《（德州專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（德州專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,,第五單元 化學方程式,考點梳理過關,考點1 質(zhì)量守恒定律 6年8考 一、質(zhì)量守恒定律,三、質(zhì)量守恒定律的應用,二、化學反應前后各種量的關系,辨一辨? 1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） 2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） 3.化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 （ √ ） 4.探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。 （ √ ）,考點2 化學方程式的書寫與意義 6年3考,辨一辨? 1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為Mg＋O2 MgO2。 （ ） 2.硫粉燃燒的化學方程式為S＋O2 SO2↑。（ ） 3.判斷化學方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 （ √ ）,考點3 化學方程式的計算 6年6考,辨一辨? 1.化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 （ ） 2.化學方程式中反應物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 （ ） 3.在根據(jù)化學方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （ √ ） 4.化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 （ ）,考點4 化學反應類型 6年2考 一、基本反應類型,二、氧化—還原反應 氧化反應是指物質(zhì)① 得到 氧的反應；還原反應是指物質(zhì)② 失去 氧的反應。在氧化—還原反應中，得到氧的物質(zhì)叫③ 還原劑 ；失去氧的物質(zhì)叫④ 氧化劑 。常用的還原劑有⑤ H2 、⑥ C 、⑦ CO 等。 三、化學反應常伴隨著能量變化,辨一辨? 1.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應，一定是氧化反應。 （ √ ） 2.有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應。 （ ） 3.只生成一種物質(zhì)的化學反應一定是化合反應。 （ ） 4.復分解反應一定有鹽生成，有鹽生成的反應不一定是復分解反應。 （ √ ） 5.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，一定是分解反應。 （ ）,【例1】 [2017廣東中考]現(xiàn)有反應：2Cu（NO3）2 2CuO＋O2↑＋4X↑，則X的化學式為（ B ） A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3,解析：由反應的化學方程式可知，反應前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應后生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4個X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NO2。 解題方法?解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目不變。,典型例題運用,類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷,變式訓練?1.[2016蘇州中考]硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO3 2Ag＋2X↑＋O2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是 ( ) A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO,B 根據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物2個X分子中含有2個N和4個O，則每個X分子由1個N和2個O構(gòu)成，物質(zhì)X的化學式為NO2。,類型 2 質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析,【例2】[2017濱州中考]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據(jù)如表： 下列說法中，不正確的是（ B ） A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反應物 C.反應中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4 D.物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑,解析：根據(jù)反應前后總質(zhì)量不變可得18＋1＋2＋32＝x＋26＋2＋12，解得x＝13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，A正確；反應后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，B錯誤；反應中乙、丁的質(zhì)量比為(26－1)g：(32－12)g＝5∶4，C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，D正確。,解題方法?表格型質(zhì)量守恒定律試題?？键c的解決方法如下： （1）求未知值。一般根據(jù)參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。 （2）判斷反應物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化來判斷反應物、生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應速率是否有影響。 （3）判斷反應類型。根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型。 （4）確定未知化學式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。,變式訓練?2.[2016懷化中考]將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 下列有關說法正確的是( ) A.a和b是反應物 B.x＝3.2 C.該反應屬于分解反應 D.d一定是催化劑,C 由表格信息可知，反應后a質(zhì)量增加了10.0g－6.4g＝3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14.0g－7.2g＝6.8g，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少3.2g，c是生成物，反應后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g＋3.2g＝6.4g，即反應物是b，生成物是a和c，反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。,類型 3 質(zhì)量守恒定律的應用之微觀反應示意圖,【例3】 [2017菏澤中考]下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的過程，則下列說法正確的是( D ) A.反應前后分子、原子個數(shù)都不變 B.該反應中各物質(zhì)都為化合物 C.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 D.該反應為置換反應,解析：由反應的微觀示意圖可知，該反應是氟氣與水反應生成了氟化氫和氧氣，反應的化學方程式是2H2O＋2F2===4HF＋O2；由化學方程式可知，反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化、原子的個數(shù)不變，A錯誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)，B錯誤；化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯誤；該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，D正確。 解題方法?在解答用微觀反應示意圖表示化學反應的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況等。,變式訓練?3.如圖為某化學反應的微觀示意圖。請回答： （1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 混合物 （填“純凈物”或“混合物”）。 （2）此反應的化學方程式為 C2H2＋H2O C2H4O ，反應類型為 化合反應 。,(1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。(2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應屬于化合反應。,類型 4 根據(jù)化學方程式的簡單計算,【例4】[2017濱州中考]小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下： 試計算： （1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g 。 （2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100 44 x 4.4g 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。,解題方法?有關化學方程式計算的正確解題步驟為：①設未知量；②寫出反應的化學方程式；③寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。相關記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關系式對關系量，計算單位不能忘，關系量間成比例，解設比答要牢記。 易錯警示?利用化學方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應用錯誤或計算格式不規(guī)范。,變式訓練?4.[2016長沙中考]實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求： （1）充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為 1.6g ； （2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設生成1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。 參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%。,解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的質(zhì)量進行計算。(1)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。,實驗聚焦突破,實驗4：質(zhì)量守恒定律的驗證,典例分析,【例】[2017青島中考]為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：,（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針 向右 （選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是 鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出 。 （2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。 （3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在 密閉 裝置中進行。,（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是 ①③⑥ （選填序號）。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量,分析?（1）兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出；（2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行；（4）①反應前后原子種類一定不變；②反應前后分子種類一定改變； ③反應前后原子數(shù)目一定不變；④反應前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；⑤反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；⑥反應前后原子質(zhì)量一定不變。,命題挖掘?以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗： ①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。 ②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。 ③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。 ④把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。 （1）根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒是 化學 變化。 （2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3＝ m4－m2＋m1 ，于是提出了“參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。 （3）后經(jīng)多位科學家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律： 因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等 。,(1)錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學變化；(2)將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應的氣體的質(zhì)量為m4－m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3＝m4－m2＋m1；(3)因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。,1.[2017德州]用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是( ) A．燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素 B．燃料本身也可能含有水分子 C．加大空氣的流量可以減少炭黑的生成 D．提高水壺的高度可以減少炭黑的生成,命題點 1 質(zhì)量守恒定律的應用 命題解讀?命題形式主要以選擇題和理解與應用的形式考查。考查要點：①未知反應物或生成物化學式或計量數(shù)的判斷；②物質(zhì)元素組成的判斷；③反應物或生成物質(zhì)量的計算。,六年真題 全練,A 燃料中一定含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素，A錯誤；燃料本身也可能含有水分子，B正確；氧氣濃度越大，燃料燃燒越充分，故加大空氣的流量可以減少炭黑的生成，C正確；提高水壺的高度可以減少炭黑的生成，D正確。,2.[2015德州]化學是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用的一門自然科學。下圖是某化學反應的微觀示意圖，你認為下列說法不正確的是 A．反應前后原子的種類、數(shù)目都不變 B．該反應是置換反應 C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變 D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物,C 化學變化的過程是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新物質(zhì)分子的過程，在該過程中，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化，A項正確；結(jié)合圖示可知，甲為碳、乙為水、丙為一氧化碳、丁為氫氣，反應的化學方程式為C＋H2O CO＋H2，該反應符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應特點，屬于置換反應，B項正確；在該反應中，碳元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，氫元素的化合價由＋1價變?yōu)?價，而氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，都顯－2價，C項錯誤；乙為水、丙為一氧化碳，二者都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物，D項正確。,3.[2017德州]對下面四個常見的化學反應進行對比分析： 請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容，用對應的序號填空： ①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)； ④分子的種類； ⑤物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價 在化學反應過程中，一定發(fā)生變化的是 ④⑤ ；可能發(fā)生變化的是 ⑦ 。,發(fā)生化學變化時物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，故分子的種類也發(fā)生了變化；發(fā)生化學變化的實質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合成新的分子，故原子的種類不變。宏觀上看元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。元素的化合價在化學反應中可能發(fā)生變化。,押題預測?1.一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.x的值為22 B.該反應屬于置換反應 C.W由碳、氫兩種元素組成 D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4,D 由于W和氧氣質(zhì)量減少，所以是反應物，且反應物的總質(zhì)量是8g＋(20g－8g)＝20g，而水的質(zhì)量增加，所以是生成物，且增加值是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，且生成的質(zhì)量是20g－9g＝11g，所以x的值為11，A錯誤；該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，B錯誤；生成的水中氧元素的質(zhì)量為 ，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量為20g－8g＝12g，所以W中含有氧元素，C錯誤；W中碳、氫元素原子個數(shù)比為 ，D正確。,2.一定條件下甲和乙反應生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是（ ） A.反應前后分子總數(shù)不變 B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15∶16 C.該反應涉及三種氧化物 D.消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1∶1,D 由一定條件下甲和乙反應生成丙的微觀示意圖可知，該反應是一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮，反應的化學方程式是2NO＋O2 2NO2。由化學方程式可知，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，A錯誤；參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為(230)∶32＝15∶8，B錯誤；由化學方程式可知，該反應涉及兩種氧化物，C錯誤；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為2∶2＝1∶1，D正確。,4.[2017德州]化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定 律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學 們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強 光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉 網(wǎng)上得到一些白色固體。 (1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式 。 (2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是： 大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全 。 (3)小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。,命題點 2 質(zhì)量守恒定律的探究 命題解讀?提供實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律；結(jié)合實驗裝置對反應前后質(zhì)量不守恒的問題,【提出問題】黃色固體是什么？ 【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【作出猜想】黃色固體是Mg3N2。 【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。,【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是 －3 ； ②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是： 氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑 ； ③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識： 燃燒不一定需要有氧氣參加 。,鎂條在點燃的條件下與氧氣反應生成氧化鎂；鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。根據(jù)氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的性質(zhì)，可將收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色，可以證明黃色固體是Mg3N2。根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可知氮化鎂中氮元素的化合價是－3；空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，應該是氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑所導致；根據(jù)鎂條能在氮氣中燃燒，氫氣在氯氣中能夠燃燒，可知燃燒不一定需要有氧氣參加。,押題預測?3.在實驗中經(jīng)常出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學素養(yǎng)。下面是某同學驗證質(zhì)量守恒定律的兩個實驗，請回答相關問題。(提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳) (1)該同學在用A裝置驗證質(zhì)量守恒定律時，將氣球中的碳酸鈉抖落與稀鹽酸充分反應后，發(fā)現(xiàn)天平的指針并沒有停在中間，而是 偏右 (填“偏右”或“偏左”), 出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”原因是 氣球膨脹后受到空氣的浮力增大 。 (2)該同學改用B裝置重新進行實驗，當吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平,衡，出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”的原因是 逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量 。為了避免在實驗過程中橡皮塞被沖出，該同學想到打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個氣球，實驗過程中氣球的變化是 先變大后變小 。 (3)當實驗現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時，可采取的做法是 C 。 A．否定相應的理論 B．放棄實驗，直接認同相應的理論 C．查閱資料，了解理論的適用條件,(1)實驗A中碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會使氣球膨脹，膨脹的氣球會受到空氣的浮力，而使左邊質(zhì)量減小，因此天平指針會偏向右側(cè)。(2)因為天平仍然保持平衡說明兩邊的質(zhì)量相等，雖然生成的“白煙”逸出，同時由于裝置敞口放置在空氣中，空氣會進入錐形瓶，跑出的白煙質(zhì)量恰好等于進入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量而導致天平仍然平衡。如果在吸濾瓶支管上接一個氣球，由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱，氣球受熱膨脹后逐漸變大，冷卻后氣球又會變小。(3)出現(xiàn)“不配合”現(xiàn)象時，否定相應的理論、放棄實驗認同理論都是錯誤的，實驗結(jié)論的形成是多次實驗的結(jié)晶，實驗條件，反應物的狀態(tài)、密度都會對結(jié)果造成影響，同時我們也應有懷疑和創(chuàng)新的思維和意識思想對待科學，才能使科學向前發(fā)展，多查閱資料，了解理論適用條件，反復多次實驗是可取方法。,5．[2014德州]在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。如圖為某反應的微觀示意圖，圖中 代表不同元素的原子。 請你依據(jù)圖示回答以下問題： (1)該反應屬于 分解反應 (填基本反應類型)。寫出一個與圖示相符的化學方程式 。 (2)由該圖示獲得的信息還有 化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變(合理即可) (寫一條即可)。,命題點 3 化學基本反應類型的判斷及化學方程式的書寫 命題解讀?提供化學方程式，判斷化學方程式的正誤及表示的意義；提供生產(chǎn)、生活、科技等客觀事實和信息，寫出符合要求的化學方程式；根據(jù)圖像信息寫出符合反應規(guī)律的化學方程式及判斷反應的類型等。題型以選擇題及理解與應用為主。,由微觀示意圖可知，該反應的反應物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應，與該圖相符的化學方程式有過氧化氫分解；由該圖示還可獲得的信息有化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子是化學變化中的最小粒子等。,6.[2015德州]化學就在我們身邊。請你按要求回答下列問題： (1)將50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的體積小于100mL。試從微觀的角度解釋這一宏觀現(xiàn)象： 分子之間有間隔，酒精分子、水分子相互進入彼此的間隔中，所以混合后體積小于混合前二者體積之和 ； (2)在農(nóng)村廣泛使用沼氣(主要成分是CH4)，既可以改善人居環(huán)境，又使廢棄物得到充分利用。請寫出沼氣充分燃燒的化學方程式： 。 (3)在焊接鋼管時，工人師傅通常用稀鹽酸先將其表面的鐵銹除去，反應的化學方程式是：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。,(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，就是因為酒精分子和水分子相互進入對方分子間隔里的緣故；(2)沼氣在空氣中與氧氣充分反應的產(chǎn)物是水和二氧化碳；(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3，稀鹽酸能夠與Fe2O3發(fā)生化學反應而將其除去。,押題預測?4.在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是（ ）,C A項，C＋O2 CO2屬于化合反應，且碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應；B項，2H2O 2H2↑＋O2↑屬于分解反應，且氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應；C項，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O為復分解反應，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應；D項，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2是置換反應，且銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應。,5.微粒觀是化學的重要觀念之一。下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題： (1)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是 ③ (填序號)； (2)寫出上述反應的化學方程式 ； (3)分析上述微觀過程，能總結(jié)出的一條結(jié)論是 在化學變化中，分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成分子；在化學變化中，分子可分，原子不可分；原子是化學變化中的最小粒子；在化學變化中，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目都不發(fā)生變化；兩個氫分子和一個氧分子在一定條件下結(jié)合成為兩個水分子(答案合理即可) 。,本題主要考查物質(zhì)的分類、根據(jù)化學反應的微觀示意圖書寫化學方程式和化學反應的實質(zhì)。氧化物中含有兩種元素，而且其中一種是氧元素；根據(jù)化學反應的微觀示意圖可確定反應物和生成物的分子構(gòu)成和個數(shù)；化學反應的過程是一個原子重新組合的過程，組合前后，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。,7.[2017德州]硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應)，請你計算： (1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 (2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,命題點 4 根據(jù)化學方程式的計算 命題解讀?利用化學方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。質(zhì)量守恒定律與化學方程式相結(jié)合的計算；直接利用化學方程式根據(jù)一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求其他反應物(或生成物)質(zhì)量的計算；有關坐標圖像或數(shù)據(jù)表格與化學方程式相結(jié)合的計算。,根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式，找鐵與硫酸亞鐵及硫酸的質(zhì)量關系，由鐵的質(zhì)量可以分別計算硫酸亞鐵的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量，從而可以計算所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,8.[2016德州]胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁(其他成分不與胃酸反應)的胃舒平，藥物標簽如圖。請計算中和相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？,9.[2015德州]實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經(jīng)變質(zhì)。某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質(zhì)的情況。實驗過程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。試計算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。,10.[2014德州]石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應)。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像： 請計算： (1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 4 g； (2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,(1)由圖像可以看出，加入鹽酸的質(zhì)量為40g時固體中的碳酸鈣恰好完全反應，由表格可以看出，每加入10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為4g，加入第4次鹽酸消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為44＝16g，碳酸鈣完全反應，所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為20g－16g＝4g。(2)由圖像可知，50g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣反應時，鹽酸過量，所以不能按50g鹽酸和16g碳酸鈣反應來計算，10g的鹽酸與4g的碳酸鈣恰好完全反應，所以可以按10g鹽酸與4g碳酸鈣反應來計算。,11.[2013德州]我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導地位。煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應用。尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫。總反應為：O2＋2NO＋2NO2＋2SO2＋4CO(NH2)2===4CO2＋4N2＋2(NH4)2SO4 請回答下列問題： (1)根據(jù)上述化學方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2質(zhì)量比為 15∶23∶32 。 (2)1000g尿素溶液完全反應，吸收污染物得到硫酸銨132g，問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？,(1)根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和可求出各物質(zhì)的質(zhì)量比；(2)根據(jù)化學方程式由硫酸銨的質(zhì)量可以計算出尿素的質(zhì)量，然后求出其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,12.[2012德州]食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 (1)飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 9∶8 。 (2)某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6g。計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？,(1)根據(jù)丙酸鈉的化學式可求出碳、氧元素的質(zhì)量比為(123)∶(162)＝9∶8；(2)根據(jù)鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的化學方程式，找出鐵與氧氣的質(zhì)量關系，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算出該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量。,