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主題二 物質的化學變化,第4課時 質量守恒定律,考 點 對 接,第4課時┃ 質量守恒定律,考點1 質量守恒定律 1．內容：________的各物質的________等于反應后________各物質的________。 2．微觀解釋：化學變化的過程就是參加反應的________分解成______，______重新組合而生成________的過程，在化學反應中，反應前后________沒有改變，________沒有增減，原子的________沒有改變，所以物質的總質量不變。,參加反應,質量總和,生成的,質量總和,分子,原子,原子,新分子,原子種類,原子數目,質量,考點對接,3．質量守恒定律用于解釋一切化學變化。 4．驗證實驗：對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在________容器中進行。 5．規(guī)律總結,密閉,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,元素,物質,分子,分子,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,/針對訓練/ 1．【2017邵陽】AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( ) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2,D,第4課時┃ 質量守恒定律,[解析] 根據質量守恒定律，硝酸銀中含有Ag、N、O元素，沒有硫元素也沒有氫元素，不可能產生硫化氫和二氧化硫氣體；氮氣是無色無味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。,考點對接,2．【2015寧德】燃料X燃燒的反應化學方程式為 則燃料X的化學式為( ) A．CH4 B．C2H6O C．C3H8 D．C4H10,C,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,考點2 化學方程式,1．書寫 (1)書寫原則 ①要以________為基礎(化學式是固定不變的)。 ②要遵守__________________(等號兩邊原子的________和________相等)。,(2)書寫步驟 “寫、配、等、注”，即正確寫出反應物、生成物的化學式→配平→中間用等號連接→注明反應條件和生成物狀態(tài)。,客觀事實,質量守恒定律,種類,數目,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,2．意義：以2H2O===2H2↑＋O2↑為例說明。 (1)表示反應物是________，生成物是____________________，反應條件是________。 (2)表示參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比為________。 (3)表示參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的分子個數比為________。,水,氫氣和氧氣,通電,9:1:8,2:2:1,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,通電,/針對訓練/ 3．【2017來賓】關于2H2＋O2===2H2O的讀法不正確的是 ( ) A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水 B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子 C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應，生成2體積的水 D．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水,C,第4課時┃ 質量守恒定律,[解析] 常溫下，當反應物、生成物都是氣體時，化學方程式可以表示反應物、生成物之間的體積關系，如果不是氣體就不能表示體積關系，水在常溫下是液體，所以C錯誤。,考點對接,點燃,4．【2017來賓】下列化學方程式書寫正確的是( ) A．2KClO3===2KCl＋3O2 B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3,D,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,考點3 根據化學方程式計算 計算依據：化學方程式所體現的各物質的______是固定不變的。,質量比,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,(2)每年全球“雷電固氮”約能固定0.98億噸氮氣，“人工固氮”固定氮氣的質量相當于“雷電固氮”的________倍。,10,第4課時┃ 質量守恒定律,考點對接,