15、下列說法錯誤的是（　?。? A．通過過濾的方法可以將硬水軟化 B．保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子 C．墻內(nèi)開花，墻外香，說明分子是不斷運動的 D．可以用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點 【答案】A 【解析】A．過濾是不溶性固體與溶液的分離，而硬水是含鈣、鎂離子較多的水，不能利用過濾來將硬水軟化，應利用沉淀法，故A錯誤； B．水的構(gòu)成微粒為分子，則保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，故B正確； C．分子是不斷運動的，分子能從一個地方運動到另一個地方，所以墻內(nèi)開花，墻外香，故C正確； D．小蘇打為碳酸氫鈉，發(fā)酵時產(chǎn)生二氧化碳，所以用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點，故D正確；故選A． 16、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵　②加NaOH溶液過濾　 17、(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。 （1）摩爾鹽的水溶液呈　　　　　　　 色。 （2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是　　　　　　　　　 。 （3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如下圖： 。 從上圖推斷甲同學想通過測定　　　 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于　　　　　　　。 （4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如下圖： 。 則B與C中的試劑分別是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同學稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為　 　　%（答案精確到小數(shù)點后第一位）。 【答案】（1）淺綠 （2）硫酸亞鐵 （3）生成氨氣的體積 ；氨氣有一部分會溶解在溶液中（或“未加熱”等其它合理解釋） （4）堿石灰；稀硫酸；防止倒吸； 78.4 【解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2？6H2O溶于水中電離出亞鐵離子，所以溶液為淺綠色； （2）（NH4）2Fe（SO4）2？6H2O的溶液中，銨離子水解溶液顯示酸性，抑制了亞鐵離子的水解，故相同濃度的莫爾鹽和硫酸亞鐵，莫爾鹽中的亞鐵離子濃度較大，若c（Fe2+）相同，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度要大些； （3）從圖1藥品為莫爾鹽和氫氧化鈉，說明甲同學想通過測定生成氨氣的體積計算摩爾鹽的純度；由于氨氣極易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨氣沒有逸出； （4）根據(jù)圖2可知，裝置B為干燥裝置，干燥氨氣可以使用堿石灰；裝置C為吸收并測定生成氨氣的裝置，可以使用稀硫酸；氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸；乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重0.68g，增重部分為氨氣的質(zhì)量，生成的氨氣的物質(zhì)的量為：0.68g17g/mol＝0.04mol，10.0g的摩爾鹽樣品中含有莫爾鹽的物質(zhì)的量為：0.02mol，所以這份摩爾鹽的純度為：100%=78.4%。 18、硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。 步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。 步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。 步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。 步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。 回答下列問題： (1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為________。 (2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。 制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是 _______________________________________________________________。 ②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 ________________________________________________________________________。 ③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是________________________________________________________________________。 ④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。 【答案】(1)132　(2)①除去鐵屑表面的油污　加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出　②濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜 ③標準色階和待測液的濃度相當?、軐⒋郎y液與標準色階的紅色進行比色 【解析】(1)根據(jù)反應掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)＝m1－m2。進而可計算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：Fe～FeSO4 ～(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為132。(2)①Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進了Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強。②濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。③待測液的配制應保證其處于標準溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。④該實驗最終通過將待測液與標準色階的紅色進行比較確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。 19、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料．在實驗室從粗鋅（含有少量的鉛）與稀硫酸反應后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下： 步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體． 步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解．②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．③抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體． （1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是　 　． （2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是　 ?。ㄌ钭帜福? a．NH3H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH （3）步驟1中對濾液加熱濃縮時，當　 　時，停止加熱． （4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是　 　． （5）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是　 ?。畠x器C的作用是　 　． （6）用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是　 ?。? 【答案】（1）PbSO4； （2）bc； （3）溶液表面出現(xiàn)晶膜； （4）防止硫酸鋅水解； （5）吸濾瓶；防止倒吸； （6）利用乙醇揮發(fā)性除去晶體表面的水分． 【解析】（1）不溶性雜質(zhì)是PbSO4，故答案為：PbSO4； （2）ZnO、ZnCO3可與硫酸反應調(diào)節(jié)pH值，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：bc； （3）蒸發(fā)時不能蒸干，當溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜； （4）鋅離子易發(fā)生水解，加入硫酸防止硫酸鋅水解，故答案為：防止硫酸鋅水解； （5）B為吸濾瓶，儀器C可防止倒吸，故答案為：吸濾瓶；防止倒吸； （6）乙醇易揮發(fā)，可將水分帶走，故答案為：利用乙醇揮發(fā)性除去晶體表面的水分． 20、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為1:50，最后溶液中水的質(zhì)量為多少？ 【答案】90g 21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O 非電解質(zhì)： CH3CH2OH 22、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。 (1)B、D分子中的官能團名稱分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型： ①＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ④＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反應類型＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】(1)羥基 羧基 (2)①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應  加聚反應 【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、 (1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團。 (2)①、②、④、⑤反應的化學方程式及反應類型分別為： ①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應 ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應 ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應  加聚反應 23、按下面步驟由合成(部分試劑和反應條件已略去)。 請回答下列問題： （1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。 （2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 。(填數(shù)字序號) （3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。 （4）試寫出C→D反應的化學方程式(注明反應條件) 。 【答案】（1）； （2）②④ （3） （4） 【解析】由轉(zhuǎn)化關系可知A為，B為，C為，D為，由產(chǎn)物可知F為，E為，則 （1）由以上分析可知B為，D為； （2）根據(jù)以上反應關系可知①為加成反應，②為消去反應，③為加成反應，④為消去反應，⑤為加成反應，⑥為加成反應，⑦為取代反應，則屬于消去反應為的為②④； （3）D為，與等物質(zhì)的量的溴可發(fā)生1，2加成、1，4加成，與溴按照1：2發(fā)生加成可完全加成，對應的產(chǎn)物有 ； （4）C生成D是鹵代烴的消去反應，反應的方程式為 。 24、寫出下列反應的化學方程式： ⑴制備硝基苯： ⑵葡萄糖發(fā)酵制乙醇： 【答案】⑴ ⑵ C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ↑ 25、碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。 請回答下列問題： (1)碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應： 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為________________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗電解液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下： 步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是 ____________________________________________。 【答案】(1)紫黑色　升華 (2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===IO＋3H2O)　有氣泡產(chǎn)生 (3) 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍 如果不變藍，說明無I－(如果變藍，說明有I－) (4)冷卻結(jié)晶　干燥　洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 【解析】本題主要考查碘及其化合物的性質(zhì)、電解原理和實驗基本操作，意在考查考生的分析能力和實驗能力。 (1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有易升華的性質(zhì)。 (2)電解時，陽極發(fā)生氧化反應，I－失去電子被氧化；陰極發(fā)生還原反應，H＋得電子生成氫氣。 (3)陽極電解產(chǎn)物中含有IO，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗生成的單質(zhì)碘。 (4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。 26、純堿、燒堿等是重要的化工原料。 (1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式是 。 (2)向100 mL 2molL－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。 ①提出合理假設。 假設1：該白色固體為NaOH和Na2CO3； 假設2：該白色固體為只有Na2CO3； 假設3：該白色固體為只有NaHCO3； 假設4：該白色固體為 。 ②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請?zhí)顚憣嶒灢襟E及預期現(xiàn)象和結(jié)論。(步驟可不填滿也可增加) 限選實驗試劑及儀器：1 molL－1HCl溶液、1 molL－1 MgCl2溶液、0.5 molL－1BaCl2溶液、1 molL－1Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 【答案】(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶(或：水倒吸進入燒瓶)　2OH－＋CO2===CO＋H2O(或OH－＋CO2===HCO)　(2)Na2CO3和NaHCO3 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5 molL－1BaCl2溶液至過量 產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3； 步驟2：過濾，取少量濾液(或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許)于試管中，再向試管中滴加1～2滴酚酞試液 溶液變紅色，說明固體中含有NaOH 27、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。 試回答： (1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________； Y元素原子最外層電子的軌道表達式為_____________________________________。 (2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。 (3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)該化合物在常溫下為液體，它存在的分子間作用力是________。 (5)該化合物的沸點與SiCl4的比較，________(填化學式)的高，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共價鍵　(3)正四面體　sp3雜化　非極性分子　(4)范德華力 (5)GeCl4　二者都為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔、沸點高 【解析】由題意知，X元素為Ge元素，Y元素為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (1)Ge元素原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外層電子的軌道表達式為 (2)Ge、Cl兩元素的電負性差值為0.75，數(shù)值較小，所以二者形成共價鍵。 (3)GeCl4的結(jié)構(gòu)與CCl4的結(jié)構(gòu)相似，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中心原子Ge采取sp3雜化，形成4條雜化軌道，該分子為非極性分子。 (4)分子間存在的作用力為范德華力。 (5)GeCl4與SiCl4都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔、沸點高。