2019-2020年高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測 蘇教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測 蘇教版選修3 一、選擇題(本題包括12個小題,每題4分,共48分,每小題有1~2個選項符合題意) 1.下列說法正確的是( ?。? A.s電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一圓圈,而p電子是走∞字形 B.主量子數(shù)為1時,有自旋相反的兩條軌道 C.主量子數(shù)為3時,有3s、3p、3d、3f四條軌道 D.角量子數(shù)l決定了原子軌道(電子云)的形狀 解析:核外電子的運動并無固定軌道,A錯誤;當n=1時l=0,m=0只有1s原子軌道,B錯誤;n=3時,l只能取0,1,2,故沒有3f,C錯誤。 答案:D 2.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wuithrich等人為此獲得xx年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( ?。? A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C電子排布式為1s22s22p3 C.15N與14N互為同位素 D.15N的電子排布式為1s22s22p4 解析:A選項中兩種原子的中子數(shù)為7和8;B選項中電子數(shù)為6,中子數(shù)為7,所以電子排布式為1s22s22p2;C項符合同位素的概念;D項中電子排布式為1s22s22p3。 答案:C 3.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng),都產(chǎn)生H2的是( ) A.核內(nèi)無中子的原子 B.價電子構(gòu)型為3s23p1 C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子 D.N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子 解析:據(jù)B 、D的信息知元素均是Al,符合題意,A為氫不合題意,C為鎂,與堿不反應(yīng)。 答案:BD 4.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是( ?。? A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 解析:同周期中,從左到右第一電離能由小到大,同主族中從上到下,第一電離能由大到小,故A、C、D正確,B不正確。 答案:B 5.M、N兩種元素的原子,當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,放出的能量M大于N,由此可知( ?。? A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性強于N C.N2-的還原性弱于M2- D.N2-的還原性強于M2- 解析:非金屬性越強,就越容易得電子,形成的陰離子就越穩(wěn)定,放出的能量就越多。M放出的能量大于N放出的能量,說明M比N的非金屬性強,則M的氧化性比N的氧化性強,M2-的還原性比N2-的還原性弱。 答案:BD 6.A、B、C、D、E五種元素按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列, 下列說法正確的是( ?。? A.E元素的最高化合價為+7時,D元素的負化合價可為-2 B.A(OH)n為強堿時,B(OH)m也一定為強堿 C.HnDOm為強酸時,E的非金屬性一定很強 D.Hn為強酸時,E的單質(zhì)可能有強還原性 解析:E元素的最高價化合價為+7時,D元素的最高化合價必為+6,則D元素的負化合價可為-2。A(OH)n為強堿時,B(OH)m可能為強堿,也可能為中強堿,還可能為弱堿。HnDOm為強酸,即D元素的非金屬性很強,原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素,也可能為稀有氣體元素,元素C與元素E的關(guān)系可這樣假設(shè):C是16S,E是18Ar;C是17Cl,E是19K。 答案:AD 19世紀中葉,門捷列夫總結(jié)出如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)變化情況 據(jù)此回答下面四個小題: 7.門捷列夫的突出貢獻是( ?。? A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.發(fā)現(xiàn)能量守恒定律 答案:C 8.該圖表變化表明( ?。? A.事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強的元素 C.ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強 D.物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變 答案:CD 9.按照表中元素的位置,認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線,我們能從分界線附近找到( ) A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料 答案:C 10.據(jù)報道,美國科學(xué)家制得一種新原子,它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是( ) A.這種原子的中子數(shù)為167 B.它位于元素周期表中第6周期 C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化合 答案:AC 11.長期以來一直認為氟的含氧酸不存在,自1971年美國科學(xué)家用F2通過細冰末獲得了次氟酸以來,對HFO的研究才引起重視,下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是( ?。? A.氫+1價 氟+1價 氧-2價 B.氫+1價 氟-1價 氧0價 C.氫-1價 氟+3價 氧-2價 D.氫-1價 氟-1價 氧+2價 解析:氟、氧兩種元素在元素周期表中位于同一周期,氟位于氧的右邊,所以氟元素的非金屬性比氧強,又因HFO電子式為H∶,根據(jù)共用電子對偏向吸引電子能力強的,因此在HFO分子中氟顯-1價,氫顯+1價,氧顯0價。 答案:B 12.下列元素一定是主族元素的是( ) A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素 B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素 C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素 D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素 解析:原子核外N電子層上只有一個電子的元素可能是主族元素如K,也可能不是主族元素如Cu和Cr,所以A錯;原子核外M層電子為偶數(shù),則M層電子數(shù)可能為2、4、6、8,可能為0族元素,不一定是主族元素,所以B錯;而原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù),說明該元素原子的M層即為最外層,其電子數(shù)可能為1、3、5、7,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以C正確;原子核外N層電子數(shù)為2的元素可能是主族元素如Ca,也可能不是主族元素如Zn,所以D錯。 答案:C 二、填空題(每空1分,共23分) 13.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系。 (1)第一電離能:Na__________Mg,Mg__________Ca。 (2)電負性:O__________F,F(xiàn)__________Cl。 (3)能量高低:ns__________ (n+1)s,ns__________np。 (4)主族序數(shù)__________價電子數(shù)__________元素最高正化合價。 答案:(1)< > (2)< > (3)< < (4)= = 14.按要求完成下列各題。 (1)單核10電子的粒子符號(至少寫三種)____________________。 (2)雙核10電子的粒子符號(至少寫兩種)____________________。 (3)三核10電子的粒子的結(jié)構(gòu)式(寫一種)__________。 (4)四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。 (5)五核10電子的粒子的結(jié)構(gòu)式(寫一種)__________。 答案:(1)Ne、Na+、F-(或Ne、Mg2+、O2-) 1s22s22p6 (2)HF、OH- (3)H—O—H (4) (5) 15.下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D F H 3 B C E G 根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。 (1)單質(zhì)中氧化性最強的是__________,還原性最強的是__________,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。 (2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是__________,最穩(wěn)定的氫化物是__________。 (3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。 (4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。 (5)A的氧化物常溫下呈__________態(tài),它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。 答案:(1)F2 Na Ne (2)HClO4 HF (3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 (4)E>D>F (5)液 > 三、簡答題(共5分) 16.有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個A原子的原子核和一個C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能發(fā)生下面兩個反應(yīng),如下圖。 A、B的化合物+B、C的化合物物B單質(zhì)+A、C的化合物 A、D的化合物+D、C的化合物物D單質(zhì)+A、C的化合物 請完成下列問題: (1)比較B、C原子半徑大?。划嫵鯠離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)分別寫出上述兩個反應(yīng)方程式。 解析:此題給出的條件較多,也較隱晦,同學(xué)們要善于從中找出突破口。α粒子即氦核,這句話其實是告訴我們B與A和C在原子序數(shù)上的關(guān)系,即A與C的原子序數(shù)的和等于B的原子序數(shù)加上2。從給出的兩個反應(yīng)中我們看出,這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)。B、D都為具有可變價態(tài)的非金屬元素,再結(jié)合C與D同族,兩個反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2∶1等條件,不難判斷,在短周期中這樣的例子是2H2S+SO23S+2H2O。這樣,A為氫,C為氧,D為硫就可定下來了。結(jié)合前面原子序數(shù)的關(guān)系,可判斷出B為氮。那么第一個反應(yīng)就是NH3與NxOy生成N2和H2O的反應(yīng)。至于是哪一種氮的氧化物,根據(jù)電子得失守恒則可計算出是N2O3。 答案:(1)B>C (2)2NH3+N2O3====2N2+3H2O 2H2S+SO2====3S+2H2O 四、計算題(每題12分,共24分) 17.有A、B、C三種元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的氫化物分子式為H2A,其中含氫11.11%;B與A有兩種化合物,其中B與A的質(zhì)量比分別為1∶1和2∶3;4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成C2A2;A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。計算確定A、B、C各是什么元素。 解析:由100%=11.11%,得出M(A)=16,則此元素為O;因B與O2形成的兩種氧化物中B與O的質(zhì)量比可確定B為S,4.6 g C與3.2 g O2生成C2O2,則C為Na。 答案:A:O B:S C:Na 18.元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR,在標準狀況下85 g HxR氣體的體積是5.6 L,將5.1 g HxR通入200 mL 0.75 molL-1的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)。 (1)求HxR的相對分子質(zhì)量。 (2)推斷x值,并確定R的元素符號。 解析:(1)由標準狀況下氣體體積可求出8.5 g HxR氣體為:,故HxR的相對分子質(zhì)量為:。 (2)5.1 g HxR為:;反應(yīng)的CuCl2為:0.75 molL-10.2 L=0.15 mol,故兩者1∶1反應(yīng)。寫出反應(yīng)方程式:HxR+CuCl2CuR↓+xHCl??傻贸鰔=2,R為S元素。 答案:(1)34 gmol-1 (2)x=2 S- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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