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1、,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1,、,掌握直接法配制,K,2,Cr,2,O,7,標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法；,2,、,學(xué)習(xí),K,2,Cr,2,O,7,法測定,亞鐵鹽中鐵含量的原理,和方法。,亞鐵鹽中鐵含量的測定,二、實(shí)驗(yàn)原理,重鉻酸鉀測鐵法是鐵礦中全鐵含量測定的標(biāo)準(zhǔn)方法。,在酸性溶液中，,Fe,2+,可以定量地被,K,2,Cr,2,O,7,氧化成,Fe,3+,，反應(yīng)如下：,6Fe,2,Cr,2,O,7,2,14H,6Fe,3,2Cr,3,7H,2,O,淡綠色,橙紅色,黃色,綠色,滴定指示劑為二苯胺磺酸鈉，其,還原態(tài),為無色，,氧化態(tài)

2、,為紫紅色。,必須加入,H,3,PO,4,或,NaF,:,作用,1,、與生成的,Fe,3,形成無色配離子,Fe(HPO,4,),2,或,FeF,6,3-,，,降低,Fe,3,/Fe,2,電對的電極電勢，擴(kuò)大滴定突躍范圍，,使指示劑的變色范圍在滴定的突躍范圍之內(nèi)；,作用,2,、生成的配離子為無色，消除了溶液中,Fe,3,黃色干擾，,利于終點(diǎn)觀察。,三、儀器和試劑,1,、儀器：,250mL,錐形瓶，,100mL,容量瓶，酸式滴定管；,2,、試劑：,K,2,Cr,2,O,7,3molL,-1,H,2,SO,4,25%H,3,PO,4,0.2%,二苯胺磺酸鈉。,四、實(shí)驗(yàn)步驟,1,、,K,2,Cr,2,

3、O,7,標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,準(zhǔn)確稱取,0.5,0.6g,處理過的,K,2,Cr,2,O,7,置于,100mL,燒杯，加適量水溶解，于,100mL,容量瓶中定容，搖勻備用。,2,、亞鐵鹽中鐵含量的測定,（,1,）、,準(zhǔn)確稱取,1.01.2g,硫酸亞鐵銨試樣,3,份于,250mL,錐形瓶中，各加入,50mL,去離子水溶解后再分別加入,10mL 3mol,L,-1,硫酸，,5mL 25%,磷酸，,6,滴二苯胺磺酸鈉；,（,2,）、,用,K,2,Cr,2,O,7,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由,綠色,突變?yōu)?紫色,或,藍(lán)紫色,為終點(diǎn)；,（,3,）、,按下式計(jì)算鐵的含量。,因重鉻酸鉀溶液污染環(huán)境，需要回收；需要為隔壁班提供含鉻廢液處理實(shí)驗(yàn)的廢液，所以也必須要回收！,五、數(shù)據(jù)記錄,六、思考題,1,、,為什么可用直接法配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液？,答：因?yàn)橹劂t酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，完全符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，可用直接法配制。,2,、,重鉻酸鉀法測,Fe,2+,時(shí)能否用,HCl,作為介質(zhì)？為什么？,答：重鉻酸鉀法測鐵可以使用,HCl,介質(zhì)，因?yàn)橹劂t酸鉀的氧化能力比高錳酸鉀弱，室溫下不與,Cl,-,反應(yīng)。但當(dāng)鹽酸濃度較大或溶液煮沸時(shí)，也能發(fā)生反應(yīng)。,3,、,滴定時(shí)，為什么要加,50mL,去離子水溶解？,答：添加,50mL,去離子水是作為稀釋溶液，放防止,Cr,3+,太深，影響終點(diǎn)觀察。,