《實驗探究：氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《實驗探究：氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,實驗探究：,氣體的質(zhì)量和體積的測定原理與方法,1.,氣體體積的測定,（,1,）原理：對于難溶于水且不與水反應（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如,H,2,、,O,2,等）通常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。,其中圖（,a,）會因集氣瓶至量筒之間的那段導管內(nèi)的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏?。?（,2,）量氣裝置,如果選用圖（,d,）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為,:,檢驗裝置的氣密性；,連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動乙管，,使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持

2、相平，讀,出甲管中液面的讀數(shù),；,反應完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面重新保持相平，再次讀,出甲管中液面的讀數(shù)。,兩次讀數(shù)的差值就是產(chǎn)生氣體的體積,。這套裝置的好處是成功的避免了裝置,(,a,),的不足，且在反應前后通過上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應前后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準確。但這套裝置也有不足，就是比較操作復雜。,（,3,）讀取體積：,讀數(shù)時注意,:,冷,卻至室溫；,調(diào)節(jié)兩液面相,平,；,視線與凹液面的最低處水,平,相切。,【,實驗探究,1,】,某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成

3、氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：,.,配制濃度均為,0.5,mol,/L,H,2,SO,4,溶液和,H,2,C,2,O,4,溶液；,用,量取,10.00,mL,0.5,mol/LH,2,SO,4,和,H,2,C,2,O,4,溶液分別加入兩個錐形瓶中；,分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；,檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；,將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中,(,銅絲不與酸接觸,),，至反應完全，記錄,；,反應結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為,y,mL,。,.,請將上述步驟補充完整并回答

4、下列問題：,（,1,）用密度為,1.84,g/cm,3,98%,的濃,H,2,SO,4,配制,250,mL,0.5,mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，所需要的主要儀器,、,、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。,（,2,）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：,使乙、丙中液面相平；,將裝置冷卻至室溫；,讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是,。,（,3,）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是,。,（,4,）簡述速率不等的原因是,，銅絲不與酸接觸的原因是,。,解析,.,根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應使用酸式滴定管；,比較,H,2,SO,4,、,H,

5、2,C,2,O,4,反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所需時間長短。,.(1),配制溶液需要使用特定的儀器（,250,mL,的容量瓶），定容時需要用到膠頭滴管。（,2,）為保證測量數(shù)據(jù)的準確,應該將氣體冷卻至室溫和相同壓強下，所以應該先進行操作,然后調(diào)整液面使氣體壓強等于外界大氣壓,最后正確讀數(shù)。,(3),由題意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故應將丙向下移動。,(4),因為,H,2,SO,4,是強酸、,H,2,C,2,O,4,是弱酸，故相同濃度的溶液中,H,2,SO,4,的氫離子濃度大，反應速率快。若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應速率加快，使實驗結(jié)果的可信度降低。,答案,.,酸式滴定

6、管,反應所需時間,.,（,1,）,250,mL,容量瓶 膠頭滴管,（,2,）,（,3,）丙向下移動,（,4,）氫離子濃度不同 鎂與銅易形成原電 池，加快反應速率，干擾實驗的測定,2.,氣體質(zhì)量的測定,（,1,）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據(jù)氣體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。,（,2,）測量裝置,【,實驗探究,2,】,碳酸鈉樣品中往往含有少量,NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中,Na,2,CO,3,的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方

7、案。請回答下列有關(guān)問題：把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的,U,型管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。,該實驗的操作步驟有：,在,U,型管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為,m,g,取,n,g,樣品裝入廣口瓶中,檢驗裝置的氣密性,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量,U,型管質(zhì)量為,w,g ,關(guān)閉止水夾,打開止水夾,緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,（,1,）正確的操作順序是（填寫序號）,:,。,（,2,）若去掉裝置,A,，測定結(jié)果,；若去掉裝置,B,，測定結(jié)果,；若去掉裝置,C,，測定結(jié)果,。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）,解析,依據(jù)實驗目的，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，,不難確定各裝置的作用和操作順序等。,答案,（,1,）,（,2,）偏大 偏大 偏大,