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2019年高中化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第1課時物質的量的單位 摩爾課時練案 新人教版必修1 題組一 物質的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為，其近似值為 B.等物質的量的與，所含氧原子數(shù)相同 C.在0.5 mol 中，含有的數(shù)約是 D.摩爾是物質的量的單位 2.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是（ ） A.0.3 mol 和0.3 mol B.0.1 mol 和3.6 g C.0.1 mol 和0.1 mol (蔗糖) 個與0.1 mol 3.對于個，下列說法不正確的是（ ） A.它可與1 mol 完全反應(點燃) B.它是4 mol H C.它與16 g 所含的H的數(shù)目相同 D.它與個所含的H的數(shù)目相同 4. 若1 g 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A. B. C.14x D.28x 5. 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.含個H的的物質的量為1 mol 個CO和1 mol 所含分子數(shù)相等 個與1 mol 所含氫原子的個數(shù)比為1∶1 D.0.1 mol C含個質子 題組二 摩爾質量 6.20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為（ ） A.100 g/mol B.108 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 7.對相同質量的和來說，下列關系正確的是（ ） A.含氧原子個數(shù)比為2∶3 B.含硫原子質量比為4∶5 C.含氧原子質量比為5∶6 D.含硫原子個數(shù)比為1∶1 8.下列有關阿伏加德羅常數(shù))的說法錯誤的是（ ） A.32 g 中所含的原子數(shù)目為 B.0.5 mol 中含有的原子數(shù)目為 C.1 mol 中含有的分子數(shù)目為 個氯分子的物質的量是0.5 mol 9.下列敘述中正確的是（ ） 的相對分子質量為18 g B.兩種不同物質的物質的量相等，則這兩種物質的質量一定相等 C.3.0 mol 的質量為51 g D.鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量 10.設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A.醋酸的摩爾質量與個醋酸分子的質量（以g為單位時）在數(shù)值上相等 個氧分子和個氫分子的質量比等于16∶1 C.2.4 g鎂變成時，失去的電子數(shù)目為 D.17 g 所含的原子數(shù)目為 11. (1)3.6 g 的物質的量是 ，含有 個水分子，含有 mol H。個的物質的量為 ，質量為 ；這些與 mol 的質量相同，和 g 含有的離子數(shù)相同。 12.質量為3.9 g的中含有的物質的量為0.1 mol，則的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為 。(已知Na的相對原子質量為23) 13.有以下四種物質：①22 g ，②8 g ，③個氮氣分子，④4 ℃時18 mL 。 它們所含分子數(shù)最多的是 ，所含原子數(shù)最多的是 ，質量最大的是 (填序號)。 作業(yè)二 1.B 解析：等物質的量的和，所含氧原子的物質的量之比為2∶3，個數(shù)比也為2∶3。 2.C 解析：A項，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項，0.1 mol 中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g 中n(O)＝1＝0.2 mol；C項，0.1 mol 中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol 中，n(O)也為1.1 mol；D項，個中，n(O)＝2＝2 mol,0.1 mol 中n(O)＝0.4 mol。 3.B 解析：個的物質的量為2 mol,2 mol 含4 mol H，但2 mol 不是4 mol H。由＋可知，2個與1個完全反應，則2 mol 與1 mol 完全反應。的相對分子質量是16，摩爾質量是16 g/mol,16 g 的物質的量為1 mol，它含有4 mol H。個是2 mol，2 mol 與2 mol 含有相同數(shù)目的H。 4.C 解析：n(N)＝)＝2＝ mol，則＝＝＝14x 。 5.B 解析：個H的物質的量為1 mol，則的物質的量為0.5 mol，A項錯誤；個中含有個H,1 mol 中含有個H，C項錯誤；1個C中含6個質子，0.1 mol C含 個質子，D項錯誤。 6.B 解析：由質量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝＝＝108 g/mol。 7.C 解析：設質量都為m，則)＝ mol，)＝ mol。氧原子個數(shù)比等于氧原子的物質的量之比，即(2)∶(3)＝5∶6，同種原子摩爾質量相等，質量之比等于物質的量之比，故氧原子的質量之比也為5∶6；同樣可求硫原子的個數(shù)比、質量比均為5∶4。 8.A 解析：32 g 是1 mol,1 mol 含有2 mol氧原子，氧原子的數(shù)目為，故A錯誤；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol 中含有的原子數(shù)目為，B正確；1 mol 中含有的分子數(shù)目為，C正確；個氯分子的物質的量是0.5 mol，D正確。 9.C 解析：A項，的相對分子質量為18；B項，兩種不同物質的物質的量相等，但摩爾質量不一定相等，故兩者的質量不一定相等；C項，)＝3.0 mol17 g/mol＝51 g；D項，物質的摩爾質量與其相對原子質量是兩個不同的概念。 10.C 解析：A項正確，醋酸的摩爾質量為60 g/mol，個醋酸分子的質量為60 g；B項正確，個氧分子和個氫分子的質量比等于1 mol 與1 mol 的質量比，即16∶1；C項不正確，因為Mg，2.4 g Mg的物質的量為 0.1 mol，失去電子數(shù)為；D項正確，17 g 的物質的量為1 mol ，分子數(shù)為，因1個分子中含有4個原子，故個分子含有個原子。 11.(1)0.2 mol 0.4 (2) 0.05 mol 0.85 g 0.05 1.15 解析：)＝＝0.2 mol，)＝0.2 ＝，n(H)＝)＝0.4 mol。)＝＝0.05 mol，)＝17 g/mol0.05 mol＝0.85 g；0.85 g 的物質的量為＝0.05 mol，0.05 mol 的質量為23 g/mol0.05 mol＝1.15 g。 12.78 g/mol 32 解析：1 mol 中有2 mol 、1 mol 。)＝0.1 mol，)＝0.05 mol。又已知質量為3.9 g，則的摩爾質量為M＝＝＝78 g/mol，相對分子質量為78，則X的相對原子質量為78－223＝32。 13.② ② ③ 解析： 物質組別 項目 ① ② ③ ④ 物質的量/mol 0.5 4 2 1 原子數(shù) 質量/g 22 8 56 18