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2019-2020年高一上學期期末考試 化學試題 含答案 xx第一學期期末考試高一年級化學試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（選擇題 共60分） 一、選擇題：(本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意) 1．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3?10H2O 2．根據(jù)反應式：① 2Fe3＋ ＋ 2I－ = 2Fe2＋ ＋ I2 ② Br2 ＋ 2Fe2＋ = 2Fe3＋ ＋ 2Br－可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 A．Br－ 、Fe2＋ 、Cl－ B．I－ 、Fe2＋ 、Br－ C．Br－ 、I－ 、Fe2＋ D．Fe2＋ 、I－、Br－ 3．由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生5.6 L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有 A．Fe B．Na C．Mg D．A1 4．不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是 A．FeCl2 B．Na2S C．Cu2S D．SO2 5．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液, 這種試劑是 A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3 6．將鐵和氧化鐵的混合物5.44 g加入50 mL 3.2 molL－1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2＋的濃度約為 A．0.2 molL－1 B．0.4 molL－1 C．0.8 molL－1 D．1.6 molL－1 7．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是 A．Fe2O3跟稀硝酸反應 B．Cu跟稀硝酸反應 C．CuO跟稀硝酸反應 D．Al(OH)3跟稀硝酸反應 8． 等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應，下列說法正確的是 A． 三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 B． 鋅產(chǎn)生的氫氣一定最多 C． 鐵產(chǎn)生的氫氣一定最多 D． 鈉產(chǎn)生的氫氣一定不比其他兩種金屬少 9．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是 A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 B．鋁片長期放置在廣口瓶中 C．漂白粉長期放置在燒杯中 D．金屬鈉存放于煤油中 10．下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是 ①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2 A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以 11．可以證明次氯酸是弱酸的事實是 A．可與NaOH溶液反應生成次氯酸鈉 B．有漂白性 C．見光能分解 D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸 12．向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應分三個階段進行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是 A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1 13．適量的下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是 A． 氯水 B． 碘水 C． NO2 D． SO2 14．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是 ①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 A． ①②③⑤ B． ①②③④⑤ C． ①③⑤ D． ②③④ 15．下列說法正確的是 A．SO2能使KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 16． 下列說法正確是 A．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為（1/22.4）mol/L B．標準狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH2SO4的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體 C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質(zhì)的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol的CO2氣體 D．向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2氣體產(chǎn)生1mol BaCO3白色沉淀 17． 下列對SO2和SO3的敘述正確的是 A．標準狀況下，都是無色氣體，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D．都能跟堿溶液反應 18．下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 A．NH3、O2、N2 B．CH4、H2、CO C．NO、N2、CO2 D．SO2、Cl2、O2 19．某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是 ①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋ ②有白色膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④發(fā)生了氧化還原反應 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②④ 20．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 21．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－ B．飽和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ C．將足量CO2通入時：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．堿性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 22．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 23．由H2、Cl2、O2組成的混合氣體，一定條件下恰好完全反應生成鹽酸，則原混合氣體中H2、Cl2、O2在同溫同壓下的體積比可能是 A．3∶2∶1 B．6∶1∶2 C．5∶3∶1 D．7∶4∶1 24．下列離子方程式書寫正確的是 A．金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋ ＝Cu2＋＋Ag B．NaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋ ＋SO42－＝BaSO4↓ D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O 25．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.2 molL－1，SO42－濃度為0.6 molL－1，則混合溶液中Na＋的濃度為 A．0.6 molL－1 B．0.15 molL－1 C．0.3 molL－1 D．0.45 molL－1 26 某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結論是 A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定無Na2CO3，一定有NaCl C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl 27．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是 A． 鎂粉中混有鋁粉：加入適量燒堿溶液充分反應、過濾 B． CO2中混有CO：通入O2后點燃 C． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體 D． NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液 28． 證明某溶液只含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是 A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B． 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C． 滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成 D． 只需滴加KSCN溶液 29．用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是 氣體 a b c A． NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B． SO2 濃硫酸 銅片 酸性KMnO4溶液 C． CO2 稀硫酸 Na2CO3固體 濃硫酸 D． NH3 濃氨水 生石灰 濃硫酸 30．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4molmol－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL 第Ⅱ卷 （非選擇題 共40分） 31．（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ； B ； C ； F ； H ； 乙 。 （2）寫出反應①和⑥的離子方程式： ； 。 32．（6分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗： ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 試判斷：（1）固體混合物中肯定有 ， 肯定沒有 ， 可能有 。[ （2）寫出實驗③離子反應方程式 。 33． (12分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。 試回答： （1）寫出①中的離子反應方程式　　　　　　　　 ； （2）C試劑是 ； （3）E中干燥紅色布條　　　 （填“褪色”或“不褪色”）； （4）F管中現(xiàn)象為　　　　　　　； （5）H中盛放的試劑是 ； 寫出H中的離子反應方程式　　　　　　　　　　　 。 34．Ⅰ（3分）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。 （1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學式）。 （2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式 ； （3）上述實驗表明，濃硫酸具有 （填序號）。 ① 酸性 ② 吸水性 ③ 脫水性 ④ 強氧化性 Ⅱ（4分）向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止 （1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式 ； （2）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。 35．Ⅰ（6分）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1molL－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1molL－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則： (1)金屬鋁的質(zhì)量為________g (2)a的取值范圍是________ mL。 (3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。 Ⅱ（1分）濃度分別為1mol /L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為8:9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質(zhì)的量為 。 石家莊市第一中學 xx級高一第一學期期末 化學試題答案 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C D B D C C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D A A A D B A D 題號 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C C B A B B B C D 二、非選擇題 31(8分)(1)Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（各1分） (2) ① 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH-+ H2↑（1分） ⑥ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（1分） 32. （6分）（1）Na2CO3 ； Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；KCl（各1分） （2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑（1分） 33. （12分）(1) MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） (2)飽和食鹽水 （2分） (3)不褪色（2分） (4)棕黃色的煙（2分） (5)NaOH溶液（2分） Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分) 34．Ⅰ．（3分） （1） C. （1分） （2） C + 2H2SO4（濃）=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（1分） （3） ③④. （1分） Ⅱ．（4分）（1）Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑（加熱）（2分） （2）1.2 （2分） 35． Ⅰ．（6分）（1）0.27 （2分） （2）0a＜50 （2分）（3）5:2（2分） Ⅱ．（1分）0.15mol 石家莊一中xx～xx第一學期 高一年級期末考試化學試卷命題方案 依據(jù)《石家莊市第一中學考試命題制度》制定本次考試命題的方案如下： 一、命題分工 田莉莉 王嘉 二、考試范圍：必修一的所有內(nèi)容以元素化合物知識為主。 三、考試目的：學期階段考察。 四、考試方式： 考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。 五、試卷結構及分值安排： 題號 1-30 31 32 33 34 35 題型 選擇題 推斷題 推斷題 實驗題 推斷題 計算題 分值 60分 8分 6分 12 7分 7分 六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定） 題號 知識要求 能力要求 分值 預估 難度 1-30 選擇題盡量覆蓋金屬Na Mg Al Fe、非金屬N S Cl Si知識 識記能力、理解能力、計算能力 60 一般 31 Na Mg Al Fe、N S Cl Si綜合知識 推斷能力 8 一般 32 離子間的反應、離子推斷 推理能力 6 較易 33 氯氣的制取與性質(zhì)綜合考察 實驗能力 12 較難 34 濃硫酸的性質(zhì) 實驗分析能力 7 一般 35 化學計算 計算能力 7 較難 說明：以上雙向細目表僅供參考，可結合學科特點靈活制定。 化學教研室 2014年1月6日 附件2: 石家莊一中命題（審題）質(zhì)量與保密責任承諾書 本人 田莉莉 參加考試命題（審題）工作，在命題工作期間直至考試結束，本著對學校負責，對學生負責的態(tài)度，嚴格遵守《石家莊一中考試命題制度》有關命題質(zhì)量、保密工作的相關要求，并作以下承諾： 1．命題內(nèi)容符合本次考試的命題要求，無政治性、科學性錯誤，對試題內(nèi)容和試題質(zhì)量負責。 2．答案及評分標準正確、規(guī)范、準確。 3．不向任何人透露試題的內(nèi)容和命題工作情況。 4．不向任何人透露、員姓名。 5．若違反該承諾，本人承擔相應的處罰，處罰辦法如下： （1）因命題、審題存在人為失誤，試題存在質(zhì)量問題，影響考試正常進行，造成后果的，按我校教學事故處理。 （2）違反命題保密工作規(guī)定，造成試題、答案及評分標準泄密，視情節(jié)輕重給予相應的處分。 命題承諾人簽名： 田莉莉 審題承諾人簽名： 王嘉 第一責任人審核簽名： 王嘉 2014年 1 月 8 日