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2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1 1．銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是(　　) A．濃硝酸　　　　　　　　　　 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．加熱 解析：綠色銅銹的主要成分是Cu(OH)2CO3，能與稀鹽酸反應，且Cu與稀鹽酸不反應，所以用稀鹽酸除去銅表面的銅銹。 答案：B 2．普通銅器時間稍久便容易出現銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。而圓明園兩件1760年銅鑄的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生輝不生銹。下列對其原因的分析，最可能的是(　　) A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金 解析：1760年鑄的鼠首和兔首不可能使用電鍍技術，A項錯；酸雨會加快金屬的腐蝕，B項錯；銅的金屬活動性弱，在潮濕空氣中易被氧化生成銅綠，C項錯。 答案：D 3．Cu及其化合物之間相互轉化時常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色→紅色變化的是(　　) A．Cu(OH)2→CuO　　　　　 B．Cu→Cu2S C．Cu2(OH)2CO3→CuO D．CuO→Cu2O 解析：A項Cu(OH)2是藍色，CuO是黑色；B項Cu是紫紅色，Cu2S是黑色；C項Cu2(OH)2CO3是綠色，CuO是黑色；D項CuO是黑色，Cu2O是紅色。 答案：D 4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和 Fe3＋ D．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含 Cu2＋ 解析：混合溶液中加入一定量鐵屑，發(fā)生的反應是先： Fe＋2FeCl3===3FeCl2① 后：Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2② 若濾出固體中只有銅，可能②式中Fe不足，溶液中可能含Cu2＋，A錯。若濾出固體中含鐵和銅，說明①、②反應徹底，鐵有余一定不含Cu2＋和Fe3＋，B正確。濾出固體中有銅則一定無Fe3＋，C、D錯。 答案：B 5．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 已知：向含有少量Fe3＋雜質的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3＋。 請回答下列問題： (1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。 a．KMnO4　b．(NH4)2S　c．H2O2　d．KSCN (2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________。 (3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先加入________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應________，直到________。 解析：(1)由題意分析可知試劑①應為氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋且不能引入新的雜質，故H2O2最合適；KSCN與Fe3＋反應呈明顯的紅色。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)應先使CaCl2溶液呈堿性與CO2反應才能生成CaCO3并且不引入難以除去的新雜質，故應先加NH3H2O。NH3在水中的溶解度很大，應選用一套防止倒吸的裝置，故選用b。(4)配制一定物質的量濃度溶液時，視線應與凹液面相切，且要平視。 答案：(1)c　d　(2)冷卻結晶　引流　(3)NH3H2O　b　(4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點與刻度線相切