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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第二課時 溶液的酸堿性與pH課下30分鐘演練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．313 K時，水的KW＝3.010－14，則在313 K時，c(H＋)＝1.010－7 molL－1的溶液 (　　) A．呈酸性　　　　　　 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷 解析：313 K時，c(OH－)＝＝3.010－7 mol/L。 溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性。 答案：C 2．[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 molL－1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液一定呈酸性[ B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH可能約為1 D．該溶液的pH可能約為13 解析：根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 molL－1，這是由于在水中加酸或加堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH－只來自水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)總＝10－13 molL－1，由KW＝c(H＋)總c(OH－)總得：c(H＋)總＝10－14/10－13＝10－1 molL－1，pH＝1，若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H＋只來自水的電離c(H＋)總＝c(H＋)水＝10－13 molL－1，pH＝13。 答案：CD 3．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　　)[ A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 解析：H2O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)增大，則水的離子積Kw＝c(H＋)c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)減小，而c(H＋) ＝c(OH－)，仍呈中性。 答案：D[ 4．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是(　　 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 解析：設(shè)以下標1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c(OH－)2＝0.1 mol/L，酸中c(H＋)1＝0.01 mol/L，則： c(OH－)＝10－3 mol/L＝，即＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9。 答案：D 5．[雙選題]25℃時，某溶液由水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　) A．12 B．7 C．6 D．2 解析：水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水， 若為堿性溶液，則c(OH－)c(H＋)水＝KW＝10－14， c(OH－)＝＝10－2 mol/L，pH＝12。 若為酸性溶液，則c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 mol/L， c(H＋)＝＝10－2 mol/L，pH＝2。 答案：AD 6．現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(　　) A．加水稀釋成100 mL B．加入10 mL的水進行稀釋 C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 解析：pH由1變?yōu)?，c(H＋)降低10倍，B項pH＝1.3，C項c(H＋)＝0.045 mol/L，D項c(H＋)＝0.055 mol/L。 答案：A 7．將pH＝8和pH＝10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A.(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(110－4＋510－10) mol/L D．210－10 mol/L 解析：兩種性質(zhì)相同的溶液相混合時，可按溶質(zhì)混合前后守恒、溶液體積相加求混合后溶液的濃度。此處給出的是pH，據(jù)此可求出c(H＋)，進而再求出c(OH－)，然后計算混合液的c(OH－)及c(H＋)。 pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol/L， c(OH－)＝ mol/L＝10－6 mol/L。 pH＝10，c(H＋)＝10－10 mol/L， c(OH－)＝ mol/L＝10－4 mol/L。 等體積混合后混合溶液中， c(OH－)＝ ≈ mol/L。 混合溶液中，c(H＋)＝ mol/L＝210－10 mol/L。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)25℃時，將25 mL 12 mol/L的鹽酸與100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀釋至1 L，該溶液的pH是______________，其中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是________。 解析：c(H＋)余＝＝0.1 (mol/L)， 所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。 該溶液中c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol/L＝110－13 mol/L。 答案：1　110－13 mol/L 9．(8分)(xx湖南師大附中模擬)(1)25℃時，0.05 molL－1H2SO4溶液的pH＝________， 0．01 molL－1 NaOH溶液的pH＝________； (2)某溫度下純水中的c(H＋)＝210－7 molL－1，則此時溶液中的c(OH－)＝________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝510－4 molL－1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝________。 解析：(1)0.05 molL－1H2SO4溶液中： c(H＋)＝0.05 molL－12＝0.1 molL－1，pH＝1。 0．01 molL－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 molL－1， c(H＋)＝＝＝10－12 molL－1， pH＝12。 (2)純水中，c(H＋)＝c(OH－)＝210－7 molL－1， 此溫度下KW＝410－14。 加入稀鹽酸，c(H＋)＝510－4 molL－1，則[ c(OH－)＝ molL－1＝810－11 molL－1。 答案：(1)1　12 (2)210－7 molL－1　810－11 molL－1 10．(12分)(xx青州高二檢測)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 25 t1[ t2 水的離子積KW 110－14 a 110－12 (1)若25”、“<”或“＝”)，作此判斷的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為________。 (4)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。 解析：(1)升溫，KW變大。 (2)c(SO)＝510－4 molL－1， 則c(Na＋)＝2c(SO)＝110－3 molL－1， 稀釋10倍，則c(Na＋)＝110－4 molL－1。 25℃時Na2SO4溶液中c(OH－)＝110－7 molL－1， 稀釋10倍后仍然為110－7 molL－1， 則c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。 (3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 molL－1，NaOH溶液中c(H＋)來于水的電離，水電離出H＋的同時也電離出等量的OH－。 (4)t2℃時，pH＝2，說明溶液為酸性，酸過量。 t2℃時，pH＝11的NaOH溶液， c(OH－)＝0.1 molL－1，則 ＝0.01， 解得：＝。 答案：(1)>　水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大 (2)1 000∶1 (3)110－10 molL－1　(4)9∶11 11．(13分)(xx臨沂高二期末)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。 (1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25℃時，將pH＝9的NaOH的溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況可以判斷25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H＋)、c(OH－)變小。[ (2)25℃時所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)10－5 molL－1＝V(H2SO4)10－4 molL－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意95℃時，水的離子積為10－12，即c(H＋)c(OH－)＝10－12。根據(jù)95℃時混合后溶液呈中性，則10010－a＝110b－12，即：10－a＋2＝10b－12，得以下關(guān)系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 答案：(1)A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14