《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng),總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識過關(guān),知識點一 質(zhì)量守恒定律,1.質(zhì)量守恒定律的理解,2.化學(xué)反應(yīng)前、后各種量的關(guān)系,3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,誤區(qū)警示 1.質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。,2.不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單更換為“反應(yīng)物”,因為化 學(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)過量”問題。,3.不能把化學(xué)反應(yīng)前后“兩變”“五不變”“兩可能變”混 淆。,4.實質(zhì) 在化學(xué)變化中,舊的分子被 打破 ,形成 原子 , 原 子 重新組合成新的分子。即在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 種類 沒有改變,原子的 數(shù)目 沒有增減,原子的 質(zhì)量 沒 有變化,因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。,知識點二 化學(xué)方程式,1.化學(xué)方程式的概念 用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫作化學(xué)方程式。,2.化學(xué)方程式的意義和讀法,3.化學(xué)方程式的書寫與配平 (1)化學(xué)方程式的書寫原則 a.要以 客觀事實 為基礎(chǔ); b.要遵守 質(zhì)量守恒定律 。 (2)化學(xué)方程式的書寫步驟 寫——“寫”出化學(xué)式:將 反應(yīng)物 的化學(xué)式寫在左邊,將 生成物 的化學(xué)式寫在右邊,中間用短線連接。 配——“配”平:在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù),使短線兩邊 各種元素的 原子個數(shù) 相等,然后將短線改為 等號 。 注——“注”明反應(yīng)條件,生成氣體或沉淀,要用規(guī)定的箭頭注,明。 提示 ①“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號,在反應(yīng)物中都不 能標(biāo)注。 ②若反應(yīng)物中有氣體,生成物中即使有氣體也無需用“↑”符號 標(biāo)明。 ③在溶液中進行的反應(yīng),如果有不溶性固體生成則用“↓”符號 標(biāo)明;但如果反應(yīng)物中有不溶性固體,則生成物中的不溶性固體無 需用“↓”符號標(biāo)明。 (3)化學(xué)方程式的配平方法 Ⅰ.化學(xué)方程式配平的常用方法: 最小公倍數(shù)法、觀察法和,奇數(shù)配偶法 。 Ⅱ.奇數(shù)配偶法 a.適用類型:這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成兩 種化合物且兩邊的原子個數(shù)有一奇一偶的化學(xué)方程式的配平。 b.舉例:黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫煅燒生成Fe2O3和SO2, 試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 寫出基本反應(yīng)式:FeS2+O2 Fe2O3+SO2 選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)最多且在反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)分別是一奇 一偶的那種元素作為配平的起點,這里可以選氧元素。把原子個 數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學(xué)式前配化學(xué)計量數(shù)2,把“奇”變?yōu)?“偶”。 FeS2+O2 2Fe2O3+SO2 逐步求算出其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 寫出配平的化學(xué)方程式并檢查。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 提示 奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式口訣 一找元素出現(xiàn)多,二將奇數(shù)配成偶;三按連鎖先配法,四用觀察配 其他。,知識點三 利用化學(xué)方程式的計算,1.理論依據(jù): 質(zhì)量守恒定律 。,2.根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的步驟 設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) 寫——正確書寫 化學(xué)方程式 找——找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 列——列出比例式 求——求出未知數(shù) 答——簡明地寫出答案,3.根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的常見類型 (1)純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。 (2)含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。 a.將含雜質(zhì)的已知物的質(zhì)量換算為純物質(zhì)的質(zhì)量,其關(guān)系式為:純 度= 100%,純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純度; b.將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算; c.將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量:含雜質(zhì)物 質(zhì)的質(zhì)量= 。,實驗 探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化 一、實驗用品 托盤天平、燒杯、試管、膠頭滴管、錐形瓶、酒精燈、橡皮 塞、導(dǎo)管、試管夾、玻璃棒、氣球、細沙、放大鏡、火柴、鹽 酸、大理石、硫酸銅溶液、氫氧化鈉、白磷等。 二、實驗方案,核心實驗突破,三、原理及現(xiàn)象,1.鹽酸和大理石 原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 現(xiàn)象:大量氣泡產(chǎn)生,氣球鼓起,最終天平平衡。 特別提醒 (1)氣球作用:密封作用,防止實驗過程中氣體逸出。 (2)有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),在驗證質(zhì)量守恒定律時,必須在密閉 容器內(nèi)進行。,2.白磷在空氣中燃燒 原理:4P+5O2 2P2O5。 現(xiàn)象:白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,小氣球鼓起;冷卻后,氣球變癟,天平 平衡。 特別提醒 (1)錐形瓶底部應(yīng)鋪一層細沙,防止錐形瓶底部因受熱 不均勻而炸裂。 (2)白磷的用量對實驗結(jié)果沒有影響。 (3)實驗過程中,由于氣球膨脹,可能天平會短暫不平衡,但是最終 冷卻后天平是平衡的。 (4)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),在驗證質(zhì)量守恒定律時,必須在密閉,容器內(nèi)進行。,3.硫酸銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng) 原理:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4。 現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色沉淀,天平平衡。,4.實驗結(jié)論 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。,5.其他方案 上述兩個方案無法正確驗證質(zhì)量守恒定律,因為反應(yīng)都會產(chǎn)生氣 體,生成的氣體逸散到空氣中,質(zhì)量減少,天平指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 改進方案:不改變藥品的情況下,將裝置密閉,形成密封環(huán)境。,6.誤差分析 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,造成不平衡的原因有裝置 的密封性不好,部分物質(zhì)進入或者逸散等。 例1 化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回 答相關(guān)問題:,實驗中設(shè)計合理的是 ① (填“①”或“②”),另一裝置設(shè)計 中存在的問題是 裝置不密封 。,解析 實驗中設(shè)計合理的是①,能夠驗證質(zhì)量守恒定律;設(shè)計不合 理的是②,因為裝置不密封,生成的二氧化碳逸散到空氣中,無法 驗證質(zhì)量守恒定律。 變式1-1 (2018遼寧沈陽,12,2分)下列實驗方案設(shè)計能達到實驗 目的的是(B ),,解析 A項,木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳,利用圖示裝置 不能測定空氣中氧氣的含量;B項,可以比較食用油在水和汽油中 的溶解性,從而得出影響物質(zhì)溶解性的因素之一是溶劑的種類;C 項,氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿 性,均能使酚酞試液變紅,故C不能達到實驗?zāi)康?D項,鹽酸和碳酸 鈉反應(yīng)會生成氣體二氧化碳,由于裝置不密閉,二氧化碳會擴散到 空氣中,故D不能達到實驗?zāi)康摹?泰安真題精練,考點一 質(zhì)量守恒定律的理解,1.(2014泰安,10,2分)實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀 都可以制取氧氣,其原因是 (D ) A.都屬于氧化物 B.都含有氧氣 C.都含有氧氣分子 D.都含有氧元素,,解析 實驗室用題述三種物質(zhì)制取氧氣是因為這三種物質(zhì)均含 有氧元素。,考點二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——利用質(zhì)量守 恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式,2.(2015泰安,11,2分)2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星, 對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料 是肼(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2H4+N2O4 3X+4H2O,則X 的化學(xué)式是 (A ) A.N2 B.NO2 C.NO D.HNO3,,解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變, 已知反應(yīng)前共有6個氮原子、8個氫原子、4個氧原子,反應(yīng)后已 有8個氫原子、4個氧原子,所以X的化學(xué)式為N2。,考點三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——利用質(zhì)量守 恒定律計算物質(zhì)的質(zhì)量,3.(2017泰安,15,2分)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測 得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確 的是 (C ) A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,,解析 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生 成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)題圖可知,甲是生成物,丁是 反應(yīng)物,丙是生成物,乙質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,該反應(yīng) 可表示為丁 丙+甲。丁發(fā)生分解反應(yīng),丁一定是化合物,故A 正確;乙可能是這個反應(yīng)的催化劑,故B正確;生成的甲、丙兩物質(zhì) 的質(zhì)量比為(19%-17%)∶(41%-25%)=1∶8,故C錯誤;根據(jù)質(zhì)量守 恒定律,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,故 D正確。,4.(2016泰安,19,2分)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物 質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下 表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識,正確的是 (D ),,A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿 B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C.m的數(shù)值為32 D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4,解析 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)后X的質(zhì)量減小了10 g-2 g=8 g, 故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g;同理可以確定Z是生成 物,生成的Z的質(zhì)量為30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成的W的質(zhì)量 為25 g-7 g=18 g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng) 的Y的質(zhì)量為22 g+18 g-8 g=32 g,故m的數(shù)值為32+3=35。若W為 水,則X或Y不一定為酸或堿,如甲烷等有機物燃燒也能生成水,故 A錯誤;若X為化合物,Y為單質(zhì),無法確定Z和W的類別,該反應(yīng)不 一定為置換反應(yīng),故B錯誤;由上述分析可知m為35,故C錯誤;參加 反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8 g∶32 g=1∶4,故D正確。,考點四 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——利用質(zhì)量守 恒定律解微觀示意圖題,5.(2016泰安,8,2分)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學(xué)反應(yīng),可以將 樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。 下列說法錯誤的是 (B ) A.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3??4 B.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變,,解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件 下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+4NH3 2N2+3CH4。由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的X、Y兩物 質(zhì)的粒子個數(shù)比為3??4,故A正確;該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合 物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故B錯 誤;由圖示可知,W為甲烷,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=7 5%,故C正確;由反應(yīng)的微觀示意圖可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種 類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變,故D正確。,6.(2017泰安,22,4分)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成物和 反應(yīng)物共四種,它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所 示。,(1)由 構(gòu)成的物質(zhì)中 所代表的元素的化合價為 -2 ; (2)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是 H2O、SO2 (填化學(xué) 式); (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 ; (4)一位同學(xué)在計算x、y和z數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中 正確的是 AD (填字母序號)。 A.x+y+z=169 B.y+z=168 C.(100-x)∶z=32∶64 D.(100-x)∶(y-1)=8∶3,解析 由微觀示意圖可知甲是H2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。 (1)由 構(gòu)成的物質(zhì)是H2S, 所代表的元素是硫元素,它的化合價 為-2。(2)四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是H2O、SO2。(3)反應(yīng)的化 學(xué)方程式為2H2S+3O2 2H2O+2SO2。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,68 +(100-x)=(y-1)+z,變形得x+y+z=169;根據(jù)反應(yīng)方程式及參加反應(yīng) 的H2S的質(zhì)量為68 g可計算出,x=4、y=37、z=128,則y+z=165,(100 -x)∶z=3∶4;反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比為(100-x)∶(y-1)=(332)∶ (218)=8∶3,故選A、D。,7.(2015泰安,22節(jié)選,1分)將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),其反 應(yīng)的微觀過程如圖所示: 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO2+6H2 C2H4+4H2O 。,解析 根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4)的微觀反應(yīng)示意圖可完成反應(yīng) 的化學(xué)方程式。,考點五 化學(xué)方程式的書寫及意義,8.(2013泰安,13,3分)關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的 描述正確的是 (C ) A.甲烷加氧氣在點燃條件下,反應(yīng)生成二氧化碳和水 B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下,生成1個二氧化碳和2個水 C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下,生成1個CO2分子和2個 H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下,生成1 g CO2和2 g H2O,,解析 在化學(xué)方程式中“+”讀作“和”,該反應(yīng)可讀作:甲烷和 氧氣在點燃條件下,反應(yīng)生成二氧化碳和水,故A錯誤;從微觀上 看,1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下,生成1個CO2分子和2 個H2O分子,故B錯誤、C正確;該反應(yīng)可讀作:每16份質(zhì)量的甲烷 和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧 化碳和36份質(zhì)量的水,故D錯誤。,山東真題精練,,,考點一 質(zhì)量守恒定律的理解,1.(2017德州,9,2分)對下面四個常見的化學(xué)反應(yīng)進行對比分析: 分解反應(yīng):2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 置換反應(yīng):2CuO+C 2Cu+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 化合反應(yīng):2H2+O2 2H2O 請從以下各項中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容,用對應(yīng)的序號填空: ①元素的種類;②原子的種類;③原子的個數(shù);④分子的種類; ⑤物 質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu));⑥物質(zhì)的總質(zhì)量;⑦元素的化合價 在化學(xué)反應(yīng)過程中,一定發(fā)生變化的是 ④⑤ ;可能發(fā)生變化的 是 ⑦ 。,解析 化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目,元素的質(zhì)量、種 類和物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;分子的種類和物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu)) 一定發(fā)生改變;分子的數(shù)目和元素的化合價可能發(fā)生改變。,考點二 質(zhì)量守恒定律的驗證實驗,2.(2017青島,25,5分)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā) 生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗,請根據(jù)圖示回 答問題: (1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖 A 所示,反應(yīng)前,托盤天平的指針指向 刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤天平的指針 向右 (選填,“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是 生成的氣體逸散到 空氣中,反應(yīng)后左側(cè)質(zhì)量減少 。 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前 后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。 (3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的 總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一 定要在 密閉 裝置中進行。 (4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ①③⑥ (選填序號)。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目,④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量,解析 (1)反應(yīng)前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì) 反應(yīng)后,生成的氫氣逸散到空氣中,使反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前少, 托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗中沒有涉及氣 體,可得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(3)在探究化 學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有 氣體生成的反應(yīng),一定要在密閉裝置中進行。(4)從微觀角度分 析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì) 量。,考點三 利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式,3.(2018東營,9,4分)生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境 的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+PdCl2 +X 2HCl+Pd↓+CO2。下列說法錯誤的是 (C ) A.X為H2O B.從生成物的角度分析,金屬Pd應(yīng)位于金屬活動順序中氫之后 C.反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了變化 D.列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:CO、NO2、SO2、O3和可吸 入顆粒物等,,解析 由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,及反 應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+X 2HCl+Pd↓+CO2可知,每個X分 子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O,故A 正確。生成物是Pd和HCl,說明兩者不反應(yīng),即金屬Pd應(yīng)位于金屬 活動順序中氫之后,故B正確。反應(yīng)前后氧元素的化合價不變,均 為-2價,故C錯誤。目前,列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:CO、 NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等,故D正確。,4.(2018青島,15,1分)“生命至上、安全第一”,為及時發(fā)現(xiàn)天然 氣泄漏,某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫 醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C 2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤的是 (D ) A.乙硫醇是由三種元素組成的有機物 B.X的化學(xué)式為SO2 C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為12∶3∶16 D.乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,,解析 由乙硫醇的化學(xué)式可知,乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素 組成的有機物,故A正確;分析化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前碳、氫、 硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18,反應(yīng)后的已知生成物中 碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原 子種類、數(shù)目不變,每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成,即 X的化學(xué)式為SO2,故B正確;乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為 (122)∶(16)∶32=12∶3∶16,故C正確;由C項分析可知,硫元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故D錯誤。,考點四 利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的質(zhì)量或 質(zhì)量比(表格題目及變式),5.(2018新泰聯(lián)盟聯(lián)考)在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四 種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是 (D ),,A.表中的待測值為32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)中CO2和H2O的分子個數(shù)比為1??2,解析 通過質(zhì)量守恒定律可知:待測值=19+34+6+2-11-28-20=2, 故A錯誤。22 g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為22 g =16 g;18 g水 中氧元素的質(zhì)量為18 g =16 g;生成物中氧元素的質(zhì)量為16 g+ 16 g=32 g,與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量正好相等,說明X中一定只含 有碳、氫兩種元素,故B錯誤;根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷 二氧化碳和水為生成物,而X和氧氣為反應(yīng)物,一定不是置換反應(yīng), 故C錯誤;反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為22 g,生成水的質(zhì)量為18 g,反應(yīng)中CO2和H2O的分子個數(shù)比為 ?? =1?? 2,故D正確。,考點五 利用質(zhì)量守恒定律解微觀示意圖題,6.(2017煙臺,8,2分)清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維 催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖所 示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是 (D ) A.丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3??1 C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為氧化物 D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,,解析 由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+3H2 CH3OH+H2O。由上述反應(yīng)可知,丁的化學(xué)式 為H2O,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),故A不正 確;由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為(23)??(12+1 62)=3??22,故B不正確;由微粒的構(gòu)成可知,甲是單質(zhì),乙、丁均 為氧化物,丙不是氧化物,故C不正確;由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可 知,該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,故D正確。,7.(2017淄博,14,2分)下圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意 圖,下列觀點與客觀事實相符合的是 (A ) A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.該反應(yīng)前后氧氣分子沒有發(fā)生變化 C.該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1?? 2 D.一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相對分,,子質(zhì)量,解析 由一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為2CO+O2 2CO2。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物 質(zhì),屬于化合反應(yīng),故A正確;由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后氧氣 分子發(fā)生了變化,故B錯誤;該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素 與氧元素的質(zhì)量比為12??(162)=3??8≠1??2,故C錯誤;由方程式 可知,一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和不等于二氧化碳的相 對分子質(zhì)量,故D錯誤。,考點六 化學(xué)方程式的書寫及意義,8.(2017淄博,15,2分)鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg+ O2 2MgO”來表示。以下信息:①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反應(yīng)的微觀過程 ⑤反應(yīng)過程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān) 系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 (C ) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥,,解析 從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以獲得的已給信息有①反應(yīng)條件 (點燃);③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系;⑥反應(yīng)體系中微 觀粒子的數(shù)量關(guān)系。,9.(2017濟寧,4,1分)分析下列反應(yīng)所得結(jié)論中,正確的是 (D ) ①CO+CuO Cu+CO2 ②2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ③2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ④2H2S+SO2 2H2O+3S A.①②屬于置換反應(yīng) B.③④屬于復(fù)分解反應(yīng) C.③中氧元素化合價不變 D.都有單質(zhì)生成,,解析 ①中反應(yīng)物中沒有單質(zhì),不屬于置換反應(yīng),故A錯;③④中的 生成物中都含有單質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都只有化 合物,故B錯;③中反應(yīng)物中的氧元素化合價是-2價,生成物氧氣中 氧元素化合價是零,故C錯;單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由化 學(xué)方程式可知都有單質(zhì)生成,故D正確。,考點七 質(zhì)量守恒定律的簡單計算,10.(2017煙臺,15,2分)在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的 燒杯,分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸,將天平調(diào) 節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.0 g含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物,使之完全反應(yīng)。欲使天 平恢復(fù)平衡,可向右盤的燒杯中加入 (B ) A.3.5 g氫氧化鈉溶液 B.2.8 g氧化鐵 C.2.8 g碳酸鈉溶液 D.2.4 g鎂,,解析 設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x,根據(jù)題意有:x 100%+(4.0 g-x) 100%=4.0 g50%,x=2.7 g, 設(shè)2.7 g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y, CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 2.7 g y = y=1.2 g 完全反應(yīng)后,左盤質(zhì)量增加4.0 g-1.2 g=2.8 g, 要使天平恢復(fù)平衡,右盤質(zhì)量應(yīng)該增加2.8 g,加入3.5 g氫氧化鈉溶,液時右盤質(zhì)量增加3.5 g;加入2.8 g碳酸鈉溶液時右盤增加的質(zhì)量 小于2.8 g;加入2.4 g鎂時右盤增加的質(zhì)量小于2.4 g;加入2.8 g氧化 鐵時右盤質(zhì)量增加2.8 g,因此欲使天平恢復(fù)平衡,可向右盤的燒杯 中加入2.8 g氧化鐵。,11.(2017棗莊,38,5分)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫 酸銅(不考慮其他物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設(shè)計出 “用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉, 恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求: (1)回收得到銅的質(zhì)量為 g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程),答案 (1)3.2 (2)解:設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 64 2.8 g x = x=3.2 g FeSO4的質(zhì)量為(100 g+2.8 g-3.2 g)15%=14.94 g 答:得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。,